【巩固练习】
一、选择题 1.(2019 浙江省嘉兴市期末考)有两种金属的合金13 g,与足量稀硫酸反应后,在标准状况下产生气体11.2 L,则组成该合金的金属可能是( )。
A.Mg和Zn B.Mg和Al C.Fe和Zn D.Cu和Fe 2.能完全中和20 mL 1 mol /L NaOH溶液生成正盐的溶液是( )。
A.40 mL 0.1 mol /L盐酸 B.20 mL1 mol /L硫酸溶液 C.10 mL 1 mol /L硫酸溶液 D.5mL 1 mol /L磷酸溶液
3.用铝箔包住0.1 mol金属钠,用针扎一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体体积(标准状况)为( )。
A.2.24 L B.1.12 L C.大于1.12 L D.小于1.12 L 4.(2019 安徽定远县期末考)现在铁与另一种金属组成的混合物1.2g,与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g,则混合物中的另一种金属可能是( )。 B. C. D. A. Mg Al Zn Cu 5.金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象如下: 金属 金属表面现象 Ti 放出气泡 速率缓慢 Mg 放出气泡 速率快 Cu 无变化 下列有关三种金属的说法正确的是( )。 A.三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D.Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
6.把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为( )。 A.1∶4 B.2∶7 C.1∶2 D.3∶8 7.物质在相互反应时( )。 A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比
D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比
8.钾(K)与钠(Na)在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是( )。
A.K的活泼性强,所以钾应该保存在煤油中
B.K可被空气中的氧气氧化,且氧化产物在常温和加热条件下均为K2O C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气 D.K可以与水剧烈反应,生成氢气 9.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中,所得溶液为d g·mL-1,该溶液中溶质的质量分数为( )。
A.
82a8200a8200a8200a% B.% C.% D.%
46a?m46a?2m46a?m69a?m10.完全中和5.1 g二元酸H2A生成正盐,用去12 g NaOH,则关于二元酸的说法正确的是( )。
A.该酸的摩尔质量是17g·mol-1
B.该酸中A的相对原子质量是34 g·mol-1 C.10.2 g该酸的物质的量是0.3 mol D.该酸一定是强酸
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11.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )。 A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量:乙中碱过量 C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量 12.(2019 潍坊模拟考)将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )。
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 二、填空题 1.(1)分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是________。
(2)分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是________。 (3)若产生相同物质的量的氢气,所需钠、镁、铝的质量比为________。
(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝的物质的量比为________。 (5)若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L-1的盐酸中,在标准状况下,产生氢气体积的大小顺序是________。
2.Fe和Al是两种常见的金属,将它们按一定的质量比组成混合物。
(1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液。生成气体的体积在标准状况下为a L,则反应的离子方程式为________________;混合物中的Al的物质的量为________(用含字母的表达式表示)。 (2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下b L,则反应中转移电子的物质的量为________;混合物中Fe的质量为________(用含字母的表达式表示)。 3.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30 mL,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下(气体体积在标准状况下测定):
实验序号 合金质量/mg 气体体积/mL 甲 255 乙 385 丙 459 280 336 336 (1)乙组实验中,盐酸________(填“过量”“适量”或“不足量”),理由是________________。 (2)要计算盐酸的物质的量浓度,题中可作计算依据的数据是________。
(3)要计算合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是________,Mg、Al的物质的量之比是________。
4.(2019 延边中学期中考)将MgCl2?xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液,此溶液50mL恰好与50mL 0.4mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反应。
(1)4.06g的MgCl2?xH2O物质的量是 mol。 (2)x的数值是 。 【参考答案与解析】 一、选择题 1.A
11.2 L?0.5 mol,假设金属都为+2价,根据电子转
22.4 L / mol13?26。 移守恒可知,金属的物质的量为0.5 mol,则金属混合的平均相对原子质量为0.5【解析】标准状况下,11.2 L氢气的物质的量为
A.Mg的相对原子质量为24,Zn的相对原子质量为65,二者平均相对原子质量介于24~65之间,符合题意,故A正确;
B.Mg的相对原子质量为24,若Al为+2价时,其相对原子质量为
2?27?18,均小于26,故B错误; 3C.Fe的相对原子质量为56,Zn的相对原子质量为65,均大于金属混合物的平均相对原子质量为26,故C
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错误;
D.Cu与稀硫酸不反应,相对原子质量视作无穷大,Fe的相对原子质量为56,平均值大于26,故D错误, 故选A。 2.C
【解析】根据化学反应方程式,物质的量之比应该满足化学方程式计量系数之比。 3.C
【解析】Na与H2O反应生成NaOH和H2,Al与NaOH溶液反应也产生H2。 4.B
【解析】0.1g氢气物质的量为=0.05mol,假设金属都为+2价,根据电子转移守恒,可知金属物质的
量为0.05mol,则金属平均相对分子质量为=24,Fe的相对原子质量为56,大于24,故另外金属的相对原子质量应小于24,且与盐酸反应生成氢气,Mg、Zn、Cu相对原子质量分别为24、65、无穷大,不符合题意,Al为+2价时,其相对原子质量为27×=18,小于24,符合题意,故选:B。 5.D
【解析】活动性顺序为:Mg>Ti>Cu;Mg、Ti与盐酸均可反应,Ti比Cu贵重。 6.A 【解析】设原溶液中H2SO4和CuSO4物质的量分别为a和b。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu由题意:56(a+b)=64b,
a12a1?。 ?,c(H?):c(SO2)??4b7a?b47.D
【解析】物质在相互反应时,它们的物质的量之比等于化学计量数之比。 8.D
【解析】A中不仅要考虑钾的活泼性,还应考虑单质钾的密度;B中常温下产生氧化钾,加热时产生过氧化钾,甚至超氧化钾;C中由于钾的活泼性强于钠,所以金属钾与水的反应较金属钠与水的反应剧烈。 9.C 【解析】
即a mol钠与水反应生成的NaOH恰好被a mol Al消耗掉,所得溶液为NaAlO2溶液。则 10.C
【解析】根据化学方程式:
H2A + 2NaOH=Na2A+2H2O
1 mol 80 g x 12 g x=0.15 mol, H2A的摩尔质量为:
5.1g?34g?mol?1,所以H2A的相对分子质量是34;A的相对原子质量是
0.15mol10.2g?0.3mol,C正确。能与NaOH中和不一?134g?mol34―2×1=32,故A,B错误。10.2 g H2A的物质的量为
定是强酸,D错误。 11.B
【解析】有关化学方程式为:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。若两种情况下都是Al不足,则生成H2的体积比应为1∶1,若两种情况下Al都过量,则生成H2的体积比应为2∶3。因H2的体积比为5∶6,只能是一种溶液中Al不足,另一种溶液中Al过量,因等物质的量NaOH比H2SO4耗Al多,因此,只能是碱中Al不足,酸中Al过量。 12.D
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【解析】200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2 L×2.0 mol·L―1=0.4 mol,Al的物质的量为
5.4g?0.2mol。
27g / molA.因Al与HNO3溶液不生成氢气,则不符合题意,故A错误;
B.由2Al+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑,0.2 mol Al与0.4 mol Ba(OH)2溶液反应时,碱过量,故B错误; C.由2Al+6H+=2Al3++3H2↑,0.2 mol Al与0.4 mol H2SO4溶液,硫酸过量,故C错误; D.由2Al+6H+=2Al3++3H2↑,0.2 mol Al与0.4 HCl溶液,Al过量,故D正确;故选D。 二、填空题 1.(1)
111:: (2)1∶2∶3 (3)23∶12∶9 (4)6∶3∶2 (5)Na>Al=Mg 23129【解析】本题主要考查金属与水和酸的反应。根据钠、镁、铝与酸反应的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑以及2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,按照各小题的要求,从量上分析即可得出答案。 2.(1)2Al+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑ a / 33.6 mol (2)b / 11.2 mol 5(b―a) / 2 g
【解析】(1)标准状况下的a L H2是Al与NaOH溶液反应生成的。 由2Al+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑
可知:n(Al)?amol。 33.6bmol,则反应中转移电子的物22.4(2)在反应中金属失去的电子与H+得到的电子是相等的;n(H2)?质的量为
bmol。等质量的Al与酸反应生成的H2和与碱反应生成的H2是相等的,即铝与酸反应生成的11.256(b?a)b?a混合物中Fe的质量为 mol,
22.4g22.4H2,标准状况下也为a L。Fe与硫酸反应生成标准状况下的H2为
?5(b?a)g。 2385?280?423?336,金属未完全反应 (2)336 mL (3)255 mg、280 mL 1∶1 2553.(1)不足量
【解析】盐酸的物质的量不发生变化,甲→乙随着合金质量增加生成气体体积增加,则甲中合金不足量,盐酸过量,若乙中盐酸足量,385 mg合金应放出423 mL(标准状况下)的气体,则乙中盐酸不足量。若计算合金中Mg、Al的物质的量之比,则应用甲组数据。由题意可知:
则n (Mg)∶n (Al)=1∶1。 4.【答案】(1)0.01 (2)6 【解析】(1)50mL 0.4mol?L﹣1的AgNO3溶液n(AgNO3)=C×V=0.4mol?L﹣1×50mL=0.02mol,
根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2可知50ml溶液中MgCl2的物质的量为n(AgNO3)=0.01mol, 故100mL溶液中MgCl2的物质的量为0.01mol×(2)MgCl2?xH2O的摩尔质量M==所以x=6。
=0.02mol,MgCl2?xH2O的物质的量是0.01mol;
=203 g/mol,MgCl2?xH2O的相对分子质量为203,则203=18x+95,
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物质的量在化学方程式计算中的应用_提高_巩固练习(有答案)
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