黑龙江省哈尔滨市第六中学2024届高三上学期第二次调研考试(10月)化学(带答案)

哈六中2024-2024学年度上学期 高三学年第二次调研考试 化学 试卷

考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：Cu 64 Ni 59 O16 Cr 52 P 31 H1 Al 27 一．单项选择题（每题2分共50分）

1．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（ ） A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成 B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质

C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2．下列说法不正确的是（ ）

A．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 B．红磷和白磷互为同素异形体 C．37Cl和35Cl 互为同位素

D．CH3CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基丁烷 3．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A．乙醇和丙三醇互为同系物 B．环己烯(

)分子中的所有碳原子共面

C．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构) D．二环己烷(

)的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)

4．下列反应或过程吸收能量的是( )

A．苹果缓慢腐坏 B．弱酸电离 C．镁带燃烧

D．酸碱中和

5．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3

C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

D．普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖

6．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A．无色溶液中： H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-、K＋ B．Na＋、Al3+、OH－、NO3- C．K＋、Na＋、NO3-、Cl－

D．pH=13的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

7．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是( ) A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m B．光是一种胶体 C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应 8．下列有关说法正确的是( ) A.催化剂活性c>d

B.SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)ΔH<0,在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2，正反应速率随时间变化

C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，t时刻改变某一条件，则c(N2）：a

D.向等体积等pH的HCl和CH3COOH中加入等量且足量Zn，反应速率的变化情况

9．一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min V(O2)/mL 0 0.0 2 9.9 3 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计） ．．．A．反应至6min时，H2O2分解了50％ B．反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) D．4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

10．Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表： 容器编号 Ⅰ Ⅱ 起始物质 0.5mol I2、0.5mol H2 x mol HI t/min w(HI)/% w(HI)/% 0 0 100 20 50 91 40 68 84 60 76 81 80 80 80 100 80 80 研究发现上述反应中：v正=ka?w(H2)?w(I2)，v逆=kb?w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是( )

kaA．温度为T时，该反应=64

kbB．容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.025 mol?L-1?min-1

C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行 D．无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

11．温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。开始充L-1，下列说法不正确的是 入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·( )

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1

B.10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1 C.SO2的平衡转化率为25%

D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍 12．下列说法正确的是( )

A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 D.常温下，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。欲使溶液中c(Al3+)≤1×10-6mol/L，需调节溶液的PH≥5 13．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是( )

A．电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极 B．液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极

C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原 D．三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动

14．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)?N2(g)+S(1)+4H2O(g)，△H＜0下列有关该反应说法正确的是( )

A．氧化剂是NO，还原剂是H2

B．升高温度，正、逆反应速率均增大

C．当v(H2)＝v(H2O)时，反应达到平衡 D．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

15．如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ） A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙 B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O

C．当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应 D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

16．某工厂采用电解法处理含铬废水，利用耐酸电解槽阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图，下列说法不正确的是（ ） A．a为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为 Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

C．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.2 molCr2O72—被还原 D．阴极区附近溶液pH增大

17．(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是( )

A．Al、Ga均处于ⅢA族 B．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成 NaGaO2 D．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 18．2024年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：