成都市2024届高中毕业班第一次诊断性检测
理科综合
第I卷（共126分）
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列物质在生活或生成中的应用错误的是 A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化
B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性 C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱
D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇 8、已知有机物M在一定条件霞可转化为N。下列说法正确的是 A.该反应类型为取代反应 B.N分子中所有碳原子共平面 C.可用溴水鉴别M和N
D.M中苯环上的一个代物共4种
9、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是 A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16 B.熔点：D的氧化物＜C的氧化物
C.AE3分子种所有原子都满足8电子稳定结构 D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸
10、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列关于常温霞0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是
A.1 L pH=1的H2SO4溶液种，含H+的数目为0.2NA B.1mol纯H2SO4中离子数目为3NA
C.含15.8g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1NA
D.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2NA
11、我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：
。下列有关说法正确的是
A.该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料
B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7g C.充电时，Li+向N极区迁移 D.充电时，N极反应为
12.下列方案设计能达到实验目的的是
13 25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示
A．从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大 B．直线n表示pH与
的关系
，下列叙述错误的是
C．由N点可知Ka1 (H2C2O4)的数量级为10 -2
D．pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22--32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33～38题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分）
26.（14分）CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。
回答以下问题：
（1）甲图中仪器1的名称是；制备过程中Na2SO4过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为 （填“A”或“B”）。
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是 并维持pH在左右以保证较高产率。
（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。
抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是 （写一条）；
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是 。
Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。
已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。 （4）装置的连接顺序应为 →D
（5）用D装置测N2含量，读数时应注意 。
27.（15分）以某含镍废料（主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO）为原料制备NixOy和碳酸钴的工艺流程如下：
（1）“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是 ；“滤渣Ⅰ”主要成分为 （填化学式）。
（2）“氧化”中添加NaClO3的作用是 ，为证明添加NaClO3已足量，可用 （写化学式）溶液进行检验。
（3）“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，其离子方程式为 。
（4）“沉钴”过程的离子方程式。若“沉钴”开始时c（Co2+）= 0.10mol/L，则控制pH≤时不会产生Co(OH)2沉淀。（已知Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3） （5）从NiSO4溶液获得NiSO4·H2O晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现，，过滤，洗涤，干燥。
“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如右图，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为 。
28.（14分）随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO2已经成为世界各国特别关注的问题。
已知：CO2与CH4经催化重整制得合成气：
（1）降低温度，该反应速率会 （填“增大”或“减小”）；
一定压强霞，由最稳定单质生1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩尔生成焓分别为-395kJ/mol、-74.9kJ/mol、-110.4kJ/mol。则上述重整反应的ΔH= kJ/mol。 （2）T1℃时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20kPa，加入催化剂Ni/α-Al2O3并分别在T1℃和T2℃进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图Ⅰ所示。 ①A点处v正 B点处（填“＜”、“＞”或“=”）
=1.3×10-2·ppmol·g-1·s-1，②研究表明CO的生成速率v生成（CO）（CH4）·（CO2）
A点处v生成（CO） =mol·g-1·s-1。
（3）上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是 （填代号）。
A.正反应速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常数K增大
（4）其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用霞，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图Ⅱ。C点 （填“可能”、“一定”或“一定未”）达到平衡状态，理由是；CH4的转化率b点高于a点的可能原因是 。
（二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
一水合甘氨酸锌睡觉是一种矿物类饲料添加剂，结构简式为 。
（1）基态Zn2+的价电子排布式为 ；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是 。
（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中的杂化轨道类型为 ；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释 。
（3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为 。
（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为键。
（5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物
，则1mol IMI中含有 个σ
为液态而非固态，原因是 。
（6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。 ①Zn2+填入S2-组成的空隙中；
②由①能否判断入S2-、Zn2+相切？ （填“能”或“否”）；已知晶体密度为dg/cm3，S2-半径为apm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为 pm（写计算表达式）。
36．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：
已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：
(l)C中的官能团名称是____，检验C中所含官能团的必要试剂有____。 (2)D的系统命名为____。
(3)反应Ⅱ的反应类型为____，反应Ⅲ的原子利用率为____。 (4)反应Ⅳ的化学方程式为____。
( 5)1 mol PC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗____mol NaOH。
(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9H12O2)，其苯环上一氯代物有两种，则F的结构 简式为____；写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式____（任写一种）。 ①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量之比为1：2
②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6:2:2:1:1
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