①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是________。 ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是______。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是NNO。将该反应的化学方催化剂
15
程式补充完整：________=====ＫNNO＋ＫH2O
解析：(1)①根据题意，反应物为H2O和CO(NH2)2，生成物为NH3和CO2，反应条件为加热，结合元素守恒可写出该反应的化学方程式。②根据题意，反应物为NH3和NO2，生成物为N2和H2O，反应需在催化剂作用下进行。③根据题意，NH3、SO2、O2和H2O反应生成(NH4)2SO4。④根据题意，加入硫酸的总物质的量为c1v1×10mol，NaOH消耗硫酸的物质的量为
－3
－3
15
15
c2v2×10－3
2
c2v2×10?－3?mol，因此与NH3反应的硫酸的物质的量为?c1v1×10－?mol，根据关系式：2??
1?1?－3
CO(NH2)2～2NH3～H2SO4，得n[CO(NH2)2]＝(c1v1－c2v2)×10mol，m[CO(NH2)2]＝?c1v1－c2v2?22??×10
－3
mol×60 g·mol
－1
1??＝0.06?c1v1－c2v2?g，因此尿素溶液中溶质的质量分数为
2??
1??0.06?c1v1－c2v2?232c1v1－c2v2??
×100%＝。(2)①由图a可以看出NOx在BaO中储存，在Ba(NO3)2
a g100a中还原，因此储存NOx的物质为BaO。②由图b可知，Ba(NO3)2在第一步反应中被H2还原为NH3，根据得失电子守恒，1 mol Ba(NO3)2转化成NH3得到2 mol×8＝16 mol电子，1 mol氢气失去2 mol电子，因此消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比为8∶1。③根据题意，有氧气参与反应，同时根据生成物为NNO和H2O，可推测出参加反应的NO与NH3的物质的量之比为1∶1，结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。
△答案：(1)①CO(NH2)2＋H2O――→CO2＋2NH3 催化剂
②8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O ③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4 ④
32c1v1－c2v2
100a15
15
(2)①BaO ②8∶1
催化剂
15
③4NO＋4NH3＋3O2=====4NNO＋6H2O
15
6
11．Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
微生物
＋2＋2－
①2FeS2＋7O2＋2H2O=====4H＋2Fe＋4SO4；
微生物
3＋
②( )Fe＋( )O2＋( )H=====( )Fe＋________；
2＋
＋
微生物
2＋
③FeS2＋2Fe=====3Fe＋2S；
3＋
微生物
＋2－
④2S＋3O2＋2H2O=====4H＋2SO4。 已知：FeS2中的硫元素为－1价。 回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。 (2)反应③的还原剂是__________________。
(3)观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来
Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是___________________________________。
在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_________________________________
________________。(提示：碘元素被氧化成IO3)从以上实验可知，ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是____________。
Ⅲ.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS2＋高温
21O2=====8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是________。
解析：Ⅰ.(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，上述②离子方程式是4Fe＋O2＋4H
＋
2＋
－
－
－
微生物
3＋
=====4Fe＋2H2O。(2)在反应③的还原剂是FeS2。(3)通过观察分析三个反应可知：硫元
素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来。
Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，根据质量守恒定律及电荷守恒及电子守恒，则该反应的离子方程式是2I＋ClO＋H2O===I2＋Cl＋2OH；在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，I2会继续被蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是I2＋5ClO＋2OH===2IO3＋5Cl＋H2O；根据氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性：ClO>I2；ClO>IO3，对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合物的氧化性就越强，所以氧化性：IO3>I2；故ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是ClO>IO3>I2。
－
－
－
－
－
－
－－
－
－
－
－
－
－
－
－
7
高温
Ⅲ.在反应中8CuFeS2＋21O2=====8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应后被氧化为Fe2O3；S在反应前化合价是－2价，反应后被氧化为＋4价的SO2。Cu是＋2价，O2中O元素的化合价是0价，反应后被还原变为－2价，所以反应后被还原为0价，被反应中被还原的元素是Cu、O；根据反应方程式可知：每产生8 mol的Cu，转移电子100 mol，所以当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是10NA。
答案：Ⅰ.(1)4 1 4 4 2H2O (2)FeS2 (3)硫酸盐
Ⅱ.2I－＋ClO－＋H－－
2O===I2＋Cl＋2OH I－－－－
2＋5ClO＋2OH===2IO3＋5Cl＋H2O ClO－>IO－
3>I2 Ⅲ.Cu、O 10NA
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(最新)2024高考化学二轮复习 第一部分 专题四 氧化还原反应专题强化练
