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普通化学考研练习100题及参考答案
1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象 2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。 3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。 4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。
5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。
6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ）
A、氯化钠与硝酸钾 B、氯化钙与三氯化铝 C、氯化钠与氯化锌 D、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。
8、7.8g某难挥发非电解质固体溶于10.0g水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=
9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。 10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。
11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。 12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。
13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A、葡萄糖（式量180） B、甘油（式量92） C、蔗糖（式量342） D、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为bB）的沸点与浓度为bB的尿素水溶液的沸点相同。（ √ ）。 15、某反应的速率方程为v=k，则该反应为零级反应。（ √ ）
16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。（ × ）
17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。（ × ） 19、 影响反应速度常数K的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。（ √ ） （2）．非基元反应是由多个基元反应组成。（ √ ） （3）．在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（ × ）
22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同
?123、某反应的Ea?180kJ?mol，在700K时速率常数k1?1.3?10?8mol?1?L?s?1，求
730K时的速率常数K2=4.6×10-8 24、在400℃时，基元反应CO(g)?NO2(g)?CO2(g)?NO(g)的速率常数K为
0.5L?mol?1?s?1，当c(CO)?0.025mol?L?1,c(NO2)?0.040mol?L?1时，反应速率是：5?10?4mol?L?1?S?1
25、下列物理量T,V,P,m,Q,U,H,G,S.W。哪此是状态函数T、V、p、m、U、H、G、S；1页
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哪些是过程量：Q、W；哪些具容量性：V、m、U、H、G、S；哪些具强度性：T、p； 26、焓的定义式：H=U+PV 27、平衡转化率是在指定条件下的最大转化率。（ √ ）
28、应用盖斯定律进行加减运算时，同一物质项一定可以合并。（ × ） 29、一个化学反应的焓变值大小与方程式的写法相关。（ √ ） 30、用?fHm和?cHm求算反应的?rHm计算式在形式上是完全相同的。（ × ）
31、凡是能自发进行的反应都是快速的反应，?G的负值越负，反应速度越快。（ × ） 32、凡是放热反应都是自发的；凡是熵增大的反应都是自发的。（ × ）
33、体系吸热1000KJ，环境对体系作功500KJ；体系的内能变化：1500KJ；环境的内能变化：-1500KJ。
??1??1?134、已知碳酸钙受热分解时：?rHm?177.9KJ?mol；?rSm?160.5J?mol?K。
???试计算反应自发进行的最低温度：1108.4K
??1635、某反应在127℃时，平衡常数K127?3.87?10，反应的标准摩尔焓变??1??8?rHm?175KJ?mol，求反应在327℃时的平衡常数：K327?1.5?10
36、在298K及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（ A ）
????A ?rHm?0,?rSm?0 B ?rHm?0,?rSm?0 ????C ?rHm?0,?rSm?0 D ?rHm?0,?rSm?0
??137、下面哪个反应表示?fGm(CO2,g)??394.4KJ?mol。（ A ）
A C(石墨)?O2(g)?CO2(g) B C(金刚石)?O2(g)?CO2(g) C C(石墨)?O2(l)?CO2(l) D 2C(石墨)?2O2(g)?2CO2(g)
?38、反应MgCl2(s)?Mg(s)?Cl2(g),?rHm?0，标准状态下，此反应：（ B ）
A 低温自发 B 高温自发 C 任何温度均自发 D 任何温度均不可能自发 39、已知下列反应在指定温度的?rGm和K：
??（1）N2(g)?1O2(g)?N2O(g) ?rGm(1) K(1)
??2??（2）N2O4(g)?2NO2(g) ?rGm(2) K(2) ??（3）1N2(g)?O2?NO2(g) ?rGm(3) K(3)
2则反应2N2O(g)?3O2(g)?2N2O4(g)的?rGm=4?rGm(3)-2?rGm(2)-2?rGm(1) 40、当反应熵Q小不K时，反应逆向进行。（ × ）
41、根据热力学第一定律，一个体系要作功，就必须从环境吸热，因为能量不能无中生有。（×）
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42、对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（ D ）
A 增加反应物浓度 B 增加生成物浓度 C 加入催化剂 D 改变反应温度 43、同离子效应能使弱电解质的电离度减小；难溶电解质的溶解度减小。 44、相同浓度的氨水和铵盐溶液等体积混合后，溶液的pH=9.25。（pKNH3=4.75） 45、在HAc稀溶液中，加入少量的NaAc晶体，结果是：（ C ） A HAc的Ka值增大 B 溶液的pH减少
—、
C溶液的OH浓度增大 D溶液的H+浓度不变 46、配置pH=10的缓冲溶液，应选择的缓冲体系是（ D ）
??A HAc?NaAc(pKa?4.75) B HCOOH?HCOONa(pKa?3.77)
??C H3PO4?NaH2PO4(pKa1?2.12) D NH3?H2O?NH4Cl(pKb?4.75)
47、浓度为0.02的HAc溶液比浓度为0.2的HAc（ B ）
A Ka大 B电离度a大 C H+离子浓度大 D pH值小
—
48、HAc水溶液中存在的微粒只有HAc、H+、AC。（ × ） 49、HAc+NaOH可能形成缓冲溶液。（ √ ）
50、HAc溶液中加入HCl既有同离子效应也有盐效应。 51、共轭酸碱对的平衡常数关系是：Ka?Kb?Kw
52、化学平衡常数K值越大，其反应速度越快。（ × ）
53、缓冲溶液能对抗少量外来强酸强的影响，原因是：抗酸成份和抗碱成份的作用，醋酸和
—
醋酸钠缓冲溶液中含有大量的HAc、AC。
54、根据溶度积规则，沉淀生成的条件是：Qi?Ksp
55、Ksp是难溶电解质水溶液中离子浓度的乘积。（ × ） 56、两种难溶电解质相比较，溶解度越大者，其Ksp一定大。（ × ） 57、AgCl饱和溶液稀释后，溶度积减小。（ × ） 58、电对的电极电势越大（正），其氧化态的氧化能力越强，其还原态的还原能力越弱。（ √ ） 59、?植越大，则K值越大，反应越完全，且反应速度越快。（ × ） 60、凡有电子转移的反应叫做氧化还原反应。（ √ ）
61、标准氢电极的电极电势等于零（?(H2H)?0）（ √ ）
62、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH减小而增强。（ √ ）
63、根据下列标准电极电势，指出在标准状态时不可能共存于同一溶液的是（ D ）
?Br2?2e?2Br_ 1.06V 0.92V； 5； 2Hg2??2e?Hg2????Fe3??e?Fe2? 0.771V； Sn2??2e?Sn ?0.136V；
A Br2和Hg2+； B Br和Fe3+； C Hg2+和Fe3+ ；D Sn和Fe3+ 64、能斯特方程式表示浓度与电极电势的关系。（ √ ）
—
65、标准电极电势是指是标准状态下，各粒子浓度为1mol.L1，各气体分压为100Pa时的电极电势。（ √ ）
；
—
66、某一氧化还原反应可以用两种表达式如下：?1?1A?B?C,?2?A?2B?2C，则此两23页
普通化学考研练习题及参考答案
