高中化学复习知识点：铵盐与碱反应
一、单选题
1．对于NH4Cl下列叙述错误的是 A．其溶液呈酸性 C．工业上常用它除铁锈
B．晶体中n（NH4+） : n（Cl-） ＜ 1:1 D．与足量强碱混合后溶液中存在NH4+
2．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 A．1:1
B．1:2
C．1.87:1
?D．3.65:1
?3．NH3和H2O，NH4和H3O＋，OH－和NH2，已知H＋可以写成H3O+，从某些性质看，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是( ) ①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑
②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O ③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑ ④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑ A．①
B．②④
C．全部
D．①②④
4．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是( ) A．NH4Cl
B．Al?OH?3
C．Na2CO3
D．KNO3
5．某固体混合物可能由Al、( NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）
A．含有4.5gAl B．不含FeCl2、AlCl3
C．含有物质的量相等的( NH4)2SO4和MgCl2 D．含有MgCl2、FeCl2
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OHΔNH3↑＋H2O
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－
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+ ＋OHΔNH3·H2O C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓
7．为检验某固体物质中是否铵盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( ) ①蒸馏水 ②氢氧化钠溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A．①⑤
B．④⑤
C．①③
D．①④⑤
－
8．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- D．无法确定沉淀C的成分
9．下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是 ( ) A．Na和H2O C．Ca(OH)2和NH4Cl
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2O
Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
B．Na2O2和H2O D．Cu和浓HNO3
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-
二、综合题
11．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题： 1 2 ⅠA ① ⅡA ⑧ ⅢA ⅣA ⅤA ⑨ ⅥA ② ⅦA ③ 0 试卷第2页，总4页
3
④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是________(填字母)。 A．②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊 B．在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多 C．②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式： ____。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________。
(5)已知W+X=Y+Z(反应需要加热)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子(W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该离子方程式___________ 12．某种制取纯碱的方法如下：
（1）写出“反应I ”的化学方程式：__。
（2）“反应Ⅱ”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出“反应Ⅱ”的化学方程式：__。
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（3）写出“煅烧”反应的化学方程式：__。
（4） “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”时反应的化学方程式:___。
（5）写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式: __。
试卷第4页，总4页
参考答案
1．B 【解析】 【分析】 【详解】
A．铵根离子水解呈酸性，A正确； B．晶体中n（NH4+）:n（Cl-）=1:1，B错误；
C．铵根离子水解呈酸性，工业上常用它除铁锈，C正确；
D．NH4+和OH-反应生成NH3·H20，NH3·H20电离出NH4+和OH-，故NH4+与足量强碱混合后溶液中存在NH4+，D正确。 答案选B。 2．C 【解析】 【详解】
利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则NH4HSO4为0.02mol，所以(NH4)2SO4质量为7.24g-115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g
÷132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.87：1，故选C。 【点睛】
本题考查化学反应的计算技巧和方法，题目难度中等。根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答。 3．C 【解析】 【分析】
从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-两两相似，根据信息利用类推方法分析判断。
高中化学复习知识点：铵盐与碱反应
