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第八单元 物质结构 元素周期律
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下列有关化学用语的表述正确的是 A．Cl与Cl-两种微粒，含有相同的电子数 B．丙烷分子的球棍模型为：
C．质子数为35、中子数为45的溴原子：8045Br D．次氯酸的电子式为：
2．下列各微粒：①HO＋
、NH＋
＋
OH－
、NH－
－
2－
＋
2＋
34、Na；②2、F；③O2、Na、Mg；④CH4、NH3、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是
A．①②③ B．①②④ C．②③④
D．①③④
3．下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．Na2O2、H2O2、H2O、O3 D．HBr、CO2、H2O、CS2
4．下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合
物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键 5．根据相关的化学原理，下列推断错误的是 A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>Y B．若A??2+2D→2A+D2，则氧化性：A2＞D2
C．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+
D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
6．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是
A．核外电子总数为10的阴离子 B．含有共价键的离子化合物
C．阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物 D．双核离子或四核分子
7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小：W C．丙中只含非极性共价键 D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应 8．X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是M＞Z＞Y＞X B．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键 C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物 D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差 9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的 1 2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Q＞W B．Q的单质都具有良好的导电性 C．Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形 D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3 10．X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元索，其部分性质或结构如下 元素编号 元素性质或原子结构 X 形成的简单阳离子核外无电子 Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍 T 同周期元素中形成的简单离子半径最小 下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：T>Z>Y>X B．X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应 D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用 11．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是 A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物 C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者 D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者 12．已知短周期元素的离子aA2+ 、bB+ 、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C3->D->B+>A2+ D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C 13．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是 A．常见离子半径：g>h>d>e B．上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c(f3+ )＞c(zx+ 4) C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀 D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应 14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示 元素符号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 +2 +3 +3，+5，-3 -2 下列有关叙述正确的是 A．四种元素位于元素周期表的同一周期 B．电解X的氯化物的水溶液可以得到单质X C．Y的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中 D．W、Z的氢化物均多于1种 15．W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为2∶1，X是地壳中含量最高的金属元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，下列说法正确的是 A．Z对应的金属氢化物只存在离子键 B．X、Z分别对应的金属氯化物的水溶液均呈酸性 C．H2YO3的酸性比H2WO3强，则证明非金属性：Y>W D．Y的两种气态氧化物分别通入BaCl2溶液中均产生白色沉淀 16．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是 A．标准状况下，WZ为液态 B．原子半径大小为W D．氢化物的稳定性为Q>Y>Z 2 二、非选择题（共6小题，52分） 17．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。 (1)F的离子结构示意图为________________。 (2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为______________________________(填离子符号)。 (3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式： __________________________。 (4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为____________，该反应的化学方程式为______________________________________。 (5)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为______________。 18．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题： (1)C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是______________(用元素符号填写)。 (2)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(用化学式填写)。 (3)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有__________________________。 (4)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_____________________________________________________________ (5)G单质的水溶液可吸收F的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为_________。 19．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器 已略去，气密性已检验)。 实验操作步骤： Ⅰ．打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。 Ⅱ．A中看到白色沉淀时…，关闭活塞a。 请回答： （1）B中反应的离子方程式是_____________________________。 （2）通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。 A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性 （3）C装置的作用是________，X是________(写化学式)。 （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____________________，D中反应的化学方程式是______________________________。 （5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________________________________________(从原子结构角度加以解释)。 20．短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白： （1）AB2的结构式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族 （2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________ （3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。 X电极的电极反应式为________________________。 Y电极的电极反应式为________________________。 （4）常温下，相同体积的0.2mol·L?1 CD溶液与0.1mol·L?1 C2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。 21．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白： 3
备战2024年高考化学一轮复习单元训练金卷第八单元物质结构元素周期律B卷含解析20240911198
