《金属钠的性质》教学设计
科目 课题 素 养 目 标 化学 年级 高一 班级 1、3、8、 11 时间 2024-11-5 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（一） 1、宏观辨识与微观探析：能从钠原子的结构水平认识钠原子的结构与性质的关系，形成“结构决定性质”的观念 2、科学探究与创新意识：通过探究金属钠暴露在空气中的变化能发现和提出有探究价值的问题 重 难 点 1、重点： 钠与氧气、与水的反应 2、难点：对钠与水反应实验现象的观察与分析 【新课导入】 我国5000年前进入青铜器时代，3000年前铁得到了广泛的应用，现如今铝合金在生活中随处可见，钛合金更是得益于优良的性质应用于飞机的制作，金属在生活中随处可见，我们从今天开始揭开第三章 金属及其化合物的学习。 【知识回顾】 1、金属有哪些物理性质？ 2、金属在地壳中的含量及存在形式 【新课推进】 1、阅读书本38页的图3－2，回忆一下金属有哪些共同的化学性质？每一化学性质举一例证（用化学方程式表达）。 【学生回答】 金属的共同化学性质： 1) 与氧气反应：Mg + O2 === 2MgO 点燃 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 2) 与酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 3) 与盐反应：CuSO4 + Zn === ZnSO4 + Cu 2、从不同金属反应时所需要的条件和反应时的剧烈程度的差异性，我们能够得出什么样的结论？金属的活泼性如何判断？ 结论：越活泼的金属参加反应的条件要更温和，反应更剧烈。金属的活泼性可以由金属活动顺序表来判断，金属活动顺序表从左至右，金属活动性减弱。 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 点燃 【提出问题】 1、 画出钠原子结构示意图，参考Na在金属活动顺序表中的位置，预测一下钠的化学性质。 【学生回答】钠的化学性质：很活泼 【过渡】下面我们通过实验来学习归纳一下钠的性质。 [知识点一、金属钠与氧气的反应] 1、 钠在空气中的缓慢氧化 实验3-1 步 骤 取一小块金属钠，用 滤纸吸干表面的煤油后，用刀切开金属钠，观察钠表面的光泽和颜色。观察切面的变化。 2、 钠在空气中燃烧 实验3-2 步 骤 取一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油后，放在坩埚上，加热 现 象 分析、结论、化学方程式 【思考】能否通过本实验，说出有关钠的物理性质和化学性质？ 现 象 分析、结论、化学方程式 【思考】 1. 比较Na2O、Na2O2谁更稳定？ 2. 如何除去Na2O2中混有的Na2O？ [知识点二、金属钠与水的反应] 1、 金属钠与水的反应 实验3-3 步 骤 在烧杯中加一些水，滴加几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。 现 象 分析、结论、化学方程式 【思考】实验室如何保存金属钠，为什么？能否用CCl4来保存金属钠，为什么？ [知识点三、金属钠与盐溶液的反应] 【思考交流】 预测金属钠和硫酸铜溶液实验现象并用已有知识解释实验现象，观察实验现象得出结论。 [知识点四、金属钠的用途] 1、制Na2O2 2、冶炼某些金属 3、核反应堆导热剂 4、高压钠灯 【课堂总结】【板书设计】 3.1.1 金属钠的性质 一、钠的物理性质 银白色固体、硬度小、ρ煤油<ρ钠<ρ水、熔点低 二、钠的化学性质 1、与氧气反应 （1）常温：4Na + O2 ═ 2Na2O（白） （2）加热：2Na + O2 ═ Na2O2（淡黄） 2、与水反应 2Na + 2H2O ═ 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红） 3、与盐溶液反应：先水后盐 三、钠的用途 教 学 反 思 1. 准备充分，课堂完整，过渡自然； 2. 教态良好，普通话标准； 3. 课堂上要注意与学生的互动，比如可以让学生到黑板上书写化学方程式，加深记忆； 4. 要从学生的角度出发，以学生为中心，引导学生思考； 钠块可以切稍大一些，课堂演示不够明显。
优质教案 必修一第三章第一节《金属的化学性质》第一课时
