化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.25℃时，下列事实不能说明HF是弱酸的是 A.0.1 mol·L
－1
的氢氟酸溶液pH>1 B.升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强
C.氢氟酸溶液中含有HF分子 D.稀氢氟酸溶液的导电能力弱 2.下列各组物质的归类，完全正确的是
3.常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HA确的是
A.加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大. B.加入少量NaA固体，平衡向右移动 C.稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH)增大 D.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减少
＋
－
A＋H，对于该平衡，下列叙述正
－
＋
4.室温下，有pH＝3的盐酸、硫酸、醋酸(假设CH3COOH的电离度为1%)三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是 A.测定其导电性能大致相同， B.与足量的锌粉反应的起始速率相同
C.与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1：1：100
D.与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积比为1：2：100 5.下列叙述正确的是
A.pH＝7的溶液一定是中性溶液 B.由水电离出来的H的浓度为1.0×10
＋
－10
mol·L1，则原溶液的pH＝4
＋
－
C.升温，纯水的电离程度增大，KW增大，c(H)增大，pH值减小，但仍呈中性 D.－定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
6.已知热化学方程式H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) △H＝－72.8 kJ·mol1。下列叙述正确的是 A.该反应中化学能全部转化为热能 B.反应物总能量小于生成物总能量
C.1 mol H2与1 mol Br2反应放出72.8 kJ热量 D.H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) △H<－72.8 kJ·mol1 7.在密闭容器中发生反应：H2S(g)＋CO(g)条件能使v正 A.增大压强 B.升高温度 C.增大CO浓度 D.加入催化剂 8.用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是 A.酸式滴定管只用水洗 B.锥形瓶只用水洗 C.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视 D.滴定管滴定开始前有气泡，滴定后消失 9.在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化学方程式为2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) △H<0。下列说法错误的是 COS(g)＋H2(g) △H<0，达到平衡后，改变下列 － － A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B.向容器中充入惰性气体，反应速率不变 C.H2、CO、CH3OH的反应速率之比为2：1：1 D.加入高效催化剂，正、逆反应速率都会增大 10.已知：H2R＝H＋HR，HR ＋ － － H＋R2，NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH＝1 ＋－ 的H2R溶液的有关说法错误的是 A.1 L该溶液中H数目为0.1NA B.Na2R溶液中存在R2、HR、H2R等粒子 C.该溶液中c(H)＝c(OH)＋c(HR)＋2c(R2) D.常温下，加水稀释该溶液，水的电离程度增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 ＋ － － － － － ＋ 11.25℃，加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列判断正确的是 A.原氨水的浓度＝103 mol·L1 B.NH3·H2O的电离程度增大 － － c(NH4＋)C.溶液中的增大 D.再加入10 mL pH＝3的盐酸，混合液pH＝7 c(NH3?H2O)12.某温度下，在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，发生CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0，测得CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。 已知，此温度下，该反应的平衡常数K＝2.25，下列说法错误的是 A.0－10 min，v(H2)＝0.225 mol·L1·min1 B.点b所对应的状态v正>v逆 C.CH3OH的生成速率，点a大于点b D.欲增大平衡状态时 － － c?CH3OH?，可保持其他条件不变，升高温度 c?CO2?MnO(s) 13.在容积可变的真空密闭容器中投入一定量草酸锰(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s) － ＋CO(g)＋CO2(g)。在一定温度下达到平衡，测得混合气体总浓度为0.8 mol·L1。若保持温度不变，将容器容积扩大至原来的2倍，达到新平衡时测得c(CO2)＝x mol·L1。下列说法正确的是 A.当CO体积分数保持不变时表明反应达到平衡状态 B.当气体平均摩尔质量保持不变时表明反应达到平衡状态 C.达到新平衡时c(CO2)＝c(CO)＝0.4 mol·L1 D.x的取值范围：0.2 CO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力 － － 学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。 甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
湖南省怀化市2020-2021高二化学10月联考试题【含答案】
