高考化学一轮复习专题：
第2讲 物质的量浓度及其溶液配制
考试要点
素养链接
宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物
1.了解物质的量浓度(c)的含义。 质的多样性,能根据溶液体积和溶质的物质单2.了解溶液浓度的表示方法。理科解溶液中溶质的质量分数和物质
的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。
命的量浓度的概念,并能进行有关计科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,题 算。
3.掌握配制一定溶质质量分数溶
确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探究;在探究中学会合
液和物质的量浓度溶液的方法。 作,能够正确分析实验过程中可能存在的误
差问题。
考点一 溶液浓度表示方法和有关计算
1.物质的量浓度和溶质的质量分数 定义 表达式
物质的量浓度
溶质的质量分数
单位体积溶液里所含溶质的① 溶液里② 溶质 质量与③ 溶液 物质的量
④ cB=
??B
??质量的比值
ω(B)=⑤
??(B)
×100% ??(aq)
1
常用单位 关系
⑥ mol·L-1
cB=⑧
1 000????(B)
⑦ 1
或ω(B)=
??B·??(B)
1 000????(B)
提醒 ①c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1;ρ为溶液密度,单位为g·cm-3;ω为溶质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位为g·mol-1。②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度相同、所含溶质的物质的
??(溶质)
量不同。③公式推导及关系图:c=
??1 000????=
??(溶质)????=
??(溶质)????=
1 000??????????=
???ω=
????。 1 000??
2.气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算(标准状况下)
溶质的物质的量??=
??气体
??22.4 L·molc= ??+??????气体水
溶液的体积??==}????3.同种溶质的溶液稀释或混合的“守恒”计算 (1)同种溶质溶液稀释
a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1ω1=m2ω2。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即⑨ c1V1=c2V2 。 c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 (2)同种溶质的溶液混合
-1 2
a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即 c1V1+c2V2=c混V混 ,其中V混
=
??混??混
。
b.混合前后溶质的质量保持不变,即 m1·ω1+m2·ω2=(m1+m2)ω混 。
-(3)电解质溶液中的电荷守恒,如K2SO4溶液中存在:c(K+)= 2c(SO24) 。
提醒 1 L 1 mol·L-1的氨水中,NH3的物质的量并不是1 mol,而是指溶液中NH3、NH3·H2O、NH+4三者的物质的量之和为1 mol。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“?”)。 (1)5% CuSO4溶液表示100 g水中溶有5 g CuSO4( )
(2)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶液中溶质的质量分数为40%( ) (3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( ) (4)1 L水中溶解了5.85 g NaCl,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1 mol·L-1( )
(5)标准状况下,22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液,所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1( )
(6)从100 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度变为0.01 mol·L-1,含NaCl 0.001 mol( )
(7)同浓度的三种溶液:Na2SO4溶液、MgSO4溶液、Al2(SO4)3溶液,其体积比为3∶2∶
-1,则SO24浓度之比为3∶2∶3( )
3
1.答案 (1)? (2)? (3)? (4)? (5)√ (6)? (7)? 2.【深度思考】
1. 现有两种溶液:1 mol·L-1 KCl溶液、1 mol·L-1 BaCl2溶液,请用“相同”或“不同”填写下表:
c(溶质) ρ(溶液) n(溶质) m(溶质)
取不同体积的KCl溶液
① ③ ⑤ ⑦
取相同体积的两种溶液
② ④ ⑥ ⑧
2.答案 ①相同 ②相同 ③相同 ④不同 ⑤不同 ⑥相同 ⑦不同 ⑧不同
题组一 物质的量浓度的基本计算
1.200 mL某硫酸盐溶液中,含硫酸根离子1.5NA个,含金属阳离子NA个,则该硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度为( ) A.2.5 mol·L-1 B.5 mol·L-1 C.7.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1
1.答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子的物质的量为1 mol,设该金属阳离子所带电荷数为x,根据电荷守恒可知,x×1 mol=1.5
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mol×2,x=3,所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据原子守恒可知,该硫酸盐的物质的量为0.5 mol,其物质的量浓度为
0.5mol0.2 L
=2.5 mol·L-1。
2.将标准状况下的 a L NH3溶于100 g水中,得到的氨水的密度为b g/mL,则该氨水中溶质的物质的量浓度(mol·L-1)是( ) A.C.
??22.4
B.
????2 240
????2 240+17??1 000????2 240+17?? D. ??2.答案 C 根据规律方法
×17 g+100 g????22.4
c=进行计算,n= mol,V=,可知??22.41 000??g·L-1
C正确。
不同物质溶于水时溶质的变化
(1)能与水发生反应的物质,溶液中的溶质为生成的新物质,如Na、Na2O、Na2O2
NaOH,SO3
H2SO4,NO2
HNO3。
(2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
(3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO4·5H2OCuSO4,Na2CO3·10H2O
Na2CO3。
题组二 物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
3.(2019黑龙江哈尔滨一调)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )
硫酸 化学纯(CP) (500 mL)
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2021高考化学一轮复习专题一化学计量第2讲物质的量浓度及其溶液配制教案 - 图文
