广西桂林市第十八中学2024-2024学年高二化学下学期期中段考试题
注意事项：①本试卷共8页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码； ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。 相对原子质量： H=1 C=12 O=16 第I卷（选择题，共55分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-5每小题2分，6-20每小题3分，共55分） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能 A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是
A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热
3．铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
4.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3–
C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42–
5.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl
6.已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是 A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
7．恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向
容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
8.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( ) A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1
9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为： A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
10．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
11． 下列实验操作不当的是
A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
12．目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+
充电 放电 导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的
是
A.放电时，Na 作正极，S极发生还原反应 B.充电时钠极与外电源的正极相连
C.当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3g D.充电时，阳极发生的反应为：Sx2--2e-=xS
13．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A. 放电时，多孔碳材料电极为负极
B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1－0.5 x)O2
14．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－ H＋+A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是
A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
C．Na2A： c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．H2A： c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)
15．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有 ①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 ③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
16.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是 A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑ D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
17.将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g）+B（g） 2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是
A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1 B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1 C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质B的浓度为0．3 mol·L－1
18.对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中不正确的是( ) A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量一定比原来的1/2要小
19. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 温度/℃ pH ① 25 9.66 ② 30 9.52 ③ 40 9.37 ④ 25 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32—+H2O HSO3—+OH? B. ④的pH与①不同，是由于SO32—浓度减小造成的
C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D. ①与④的Kw值相等
20. LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ[δ=c(H2PO4–)/c总(含P元素的粒子)]随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A. 溶液中存在3个平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43– C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小
D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
第II卷（非选择题，共45分）
二、填空题（本题包括4小题，共45分） 21.（6分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题： （1）甲溶液的pH= ； （2）丙溶液中存在电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）； （3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为为 ； （4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；②a＝ mL ②pH试纸测定溶液pH的操作方法为______________________________________。
22.（7分）蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。 实验步骤如下： I．SO2含量的测定
烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL; Ⅱ．空白实验
只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL。
（1）仪器C的名称____________。
（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是______________________________________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______。(填“偏大”“偏小”或“不变”) （3）①滴定过程中使用的滴定管为_________。
A．酸式无色滴定管 B．酸式棕色滴定管 C．碱式无色滴定管 D．碱式棕色滴定管
②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_______________________________，滴定终点的现象是_________________________________________________________________。 （4）该中药中含SO2含量为________mg/ kg。
23.（16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O （1）写出第①步反应的平衡常数表达式： 。 （2）关于第①步反应，下列说法正确的是____ ____。 A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应 C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。 （4）第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）
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