房山区2024届高三模拟考试
6．中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质不属于有．．．机化合物的是
A 冰刀片——抗腐蚀合金钢 B 速滑服——芳纶纤维 C 防切割手套内层材质——聚乙烯纤维
7．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是
A．用明矾处理水中的悬浮物
B．用Na2S处理水中的Cu、Hg等重金属离子
C．用FeSO4处理含Cr2O7的酸性废水，再调节pH除去Cr D．用NaOH处理含高浓度NH4的废水并回收利用氨
8．Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
包装 储运要求 泄漏处理 下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．
A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑ B．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ Cl+ ClO C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O === SO4+ 3H+ 2Cl
9． 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地
壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 ．．．A．Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱
B．原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W） C．W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
10．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法
正确的是
1
－
2－
+
－
+
－
－
+
2-3+
2+
2+
D 防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯 钢瓶 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 NaOH、NaHSO3溶液吸收 CO、CxHy
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 mol
NOx、O2
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 11．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：
H2SO4 C6H6 + HNO3 C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0 50-60℃ 已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：
物质 沸点/℃ 苯 80 硝基苯 211 间二硝基苯 301 微溶于水 浓硝酸 83 浓硫酸 338 溶解性 微溶于水 难溶于水 下列说法不正确的是 ．．．
A．制备硝基苯的反应类型为取代反应
易溶于水 易溶于水 B．采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来
C．该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成
D．采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质
12. 某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是 ．．．
i. 10滴碘酒 ii. 用NaOH溶液调节pH=2 iii. 2滴品红溶液 实验1 2 mL A溶液 无色溶液 红色溶液 i. 加入2滴品红溶液 ii. 加入10滴碘酒 实验2 2 mL A溶液 2
iii. 用NaOH溶液调节pH=2 无色溶液 红色复原
A. 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2O H2SO3 H + HSO3 B. 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性 C. 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的
D. 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H浓度变化产生的干扰
+
+
－
25. （17分）有机物I是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示：
已知：
i. NaOH R — CN R — COOH
回答下列问题：
（1）A的结构简式是______________。 （2）B中含有的官能团是______________。
（3）D是一种合成高分子，它的结构简式是______________。 （4）I发生缩聚反应的化学方程式是______________。 （5）G→H的反应类型是______________。 （6）E→F反应的化学方程式是______________。 （7）下列说法正确的是
①物质I能发生消去反应
— Cl
②F→G过程产生的副产物 与物质G互为同分异构体
③B、D均存在顺反异构
CH2OH ii. HCl
（8）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。 （合成路线常用的表示方式为： A
3
反应试剂 反应条件
B······
反应试剂 反应条件
目标产物）
26. （15分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
+31 2 8 18 3 ，镓元素在周期表中的位置是_______。 （1） 镓（Ga）的原子结构示意图为 （2）镓能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓，该反应的化学方程式是______________。 （3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。
资料：镓的熔点较低（29．8℃），沸点很高（2403℃）。
①传统的氮化镓（GaN）制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是____________________。
②当代工业上固态氮化镓（GaN）的制备方法是利用镓与NH3在1000℃高温下合成，同时生成氢气，每生成l mol H2时放出10.27 kJ热量。该可逆反应的热化学方程式是 ____________________________________。 ③在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3 发生上述反应，实验测得反应平衡体系中 NH3的体积分数与压强P和温度T的关系 曲线如图1所示。
图中A点和C点化学平衡常数的关系是：
NH3
的0.6 体
0.5 积
分0.4 数
0.3 %
0.7
A
B
0.2 0.1 0
· · ·
C
T1
T2
KA_____ KC （填“＞”“＝”或“＜”），
理由是_____________________________。 （4）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图2所示：
①粗镓与电源____极相连。（填“正”或“负”） ②镓在阳极溶解生成的Ga与NaOH溶液反应 生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式是 _____________________________。
4
3+
P1 P2 P3 P4 P5 P6 P7 P8 P9
压强/Pa
图1
高纯镓 粗镓 NaOH溶液
图2
27．（12分）钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下： 钛盐酸 铁过滤 矿 ①
（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。
（2）过程①中反应的离子方程式是： FeTiO3 + 4H+ 4Cl== Fe + TiOCl4+ 2H2O、_______。 （3）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。
+
－
2+
2－
沉淀 双氧水 溶液 TiO2 氨水 (NH4)2Ti5O15 ② 滤液 水解 过滤 A 双氧水 滤液 磷酸 沉淀 过滤 B FePO4 滤渣 LiOH 、Li2CO3 沉淀后过滤、煅烧 Li4Ti5O12 Li2CO3 、H2C2O4 煅烧 ③ LiFePO4 铁浸出率％
Ti 元 素 浸出率 ﹪
图1
t/小时
图2
反应温度
（4）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。 （5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：
Fe2+ + _____ + H3PO4 === FePO4 + ____ + _____ （6）过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。
5
北京市房山区2024届高三4月模拟(一模)化学试题(有答案)
