2024版化学大一轮复习方略人教通用版核心素养测评 二 溶液配制和溶解度曲线

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核心素养测评 二

溶液配制和溶解度曲线

一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)

1.(2024·长春模拟)用36.5%的浓盐酸(密度1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸 100 mL,配制过程需用到哪些仪器,且先后顺序正确的是 ( )

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平

⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥

【解析】选B。设浓盐酸的体积为V mL,则V mL×1.2 g·cm-3×36.5%=1 mol·L-1×

0.1 L×36.5 g·mol-1,解得:V=8.33 mL,所以量取时用10 mL量筒,配制顺序是计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用量筒(用到胶头滴管)量取,在烧杯中稀释,冷却后转移到100 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯

及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器先后为10 mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,即顺序为②⑥③⑦⑤⑥,答案选B。 【加固训练】

在配制一定物质的量浓度溶液的过程中,需要下列实验操作中的 ( )

【解析】选C。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。A项,此操作为过滤操作,配制一定物质的量浓度溶液不需要,A错误;B项,此操作为分馏操作,配制一定物质的量浓度溶液不需要,B错误;C项,此操作为移液操作,是配制一定物质的量浓度溶液的步骤之一,C正确;D项,此操作为分液操作,配制一定物质的量浓度溶液不需要,D错误。 2.(2024·大连模拟)某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其原因可能是 ( ) A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法 【解析】选B。A项,所用NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,错误;B项,向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大,正确;C项,有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里,造成了溶质的损耗,溶液浓度偏低,错误;D项,称量时误用“左码右物”,若不使用游码,对称取的氢氧化钠的质量无影响,对所配溶液浓度无影响;若使用游码,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低,错误。

3.20 ℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm-3,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列说法中错误的是 ( )

A.温度低于20 ℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L-1 B.20 ℃时,饱和NaCl溶液的质量分数为

×100%

C.20 ℃时,密度小于ρ g·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液 D.20 ℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S=

g

【解析】选D。A项,低于20 ℃,会析出少量NaCl,所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L-1,正确;B项,溶质的质量分数与物质的量浓度的关系为c=

,可知NaCl溶液的质量分数为

×100%,

正确;C项,NaCl溶液越浓,密度越大,所以密度小于ρ g·cm-3的NaCl溶液为不饱和溶液,正确;D项,误。

=

, S=

g,错

4.几种物质的溶解度曲线如图。则下列说法正确的 ( )

A.氯化铵的溶解度最大

B.随着温度升高,硫酸钠的溶解度不断增大 C.40 ℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%

D.把等质量40 ℃时饱和溶液降温到20 ℃,硫酸钠析出晶体最多 【解析】选D。40 ℃时氯化铵的溶解度并不是最大的,A错;随温度的升高,硫酸钠的溶解度先逐渐增大后减小,B错;40 ℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为

×100%=33.3%,C错;从40 ℃时降温到20 ℃

时,硫酸钠的溶解度变化最大,因此把等质量40 ℃时饱和溶液降温到20 ℃,硫酸钠析出晶体最多,D对。 二、非选择题(本题包括2小题,共26分)

5.(13分)(2024·雅安模拟)实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和

0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____ (填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________ (填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时:

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____ g;

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1;

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1。 (3)在配制硫酸溶液时:

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL;

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用________mL量筒最好;

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 _____ 。

【解析】(1)配制溶液需要五种玻璃仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

500 mL的容量瓶。

(2)①因无450 mL的容量瓶,配制NaOH溶液要用500 mL的容量