第10讲 物质的构成
本讲内容我省在考查时多以选择题的形式出现，占试卷分值约为3分，预计在2016年我省中考会继续以考查分子的性质与应用，原子、离子等知识为重点。
分子和原子 概念 相同 点 区别 联系 分子 分子是保持物质________的最小粒子 ①分子、原子的体积和质量都____； ②分子、原子都在不断地____； ③分子、原子之间都有____； ④都是构成物质的基本粒子 在化学变化中分子____再分 在化学变化中原子____再分 分子、原子都是构成物质的粒子；分子是由____构成的 原子的构成、性质及应用
1．原子是可以再分的，但由于原子是________中的最小粒子，所以原子在________中不可以再分。 2．原子是由________________构成的，原子核是由________和________构成的，构成原子的三种粒子是：________(带正电)、________(不带电)、________(带负电)。(注意特例：一般的氢原子无________)由于原子核所带电量和核外电子所带的____________，电性________，因此整个原子________。
3．在原子中：________数＝________数＝________数，但是________(填“一定”或“不一定”)等于中子数。
4．原子核很小，相对于原子核来说核外有很大的空间，电子在核外做高速运动。
5．原子的质量主要集中在________上，这是因为________和________的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1 836。
6．相对原子质量：是以一种________(碳－12)质量的1/12作为标准，其他__________跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量＝____________________________________，忽略原子中电子的质量，则发现：相对原子质量≈________数＋________数。
核外电子的排布
1．核外电子排布的初步知识
(1)通常用________表明运动着的电子离核远近的不同。 (2)元素原子核外电子最少的有________层，最多的有________层，最外层电子最多不超过________个。(只有1层的不超过2个)
2．原子结构示意图
(1)原子结构示意图的含义
原子 原子是________中的最小粒子
(2)原子结构与元素性质的关系
元素种类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 结论 离子
1．带电的____________叫做离子，带正电荷的离子叫做________，带负电荷的离子叫做________。 2．离子符号表示的意义
【温馨提示】①在原子中：核电荷数＝原子序数＝质子数＝核外电子数(不一定等于中子数)。 ②在离子中：核电荷数＝原子序数＝质子数≠核外电子数(不一定等于中子数)。 3．原子和离子的关系 粒子结构 原子 阳 离 子 阴 离 子 原子 与离 子的 联系 4.分子、原子和离子的比较 相 同 点 ①都是构成物质的粒子； ②都是微观概念，既讲种类，又论个数； ③都有一定的质量和体积，且质量、体积都很小； ④都在不停地运动，粒子间都有一定间隔； ⑤同种粒子的性质相同，不同种粒子的性质不同 ①化学变化中，分子可分，原子不能再分； ②分子可分成原子，而原子也可构成分子； ③分子、原子不显电性，离子显电性； ④原子和离子可通过得失电子相互转化 核电荷数_____核外电子数 核电荷数_____核外电子数 核电荷数_____核外电子数 电性 电中性 粒子 名称 氖原子 符号 _____ 结构示意图 最外层电子数 ____个 ____个 ____个(氦2个) ____________决定了元素的化学性质 元素的性质 原子易____电子 原子易____电子 不易得、失电子，稳定 带正电 钠离子 _____ 离 子 带负电 氯离子 相互转化： _____ 相 异 点
转 化 关 系 金属：铁、铜、钙等??直接构成原子?非金属：金刚石、石墨、硅等 ??稀有气体：氦、氖、氩等
命题点1 分子的性质及应用
用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是( )
A．水结成冰——分子发生变化 B．气体易被压缩——分子间隔大 C．水加糖变甜——分子不停地运动 D．铁块很难压缩——分子间存在斥力
思路点拨：水结成冰，是分子间间隔改变，分子本身并没有发生变化。
本题考查用微粒的观点解释某些常见的现象。需要认识微粒的主要性质(以分子为例)：分子在不停地运动，分子间有间隔，分子的质量和体积都很小，分子间有作用力。另外，要熟记一些微粒典型的宏观表现的例子，以便于区分它们。
1．如图所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是( )
A．闻到气味 B．气体混合
C．刻出划痕 D．品红溶解
2．登山时喝空的矿泉水瓶，拧紧瓶盖。下山后瓶子变瘪，瓶内的气体分子( ) A．个数减少 B．质量减少 C．间隔变小 D．体积减小
3．用分子、原子的观点解释下列现象，其中合理的是( ) A．液氧是淡蓝色的——氧气分子是淡蓝色的
B．冰受热变为水，水受热变为水蒸气——构成物质的分子可以再分
C．水结冰后不能流动——水分子在0 ℃以下将不再运动
D．5 mL水与5 mL食醋混合后总体积小于10 mL——分子之间有间隔
命题点2 原子的构成、性质及应用
一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为( )
A．4 B．26 C．30 D．56
思路点拨：在原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数＋中子数。
弄清原子中各微粒间的数量关系是解决此类问题的关键所在。
4．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是( )
A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的质量主要集中在2个电子上 D．该原子核由2个质子和2个中子构成 5．原子核中一定含有的粒子是( )
A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子 6．考古学上常用碳－14原子测定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子结构上的不同之处是中子数不同，它们的原子质量之比是________。
命题点3 核外电子排布、离子
两种微粒的结构示意图是Na和Na
＋
，其中相同的是( )
A．电子数 B．质子数 C．电子层数 D．所带电荷数
思路点拨：根据原子结构示意图每一部分所表示的含义进行解答，圈内数字表示质子数。
7．下列物质由离子构成的是( )
A．铜 B．二氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠
8．下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是( )
A．微粒①易得到电子
B．微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素 C．微粒③易形成＋1价金属阳离子 D．微粒④带两个单位正电荷
9．有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图表示如下：
(1)D元素的名称为________，D元素与上图中________(填字母)元素的化学性质相似，D元素的离子符号为________。
(2)A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。 (3)A、B两种元素的原子以1∶1的比例形成的化合物为________(写化学式)，其中B元素化合价为________。
第10讲 物质的构成
一、选择题
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1．“一滴水中约有1.67×10个水分子”说明了( ) A．分子很小 B．分子可以再分
C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动 2．下列粒子中，不能直接构成物质的是( ) A．电子 B．原子 C．分子 D．离子 3．下列各种粒子，不带电的是( ) A．原子核 B．质子 C．中子 D．电子
4．下列物质由分子构成的是( ) A．水 B．铝 C．金刚石 D．氯化钠
5．最近某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，该原子的核外电子数为( )
A．59 B．117 C．176 D．293
6．用分子的知识对下列现象的解释中正确的是( ) A．做饭时炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力 B．一块金属很难被压缩，是由于分子间没有间隙
C．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大 D．房间里喷洒香水后满屋飘香，是由于分子做无规则运动
7．下面所列各项中，与元素的化学性质关系最为密切的是( ) A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数 C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数
8. 某离子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是( ) A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子 9．原子的构成示意图如下，下列叙述正确的是( )
A．原子是实心球体
B．原子、中子、电子均匀分布在原子中 C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
中考化学 第二单元 物质构成的秘密 第10讲 物质的构成专项训练 新人教版
