微题型30 盐酸、硫酸、硝酸浓度的变化对化学性质的影响
1．(2024·上海虹口区模拟)下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是( )
A B C D
2.(2024·淄博实验中学诊断)用浓度为18.4mol·L的浓硫酸配制240mL1.84mol·L稀硫酸，下列操作或叙述正确的是( ) A．量取浓硫酸的体积为25.0mL
B．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，所配稀硫酸的浓度偏小
C．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 D．25mL18.4mol·L浓硫酸与13g锌共热，生成的气体体积为4.48L
3．下列反应中，硫酸(包括稀硫酸和浓硫酸)既表现出强氧化性，又表现出酸性的是( ) A．稀硫酸与锌粒反应生成气体 B．浓硫酸使铁、铝钝化 C．浓硫酸与铜加热反应产生SO2 D．浓硫酸和木炭在加热条件下反应 4．下列关于硫酸的叙述正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸可用铁罐贮存 C．稀硫酸能使蔗糖脱水 D．SO2溶于水，可得到稀硫酸
5．下列关于硝酸的说法中正确的是( ) A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
6．(2024·辽宁大连双基测试)化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是( ) A．氢气与过量的碘蒸气(500℃) B．铝片与过量浓硝酸(常温)
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操作 分别加入金属铝片 分别加入到盛水的试管中 取等体积样品，称量质量 分别滴在火柴梗上 结论 产生刺激性气味者为浓硫酸 剧烈放热者为浓硫酸 质量大者为浓硫酸 变黑者为浓硫酸 C．铜粉与过量浓硝酸(常温) D．浓硫酸与过量铜片(共热)
7．(2024·郑州质检)某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是( )
A．B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中
C．用50mL12mol·L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3 D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 8．(2024·南宁调研)已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L
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时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积(mL)与MnO2质量关系如图所示。试根据信息分析回答：
(1)用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2________mL(标准状况)。某同学最终只收集到2000mLCl2(标准状况)，若装置的气密性没有问题，则可能的原因是_________________ _______________________________________________________。
(2)由题中信息计算将8.7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为________mL，而实际实验中消耗盐酸的体积为________mL，可能原因是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 9．(1)用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成SO2外，还有H2产生，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用过量铜片与含0.2molH2SO4的浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是____________________________ ________________________________________________________________________； 而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。 (3)实验证明在低温下铜不能与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 利用铜制备CuSO4的另一种方法为______________________________________________(用化学方程式表示)。以上两种方法______________________(填“前”或“后”)者较好，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。
Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，实验结果记录如表所示：
a b c d
由表中实验结果可知，四种酸的氧化性由强到弱的顺序是__________________________。 (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中，则整个过程中可观察到的现象包括________(填字母)。
酸 浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸 实验结果 加热后发生反应，产生无色刺激性气体 加热也不发生反应 不加热即发生反应，产生红棕色气体 微热发生反应，产生无色气体
A．通入X气体后产生白色沉淀 B．通入X气体后溶液无明显现象 C．通入Y气体后产生沉淀 D．通入Y气体后沉淀溶解 E．通入Y气体后溶液中无明显现象 由此可得到的结论是________(填字母)。 A．硝酸的酸性比硫酸强 B．H2SO3的酸性比盐酸强
C．HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
D．BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
(3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：______________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________。
(4)已知装置气密性良好，请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案精析
1．A
2．A [因不存在240mL容量瓶，故要配制250mL此浓度的溶液，V×18.4mol·L
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－1
＝
250mL×1.84mol·L，V＝25.0mL，A正确；用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，浓硫酸体积偏大，浓度也偏大，B错误；应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，C错误；25mL18.4mol·L浓硫酸与13g锌共热，生成的气体应该是H2和SO2的混合气体，题干中没有说明状况，无法计算其体积，D错误。]
3．C [A项，稀硫酸与锌粒反应生成气体，只表现硫酸的酸性；B项，浓硫酸使铁、铝钝化，只表现硫酸的强氧化性；C项，铜与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性；D项，木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，只表现硫酸的强氧化性。] 4．A
5．B [浓硝酸和铁也反应，A错误；浓、稀硝酸都是强酸，C错误；氧化性强弱和得到电子的多少无关，只与得到电子的难易程度有关，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，D错误。] 6．C 7.C
8．(1)2240 由于容器内残留一部分氯气没有排出来，以及收集氯气时有部分氯气逸散，所以导致收集到的氯气偏少 (2)50 60
随着反应的进行，浓盐酸浓度不断减小，MnO2与稀盐酸不反应；另一方面加热时浓盐酸也会挥发造成损失
9．(1)Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反应产生H2
△
(2)由反应Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，若0.2molH2SO4全部反应可生成0.1molSO2，但随着反应的进行，浓H2SO4变稀，而稀H2SO4与铜不反应 加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应 △
(3)2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2=====2CuSO4＋2H2O
△
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 前 若制得1molCuSO4，第一种方法只需1molH2SO4，而第二种方法则要用2molH2SO4，而且生成的SO2会造成大气污染 10．(1)浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>稀硫酸 (2)BC CD
(3)3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O (4)反应停止后打开b，如果看到无色气体变为红棕色，证明生成的气体是NO
＋
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2＋
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2024高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物微题型30盐酸硫酸硝酸浓度的变化对化学性质的影响练习含解析
