【巩固练习】
一、选择题 1．（2019 浙江省嘉兴市期末考）有两种金属的合金13 g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 L，则组成该合金的金属可能是（ ）。
A．Mg和Zn B．Mg和Al C．Fe和Zn D．Cu和Fe 2．能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是（ ）。
A．40 mL 0.1 mol /L盐酸 B．20 mL1 mol /L硫酸溶液 C．10 mL 1 mol /L硫酸溶液 D．5mL 1 mol /L磷酸溶液
3．用铝箔包住0.1 mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积（标准状况）为（ ）。
A．2.24 L B．1.12 L C．大于1.12 L D．小于1.12 L 4．（2019 安徽定远县期末考）现在铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（ ）。 B． C． D． A． Mg Al Zn Cu 5．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属 金属表面现象 Ti 放出气泡 速率缓慢 Mg 放出气泡 速率快 Cu 无变化 下列有关三种金属的说法正确的是（ ）。 A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
6．把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42－的物质的量浓度之比为（ ）。 A．1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．3∶8 7．物质在相互反应时（ ）。 A．它们的质量一定相等 B．它们的物质的量一定相等
C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比
8．钾（K）与钠（Na）在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ）。
A．K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
B．K可被空气中的氧气氧化，且氧化产物在常温和加热条件下均为K2O C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D．K可以与水剧烈反应，生成氢气 9．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液为d g·mL－1，该溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A．
82a8200a8200a8200a% B．% C．% D．%
46a?m46a?2m46a?m69a?m10．完全中和5.1 g二元酸H2A生成正盐，用去12 g NaOH，则关于二元酸的说法正确的是（ ）。
A．该酸的摩尔质量是17g·mol－1
B．该酸中A的相对原子质量是34 g·mol－1 C．10.2 g该酸的物质的量是0.3 mol D．该酸一定是强酸
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11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）。 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量：乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量 12．（2019 潍坊模拟考）将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）。
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 二、填空题 1．（1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。
（2）分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为________。
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为________。 （5）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是________。
2．Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液。生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应的离子方程式为________________；混合物中的Al的物质的量为________（用含字母的表达式表示）。 （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下b L，则反应中转移电子的物质的量为________；混合物中Fe的质量为________（用含字母的表达式表示）。 3．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30 mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）：
实验序号 合金质量／mg 气体体积／mL 甲 255 乙 385 丙 459 280 336 336 （1）乙组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是________________。 （2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________。
（3）要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________，Mg、Al的物质的量之比是________。
4．（2019 延边中学期中考）将MgCl2?xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL 0.4mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反应。
（1）4.06g的MgCl2?xH2O物质的量是 mol。 （2）x的数值是 。 【参考答案与解析】 一、选择题 1．A
11.2 L?0.5 mol，假设金属都为+2价，根据电子转
22.4 L / mol13?26。 移守恒可知，金属的物质的量为0.5 mol，则金属混合的平均相对原子质量为0.5【解析】标准状况下，11.2 L氢气的物质的量为
A．Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24～65之间，符合题意，故A正确；
B．Mg的相对原子质量为24，若Al为+2价时，其相对原子质量为
2?27?18，均小于26，故B错误； 3C．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于金属混合物的平均相对原子质量为26，故C
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错误；
D．Cu与稀硫酸不反应，相对原子质量视作无穷大，Fe的相对原子质量为56，平均值大于26，故D错误， 故选A。 2．C
【解析】根据化学反应方程式，物质的量之比应该满足化学方程式计量系数之比。 3．C
【解析】Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应也产生H2。 4．B
【解析】0.1g氢气物质的量为=0.05mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，可知金属物质的
量为0.05mol，则金属平均相对分子质量为=24，Fe的相对原子质量为56，大于24，故另外金属的相对原子质量应小于24，且与盐酸反应生成氢气，Mg、Zn、Cu相对原子质量分别为24、65、无穷大，不符合题意，Al为+2价时，其相对原子质量为27×=18，小于24，符合题意，故选：B。 5．D
【解析】活动性顺序为：Mg＞Ti＞Cu；Mg、Ti与盐酸均可反应，Ti比Cu贵重。 6．A 【解析】设原溶液中H2SO4和CuSO4物质的量分别为a和b。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4＝FeSO4+ Cu由题意：56(a+b)=64b，
a12a1?。 ?，c(H?):c(SO2)??4b7a?b47．D
【解析】物质在相互反应时，它们的物质的量之比等于化学计量数之比。 8．D
【解析】A中不仅要考虑钾的活泼性，还应考虑单质钾的密度；B中常温下产生氧化钾，加热时产生过氧化钾，甚至超氧化钾；C中由于钾的活泼性强于钠，所以金属钾与水的反应较金属钠与水的反应剧烈。 9．C 【解析】
即a mol钠与水反应生成的NaOH恰好被a mol Al消耗掉，所得溶液为NaAlO2溶液。则 10．C
【解析】根据化学方程式：
H2A + 2NaOH＝Na2A+2H2O
1 mol 80 g x 12 g x=0.15 mol， H2A的摩尔质量为：
5.1g?34g?mol?1，所以H2A的相对分子质量是34；A的相对原子质量是
0.15mol10.2g?0.3mol，C正确。能与NaOH中和不一?134g?mol34―2×1=32，故A，B错误。10.2 g H2A的物质的量为
定是强酸，D错误。 11．B
【解析】有关化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。若两种情况下都是Al不足，则生成H2的体积比应为1∶1，若两种情况下Al都过量，则生成H2的体积比应为2∶3。因H2的体积比为5∶6，只能是一种溶液中Al不足，另一种溶液中Al过量，因等物质的量NaOH比H2SO4耗Al多，因此，只能是碱中Al不足，酸中Al过量。 12．D
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【解析】200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中溶质的物质的量为0.2 L×2.0 mol·L―1=0.4 mol，Al的物质的量为
5.4g?0.2mol。
27g / molA．因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；
B．由2Al+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑，0.2 mol Al与0.4 mol Ba(OH)2溶液反应时，碱过量，故B错误； C．由2Al+6H+=2Al3++3H2↑，0.2 mol Al与0.4 mol H2SO4溶液，硫酸过量，故C错误； D．由2Al+6H+=2Al3++3H2↑，0.2 mol Al与0.4 HCl溶液，Al过量，故D正确；故选D。 二、填空题 1．（1）
111:: （2）1∶2∶3 （3）23∶12∶9 （4）6∶3∶2 （5）Na＞Al＝Mg 23129【解析】本题主要考查金属与水和酸的反应。根据钠、镁、铝与酸反应的化学方程式：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑，Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑以及2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，按照各小题的要求，从量上分析即可得出答案。 2．（1）2Al+2OH―+2H2O＝2AlO2―+3H2↑ a / 33.6 mol （2）b / 11.2 mol 5(b―a) / 2 g
【解析】（1）标准状况下的a L H2是Al与NaOH溶液反应生成的。 由2Al+2OH―+2H2O＝2AlO2―+3H2↑
可知：n(Al)?amol。 33.6bmol，则反应中转移电子的物22.4（2）在反应中金属失去的电子与H+得到的电子是相等的；n(H2)?质的量为
bmol。等质量的Al与酸反应生成的H2和与碱反应生成的H2是相等的，即铝与酸反应生成的11.256(b?a)b?a混合物中Fe的质量为 mol，
22.4g22.4H2，标准状况下也为a L。Fe与硫酸反应生成标准状况下的H2为
?5(b?a)g。 2385?280?423?336，金属未完全反应 （2）336 mL （3）255 mg、280 mL 1∶1 2553．（1）不足量
【解析】盐酸的物质的量不发生变化，甲→乙随着合金质量增加生成气体体积增加，则甲中合金不足量，盐酸过量，若乙中盐酸足量，385 mg合金应放出423 mL（标准状况下）的气体，则乙中盐酸不足量。若计算合金中Mg、Al的物质的量之比，则应用甲组数据。由题意可知：
则n (Mg)∶n (Al)=1∶1。 4．【答案】（1）0.01 （2）6 【解析】（1）50mL 0.4mol?L﹣1的AgNO3溶液n（AgNO3）=C×V=0.4mol?L﹣1×50mL=0.02mol，
根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2可知50ml溶液中MgCl2的物质的量为n（AgNO3）=0.01mol， 故100mL溶液中MgCl2的物质的量为0.01mol×（2）MgCl2?xH2O的摩尔质量M==所以x=6。
=0.02mol，MgCl2?xH2O的物质的量是0.01mol；
=203 g/mol，MgCl2?xH2O的相对分子质量为203，则203=18x+95，
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物质的量在化学方程式计算中的应用_提高_巩固练习(有答案)
