电化学基础知识
一、原电池：将化学能转化为电能的装置。 （一）原电池组成与原理：
1、组成条件：①活动性不同的两个电极（常见为金属或石墨）； ②将电极插入电解质溶液中； ③两电极间形成闭合电路（两电极接触或导线连接）；④能自发发生氧化还原反应。
2、电极名称：负极：较活泼的金属（电子流出的一极）； 正极：较不活泼的金属或能导电的非金属（电子流入的一极）。 3、电极反应特点：
正极：还原反应，得电子。负极：氧化反应，失电子； 、电子流向：由负极经外电路沿导线流向正极。4 电子流向与电流的方向相反。
注意： 例如：右图原电池装置，电解质溶液为硫酸铜溶液。－2+－2+ ＝ Cu Cu＝：ZnZn-2e +2e（硫酸铜溶液）Zn正极； Cu：负极2+2+ ＝ +Zn CuCu +Zn总反应：形管，管内溶液的离子可以在饱和溶液的琼脂溶胶的U盐桥作用：盐桥是装有含KCl
其中自由移动。即提供离子迁移通路，形成闭合电路。 （盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？2+ 溶液带使得电极失电子成为左烧杯里ZnZnZnSO进入溶液中，42+ 2+ 减少，使得得电子生成Cu，由于正电荷，而右烧杯里CuCu- 溶 为了使两边烧杯里溶液仍然保持电中性，CuSO溶液带负电荷。盐桥中的Cl向ZnSO44+ ）K液迁移，而盐桥中的向CuSO溶液迁移，因此盐桥起了形成闭合电路的作用。 4．
我国首创以铝－空气－海水为能源的新型电池。海洋电池是以海洋电池:
拓展：为正极，海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧铝合金为负极，
网状金属Pt 与铝反应源源不断地产生电能。电极反应式：
正极（Pt）：O＋2H负极（Al）：Al－3e＝Al
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－－3＋－
4eO＋4 OH＝
＝4Al(OH)3O＋6HO总反应方程式：4Al＋
CH燃料电池在以下环境里，正极、负极反应式、总反应方程式。（二）分别写出4 溶液为电解质环境；，以HSO 1、CH 、O4224 溶液为电解质环境；，以NaOH 、CH 、O2242- )；以固体氧化物为电解质，(能传递OCH3、 、O，42
二、电解池：把电能转化为化学能的装置。
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（一）电解原理：电解质溶液的导电：电解质溶液的导电是由于在电场的作用下，自由移动的阴、阳离子发生定向移动，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极 移动。 ；、电解池电极名称：2 与电源负极相连的电极叫阴极（发生还原反应） 。与电源正极相连的电极叫阳极（发生氧化反应）
3、电子的流向和离子的移向：
电子的流向：电源负极→电解池阴极，电解池阳极→电源正极。 离子的移向：阳离子移向电解池阴极，阴离子移向电解池阳极。 （二）电解池的阴、阳极放电规律：
（1）阳极上失电子规律：首先看电极材料是惰性电极，还是活性电极，如是惰性电极，则由溶液中的阴离子失去电子，阴离子的还原性越强越易失电子。 阳极上放电顺序一般是：
2———— —— > S（活性电极） > F > I > Br > Cl> OH含氧酸根离子 >
）阴极上得电子规律：只能由溶液中阳离子得电子，阳离子氧化性越强，越易得电2（．
子，阴极上阳离子放电顺序一般是：2+ 3+2+ 2+ 2+ 2+ ++ 2+ 3+ 2+ +> Mg> Sn) > Al> Fe> ZnAg> Hg(> Fe> H> Cu盐溶液> H(酸) > Pb3+ + +2+ 说明：> NaAl> Ca后面的离子一般不会在溶液中得电子。> K ， 归纳两池的电极反应特点： 负极（氧化反应），失电子；
原电池 正极（还原反应），得电子。 阳极（氧化反应），失电子； 电解池 阴极（还原反应），得电子。
三、原电池与电解池的联系与区别：原电电解
阴极、阳正极、负电由电极材料本身的相对活泼性决定，由外接直流电源正、负极决定，与负极相电极确般较活泼的是负极较不活泼的是正极的是阴极，与正极相连的是阳极 负极：氧化反应 阴极：还原反应 电极反应
正极：还原反应 阳极：氧化反应
电子从电源负极流入阴极，再由电子流向 电子由负极经导线流入正极 阳极流回电源正极
能量转变 化学能转变为电能 电能转变为化学能
反应一般不能够自发进行， 反应自发自发进行的氧化还原反应 性需要电解条件
＝ Cu+ZnSO 举例Zn+CuSO 44 CuClCu+Cl↑ 22 有外接直流电源 无外接直流电源 装置特点．
发生氧化还原反应，且在同一装置里两个电极在反应过程中转移电子总数相等。相似之处 随
堂检测：都是惰性电极，接通电源后，向乙中滴YXF、、、如图所示，C、D、E、1 极附近显红色。入酚酞试液，在F
_极。极；B为__负__（1）电源A为正_ __1:1__ 两极产生的气体体积之比E2）乙池中、F（ （标 L极；若质量增加，那么乙池中E电极气体体积为）甲池中质量增加的为（3__D_ 。 _ 况下） 溶液_AgNO（4）欲用丙装置给铜镀银，铜件在_H__极；电解质溶液是3
）在丁装置中，观察到的现象是（填“X”或“Y” ）: Y （5
极附近颜色逐渐变深， 原因是Fe（OH）胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动。 3
复习反思：
1、本节复习课把原电池、电解池放在一起复习，虽然内容有些繁杂，但有利于学生通过对比，掌握原电池正、负极和电解池阴、阳极的特点及电极反应式的书写，获得更多新知识及运用，并使学生在脑海里形成对两种装置的清晰认识，使化学知识系统化、网络化。
2、在实际复习中，发现部分学生由原电池向电解池的过渡还是有些困惑，对于电解池中离子的放电顺序和电子定向移动的理解存在一些困难，这是在以后的习题训练 中需要注意的。． 、在后面的复习中我们还将结合化学电源里的可充电电池的充、放电来理解原电3 池与电解池的联系与区别。总之，在高三化学总复习中如何合理设计、优化复习的程序，应该是每个高三化学 教师努力的方向。 板书设计 将化学能转化为电能的装置。一、原电池： （一）原电池原理： 、组成条件：1 、电极名称：2 负极：较活泼的金属（电子流出的一极）； 正极：较不活泼的金属或能导电的非金属（电子流入的一极）。 3、电极反应特点：负极：氧化反应，金属失电子； 正极：还原反应，得电子（吸氧腐蚀）。 4、电子流向：由负极沿导线流向正极。 燃料电池在不同环境里电极反应式的书写：（二）复习：CH4 把电能转化成化学能的装置。二、电解池： （一）电解原理： 、电解：使电流流过电解质溶液，在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。1 、电解池电极名称：阴极、阳极2 3、
电化学基础知识归纳
