H2SO4和H2O2，会生成氮的氧化物，对环境有污染，c错误。(4)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH
－)＝4.0×10－38，pH＝3，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，则
c(OH－)＝10－11 mol·L－1，此时溶液中c(Fe3
4.0×10－38＋)＝mol·L－1＝4×10－5 mol·L－1。(5)根据溶解度表知，Li2CO3的溶解度最小，故X113－?10?可能是Na2CO3。(6)由溶解度表知，Li2CO3在100 ℃时的溶解度小于0 ℃时的，所以对沉淀3进行洗涤操作，应选择热水洗涤。(7)放电时正极发生还原反应，反应式为Li1－xFePO4＋xe－＋xLi＋===LiFePO4。
6．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)Fe(OH)3
(3)MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ 蒸发浓缩(或蒸发结晶) 趁热过滤 (4)①ClO3＋6Fe2＋6H===6Fe3＋Cl＋3H2O ②78.3%
－解析 (4)①ClO－Fe2＋具有还原性，两者在酸性条件中反应，离子方程式为ClO33具有氧化性，2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋－＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。②根据Cr2O27＋6Fe
－
＋
＋
＋
－
7H2O，K2Cr2O7溶液滴定的Fe2＋的物质的量为(6×0.100×15.00×10－3)mol＝9×10－3 mol，
2＋的物质的量为(20×10－3－9×10－3) mol＝0.011 mol，2所以ClO－根据ClO－3消耗的Fe3＋6Fe＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H
2O
－的物质的量为可得ClO3
0.011
mol，所以原100 mL样品溶液6
0.0110.110.11－的物质的量为中ClO3 mol×10＝ mol，Mg(ClO3)2·6H2O的物质的量为 mol，66120.11?质量为?6H2O的质量分数为?12×299? g，故Mg(ClO3)2·7．(1)直形冷凝管 a (2)碱石灰
(3)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O (4)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(5)由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发 (6)80%
(7)①蒸馏 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 ②取一定量产品加热到100 ℃以上充分反应后，取少许剩余的液体加入到紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，则证明含有H2SO4(或取剩余的液体少许加入到BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有H2SO4)
解析 (6)由反应方程式：6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O和SO2(g)＋
?0.11×299?g
?12?
3.50 g
×100%≈78.3%。
Cl2(g)===SO2Cl2(l)得关系式： KClO3 ～ 3SO2Cl2 122．5 g 405 g 12．25 g m(SO2Cl2)
32.4g
解得m(SO2Cl2)＝40.5 g，所以SO2Cl2的产率＝×100%＝80%。
40.5g
8．(1)①球形干燥管 关闭活塞K1，向球形漏斗中加水至漏斗内外形成液面差，一段时间后，液面差保持不变，说明气密性良好
②先打开K2，再打开K1 控制氨气(或CO2)通入量
(2)①2La3＋3HCO3===La2(CO3)3↓＋3H H＋HCO3===CO2↑＋H2O ②碳酸氢钠碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧 (3)45.8%
＋
－
＋
＋
－
2024高考化学一轮习题：第十章 微考点77 常见的无机实验和物质制备 (含解析)
