第 1 讲 元素周期表
【展示目标 聚焦学习】
1、原子结构
2、元素周期表
3、碱金属元素及其性质
4、卤族元素及其性质 【知识精讲 深化思维】
要点一：原子结构
1、元素周期表的诞生及其发展
诞生：1869 年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表；
依据：将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行；
意义：揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑； 发展：随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下空位先后被排满； 成熟：当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中的元素的排列依据由相对原子质量
改为原子的原子序数，形成现行的元素周期表。
2、元素周期表的编排原则
（1） 原子与元素的关系
①原子的结构
? ?质子（1个质子带一个单位的正电荷）
原子核（带正电）??????中子（不带电）
原子的结构 ????
?核外电子（一个电子带一个单位的负电荷） ?????
在一个原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数
②元素的定义：质子数相同的一类原子的总称；
关系：元素将原子分类，按照质子数是否相同分类，对应的一类原子就是一种元素。原子序数与元素的原子结构之间的关系： 原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数。
（2） 原子核外电子排布的规律
核外电子遵循“2n2”的规律：其中“2n2”指的是每一层最多容纳的电子数；“n”指的是电子层数。
每一层排满是最稳定的结构，每当排下那一层电子的时候，首先要看看能不能排满， 如果不能排满，则以上一层为标准来排，然后依次类推。
（3） 编排原则
相同点 横行 纵行 电子层数 最外层电子数相同 递增 从左到右原子序数递增 从上到下电子层数递增 名称 周期 族 1. 元素周期表的结构
（1）周期（七横七周期，三短四长）
从上到下 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周期 第七周期 类别 各周期原子的电子层数 1 各周期最多容纳的原子种类 2 8 8 18 18 32 32 同周期内原子序数变化规律 短周期 2 3 4 5 长周期 6 7 从左到右依次增大
周期序数=电子层数
（3） 族（十八纵行十六族，七主七副一Ⅷ一 0）
列数 1 类别 名称 2 3 4 5 副族 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 主族 16 17 18 0 族 主族 第Ⅷ族 副族 ①由上表可知在元素周期表中，对应的第几列就是第几族，其中 8、9、10 为第Ⅷ族；
②稀有气体元素因为性质稳定，有稳定的电子层结构，化合价为 0，因此称为 0 族元素；
③过渡元素：元素周期表中从第 IIIB 族到第 IIB 共有 10 个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共 60 多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。 ④由于镧系和锕系位于第 3 列，所以元素种类最多的族的是第 IIIB 族。
（4） 某些族元素的别称
名称 别称 IA（除 H 外） 碱金属 IIA 碱土金属 IVA 碳族 VA 氮族 VIA 氧族 VIIA 卤族 0 稀有气体 典型例题 1. 已知 A、B 是元素周期表中第ⅦA 族相邻元素，A、B 所在周期分别有 m、n 种元
素．若 A 的原子序数为 x，则 B 的原子序数可能为（
①x+m；②x﹣m；③x+n；④x﹣n．
）
A．②③
B．①④ C．①③ D．全部
F、Cl、Br、I、At，它们的原子序数分别为：
【解答】VIIA 族中元素分别为
9、17、35、53、85，所在周期元素种数为：8、8、18、18、32，如 9 号氟，9+8=17 号氯，即①x+m 正确；如果 17 号氯，17﹣8=9 号氟，即②x﹣m 正确；同理 35 号和 53 的碘，得到；③x+n；④x﹣n 都正确，故选 D。
2. 结合元素周期表，回答下列问题：
(完整版)必修二元素周期表知识点
