山东省菏泽市2024年高一(下)化学期末复习检测模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（ ） A．分液、蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】
乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，采用分液的方法分离；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化钠溶液和溴水采用萃取分液的方法分离；答案选B。
2．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．F2、K、HCl C．NO2、Na、Br2 【答案】A 【解析】 【分析】
当元素处于最低价时，只能升高，只有还原性，反之，只能降低，只有氧化性；而当处于中间价时，既有氧化性又有还原性，据此分析解答。 【详解】
A项，F只能得电子变成F-，所以F2只有氧化性；K只能失电子变成K+，所以K只有还原性；HCl中的H+能得电子体现氧化性，Cl-能失电子体现还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，故选A项；
B项，Cl既能得电子变成Cl-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有还原性；Al只能失电子变成Al3+，所以Al只有还原性；H2可以失电子变成H+，与活泼金属化合时可以得电子变为H-，所以H2既有氧化性又有还原性，故不选B项；
C项，NO2既有氧化性又有还原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失电子变成Na+，所以Na只有还原性；Br既能得电子变成Br-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有还原性，故不选C项；
D项，O只能得电子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O ）又有还原性（2 SO2+ O2=2 SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O =2NaOH+H2↑）又有还原性（2F2+2H2O =4HF+ O2），故不选D项。 综上所述，本题正确答案为A。
3．下列仪器可用酒精灯直接加热的是( ) A．锥形瓶 【答案】B 【解析】
B．试管
C．烧杯
D．量筒
B．Cl2、Al、H2 D．O2、SO2、H2O
B．分液、萃取
C．萃取、分液
D．蒸馏、分液
分析：根据实验室仪器使用规则去回答本题。能直接加热的仪器：坩埚、试管、蒸发皿、燃烧匙等；需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶等。
详解：A. 锥形瓶能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使烧杯炸裂，故故A错误；
B.试管能直接放在酒精灯上加热，故B正确；
C. 烧杯能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使烧杯炸裂，故故C错误； D.量筒只能用来量取液体体积，不能用来加热，故D错误； 故答案为B。
点睛：本题难度不大，实验室中有一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热。烧杯、烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网。 4．下列说法正确的是（ ）
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化 C．物质燃烧一定是放热反应
D．放热的化学反应不需要加热就能发生 【答案】C 【解析】 【分析】
本题考查的是化学反应中的能量变化，分清条件和反应热的关系是关键和易错点。 【详解】
A．反应条件为加热的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应也用加热条件，故错误； B．化学反应不仅有新物质生成，同时还有能量变化，故错误； C．物质燃烧是放热反应，故正确；
D．有些放热反应也需要加热条件，故错误。故选C。 【点睛】
反应条件和反应是否放热还是吸热没有关系，很多的放热反应也需要加热或点燃的条件的。反应放热还是吸热是看反应物的总能量与生成物总能量的大小关系。
5．食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是( ) A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B．胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物 C．盐酸中的溶质HCl属于共价化合物 D．NaCl熔化时破坏共价键 【答案】C
【解析】分析：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键；B. AlCl3属于共价化合物，；C. HCl由非金属元素构成，为共价化合物；D. NaCl为离子化合物，不存在共价键。 详解：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键，故A错误； B. AlCl3属于共价化合物，故B错误；
C. HCl由非金属元素构成，为共价化合物，故C正确； D. NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。 故本题选C。 6．下列说法正确的是
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低 B．Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大 C．水分子很稳定是因为分子间有氢键 D．熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物 【答案】D
【解析】分析：A. 根据分之间作用力判断熔点；B. 根据元素周期律同主族性质递变规律判断；C. 分子的稳定性与共价键有关； D.熔融状态的共价化合物不导电。
详解：F2、Cl2、Br2、I2单质是分子晶体，其熔点与分之间作用力有关，随着相对分子质量逐渐增大，分之间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高，A选项错误；Li、Na、K、Rb是同主族的元素单质，随着原子序数的递增，其密度逐渐增大，但K的密度比Na小，所以其密度关系正确的是：铯>铷>钠>钾>锂，B选项错误；水分子是共价化合物，其稳定性与共价键有关，与分之间作用力（氢键也是分之间作用力）无关，C选项错误；共价化合物在熔融状态下仍然以分子或者原子形式存在，没有离子出现，所以共价化合物熔融状态不导电，熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物，D选项正确；正确选项D。
点睛：比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型， 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；然后再在同类型晶体中进行比较，如果是同一类型晶体熔、沸点高低的要看不同的晶体类型具体对待：
1.同属分子晶体： ①组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。②组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如本题中：I2＞Br2＞Cl2＞F2；
2.同属原子晶体 ，一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）；
3.同属离子晶体 离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，晶格能越高，熔沸点越高。例如： MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。 7．下列互为同位素的是（ ） A．H2D2 【答案】C 【解析】
B．14N14C
C．16O17O
D．金刚石石墨
【分析】 【详解】
A．H2、D2是由氢元素组成的氢气单质，故A错误； B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；
C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；
D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误。 答案选C。
8．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（ ） A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀 D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】
A．葡萄糖和蔗糖结构不同，不属于同系物；纤维素和淀粉都是多糖，分子式都可用（C6H10O5）n表示，但两者的n不同，它们不是同分异构体，A项错误；
B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B项错误；
C．蔗糖是非还原性糖，无醛基，不能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，C项错误； D．天然油脂是混合物，没有固定的熔沸点，D项正确； 答案选D。
9．对于可逆反应M+N
Q达到平衡时，下列说法正确的是
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q
C．反应物和生成物的浓度都保持不变 D．正反应和逆反应不再进行 【答案】C 【解析】 【详解】
A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，A错误；
B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，B错误； C、反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平衡状态的判断依据，C正确；
D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，D错误； 答案选C。
10．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)= 3v正(H2O) B．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO)
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】
A、速率之比和系数成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A错误；
B、达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比，因此4v正(O2)=5v逆(NO)，B正确；
C、达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，因此正逆反应速率都减小，但逆反应速率减小程度更大，平衡正向移动，C错误；
D、单位时间内消耗x mol NH3与生成x mol NO都表示正反应速率，整个反应过程中二者都相等，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 正确选项B。
11．下列关于物质性质的比较，不正确的是： A．沸点：HF> H2O>NH3
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH 【答案】A 【解析】 【详解】
A项、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化氢中的沸点反常，水分子间氢键数目多，常温下为液体，则沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3，故A错误；
B项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为Na＞S＞O，故B正确；
C项、同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则碱性强弱顺序为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D项、同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al，故D正确； 故选A。 【点睛】
B．原子半径大小：Na＞S＞O D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
山东省菏泽市2024年高一(下)化学期末复习检测模拟试题含解析
