高中所有的化学方程式(全部)

必修一 1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl 2、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合 2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl 3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl 4、盐酸与硝酸银溶液混合 HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 5、氧化铜与少量碳粉在高温下反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 6、水蒸气与碳粉在高温下反应 C + H2O(g) CO + H2 7、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O 8、铁粉与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9、金属钠在氯气中点燃 Cl2 + 2Na 2NaCl 10、金属钠常温下与氧气反应 4Na + O2 == 2Na2O 11、金属钠在氧气中点燃 2Na + O2 Na2O2 12、金属钠与盐酸的反应 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑ 13、金属钠与水的反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 14、铁粉与水蒸气的反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 15、金属铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 16、氧化钠与水的反应 Na2O + H2O == 2NaOH 17、过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 18、过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 19、碳酸氢钠固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 20、碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 21、碳酸钠与足量的盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ *22、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑*23、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH *24、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合 2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3? + Na2CO3 + 2H2O *25、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合 NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3? + NaOH + H2O 26、氧化铝与盐酸反应 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 27、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 28、硫酸铝溶液与氨水反应 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 29、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 30、氧化亚铁与盐酸反应 FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O 31、氧化铁与盐酸反应 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O *32、四氧化三铁与盐酸反应 Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 33、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓ + Na2SO4 34、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl 35、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 36、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 37、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 38、氯化亚铁溶液中加入氯水 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 39、二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O 40、二氧化硅与氧化钙在高温下反应 CaO + SiO2 CaSiO3 41、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 42、硅酸钠溶液与盐酸反应制硅酸胶体 Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3（胶体） *43、粗硅的制取（焦炭在高温下还原二氧化硅） 2C + SiO2 2CO↑ + Si *44、由粗硅制纯硅常用的方法 （第一步：粗硅和氯气加热制四氯化硅）2Cl2 + Si SiCl4 （第二步：氢气还原四氯化硅） 2H2 + SiCl4 Si + 4HCl 45、铁与氯气反应 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 46、铜与氯气反应 Cl2 + Cu CuCl2 47、氢气在氯气中燃烧 Cl2 + H2 2HCl 48、氯气与水的反应 Cl2 + H2O == HCl + HClO 49、次氯酸见光分解 2HClO 2HCl + O2↑ 50、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 51、氯气通入冷的消石灰中 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 52、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合 NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 53、碳酸钠溶液与硝酸银溶液混合 Na2CO3 + 2AgNO3 == Ag2CO3↓ + 2NaNO3 54、碳酸银与硝酸反应 Ag2CO3 + 2HNO3 == 2AgNO3 + H2O+ CO2↑ *55、次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == CaCO3↓ + 2HClO *56、实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 57、硫在空气中燃烧 S + O2 SO2 58、在适当的温度和催化剂存在的条件下，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫 2SO2 + O2 2SO3 59、三氧化硫与水反应 SO3 + H2O == H2SO4 60、三氧化硫与氧化钙反应 SO3 + CaO == CaSO4 61、三氧化硫与澄清石灰水反应 SO3 + Ca(OH)2 == CaSO4↓+ H2O 第 1 页 共 6 页

62、在高温或放电条件下，氮气与氧气化合 N2 + O2 2NO 63、一氧化氮与氧气化合 2NO + O2 == 2NO2 64、二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 65、氢气和氮气化合成氨气 N2 + 3H2 2NH3 66、氨气与水化合 NH3 + H2O NH3·H2ONH＋４＋OH－ 67、一水合氨受热分解 NH3·H2O NH3↑ + H2O 68、氨气和氯化氢化合 NH3 + HCl == NH4Cl (白烟) 69、氯化铵受热分解 NH4Cl NH3↑ + HCl↑ 70、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑ 71、硝酸铵与氢氧化钠加热 NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+ H2O 72、氨气被氧化成一氧化氮 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 73、氨气的实验室制法（氯化铵和氢氧化钙固体混合加热） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 74、浓硫酸与铜加热2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 75、浓硫酸与木炭加热 2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 76、浓硝酸与铜反应 Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 77、稀硝酸与铜反应 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O *78、浓硝酸与木炭加热 C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O *79、浓硝酸见光或受热分解 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O *80、浓氨水检验氯气管道是否漏气 8NH3 + 3Cl2 == N2+ 6NH4Cl (白烟) 必修二 1、锂与氧气加热 4Li + O2 2 Li2O 2、钠与氧气加热 2Na + O2 Na2O2 3、钠与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 4、钾与水反应 2K + 2H2O == 2KOH + H2↑ 5、氢气与氟气反应 F2 + H2 == 2HF 6、氢气与氯气反应 Cl2 + H2 2HCl 7、氢气溴蒸汽反应 Br2 + H2 2HBr 8、氢气与碘蒸汽反应 I2 + H2 2HI 9、镁与盐酸反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 10、铝与盐酸反应 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 11、金属钠与冷水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 12、金属镁与沸水反应 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑ 13、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 14、甲烷在足量的氧气中燃烧 CH4 +2O2 ?点燃??? CO2 +2H2O 15、甲烷与氯气见光 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 16、乙烯在足量的氧气中燃烧 C2H4+3O2 ?点燃??? 2CO2+2H2O 17、乙烯与溴水反应 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 18、乙烯与氢气反应 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 19、乙烯与氯化氢反应 CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 20、乙烯与水反应 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 21、聚乙烯的生成 nCH2=CH2 [CH2－CH2]n 22、溴苯的生成 FeBr3 + Br2 Br + HBr 23、硝基苯的生成 浓H2SO4 + HNO3 55-60℃—NO 2 + H2O 24、苯与氢气反应生成环己烷 25、乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 26、乙醇在空气中燃烧 CH3CH2OH + 3O2 ?点燃??? 2CO2 + 3H2O 27、乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 28、食醋除水垢（主要成分为CaCO3） 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑ 29、乙酸与乙醇酯化 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O 30、金属汞的冶炼 2HgO 2Hg + O2↑ 31、金属银的冶炼 2Ag2O 4 Ag + O2↑ 32、金属铝的冶炼 2Al2O3(熔融) 4Al+ 3O2↑ 33、金属钠的冶炼 2NaCl(熔融) 2Na +Cl2↑ 34、电解法冶炼金属镁 MgCl2 (熔融) Mg +Cl2↑ 35、热还原法冶炼金属镁 MgO + C Mg(g) + CO(g) 36、高炉炼铁 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 37、铝热法炼铁 Fe 2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 38、湿法炼铜 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 第 2 页 共 6 页 39、火法炼铜 Cu2S + O2 2Cu + SO2 40、酸性条件下双氧水氧化碘离子 H2O2 + 2I- + 2H+ == I2 + 2H2O 41、氯气氧化溴离子 Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2 42、溴蒸汽与二氧化硫水溶液反应 Br2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr 43、碳和水蒸气在高温下反应 C+ H2O(g) CO + H2 44、丁烷裂解的两种方式 C4H10CH4 +C3H6 C4H10C2H4 +C2H6 45、对苯二甲酸和乙二醇等物质的量混合生成聚酯纤维（涤纶） OOnHOOCCOOH +nHOCH催化剂2CH2OHHO [ CCOCH2CH2O ] Hn + (2n-1)H2O 选修一 1、葡萄糖在人体内被氧化 C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 2、水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林 OOCOHCOH+(CH3CO)浓H2O2SO4+CH3COOHOHOCCH3 O 3、阿司匹林与氢氧化钠反应制得可溶性阿司匹林 OOCOHCONa+NaOH+H2OOCCH3OCCH3 OO4 、铁钉发生电化学腐蚀时的负极反应 Fe – 2e- == Fe 2+ 5、铁钉发生吸氧腐蚀时的正极反应 2H2O + O2 + 4e- == 4OH- 6、铁钉发生析氢腐蚀时的正极反应 2H+ + 2e- == H2↑ 7、制玻璃涉及的两个化学反应 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑ 8、二氧化硫溶于水 SO2 + H2O H2SO3 9、一段时间后酸雨的酸性变强 O2 + 2H2SO3 == 2H2SO4 10、二氧化氮与水的反应 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 11、臭氧层的破坏 2O3 == 3O2 12、向煤中加入适量的石灰石可减少二氧化硫的量 2SO2 + 2CaCO3 + O2 == 2CaSO4 + 2CO2 13、焦炭在高温下与水蒸气反应 C+ H2O(g) CO + H2 14、CO与NO在催化剂作用下发生反应 2NO + 2CO 2CO2 + N2 15、NH3在微生物作用下被氧化成HNO2 2NH3 + O2 2HNO2 + 2H2O 16、HNO2在微生物作用下被进一步氧化成HNO3 2HNO2 + O2 2HNO3 17、明矾在水中反应生成胶体 Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+ 18、用Ca(OH)2中和酸性废水 2H+ + Ca(OH)2 == Ca2+ + 2H2O 19、用H2SO4中和碱性废水 H+ + OH- == H2O 20、向含有Hg2+的废水中加入Na2S Hg2+ + S2- == HgS↓ *21、在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2 2CN- + 8OH- + 5Cl2 == 2CO2↑ + N2 ↑+ 10Cl- + 4H2O *22、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+ Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O *23、加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀 Cr3+ +3OH- == Cr(OH)3↓选修四 1、在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI同时放出14.9KJ热量的 热化学方程式 H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9kJ/mol 2、酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O 3、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应 Na2S2O3 + H2SO4 == S↓+ SO2↑＋ H2O + Na2SO4 4、酸性条件下，KI溶液在空气中放置一段时间后变质 4I- + O2 + 4H+ == 2I2+2H2O 5、在K2Cr2O7的溶液中存在的平衡 Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 6、FeCl3溶液和KSCN溶液反应 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 7、FeCl3溶液和NaOH溶液混合 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+3NaCl 8、NO2和N2O4之间的相互转化 2NO2 N2O4 9、镁条与盐酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 10、镁条与醋酸的反应 Mg + 2CH3COOH == Mg(CH3COO)2 + H2↑ 11、NH4Cl显酸性的原因 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 12、CH3COONa显碱性的原因 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 13、乙炔的实验室制法 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ 14、用TiCl4制备TiO2的反应 TiCl4 + (x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓ + 4HCl *15、NaHS溶液呈弱碱性的原因 HS- + H2O H2S + OH- *16、Na2S溶液呈较强碱性的原因 S2- + H2O HS- + OH- *17、NaH2PO4溶液为酸性的原因 H2PO4- H+ + HPO42- *18、Na2HPO4溶液为碱性的原因 HPO42- + H2O H2PO4- + OH- *19、以Na2S、H2S为沉淀剂，可以除去废水中的Cu2+、Hg2+等离子 Cu2+ + S2- == CuS↓ Cu2+ + H2S == CuS↓+ 2H+ Hg2+ + S2- == HgS↓Hg2+ + H2S == HgS↓+ 2H+ 20、难溶于水的CaCO3可以溶于盐酸 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 第 3 页 共 6 页