第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第一课时
【教学目标】
知识与技能：1、了解脂肪烃沸点和相对密度的变化规律。以典型的脂肪烃为例，通过对比
归纳的方式掌握烷烃、烯烃的结构特点以及烷烃、烯烃的主要化学性质。 2、根据脂肪烃的组成和结构特点掌握取代、加成和加聚反应等重要的有机反应类型，并能灵活地加以运用。
3、理解烯烃的顺反异构，并能书写简单烯烃的顺反异构体。
过程与方法：1、运用脂肪烃的分子模型，培养学生的观察能力和空间想象能力。
2、通过从甲烷、乙烯的结构和性质推出烷烃和烯烃的结构和性质，培养学生的知识迁移能力。
情感态度与价值观：进一步领会结构决定性质这一化学规律
【重点难点】
学习重点：脂肪烃的结构特点和烷烃、烯烃的主要化学性质。 学习难点：取代、加成反应，烯烃的顺反异构
【知识梳理】 一、 烷烃和烯烃
1、甲烷和乙烯回顾
结 构简 式 C的杂化方式 空 间 构 型 物 理 性 质
化 学 性 质
①CH4＋Cl2光照 ②CH4高温 ③CH4+O2
点燃
甲 烷
①CH2＝CH2+Br2→ ②CH2＝CH2+H2O浓硫酸 △ ③CH2＝CH2+O2点燃
④通入KMnO4(H2SO4)
乙 烯
④ 通入KMnO4(H2SO4)
2、烷烃和烯烃物理性质递变规律
烷烃和烯烃的物理性质随着碳原子数的递增而呈现出规律性的变化
⑴ 状态 ：在标准状况下，碳原子数≦4为 态，碳原子数多的为 态或 态。 ⑵ 熔、沸点：随着碳原子数的递增而 。
⑶ 密度：液态时的相对密度随着碳原子数的递增而 ，且相对密度 1. ⑷ 溶解性：所有的烃都 溶于水。
3、烷烃的结构特点和性质
⑴结构：烷烃又叫 ，所有碳原子成键时都采用 杂化，碳原子间以 结合成 ，碳原子剩余的价键全部跟 结合而达到饱和。 ⑵通式：烷烃的通式为 。
⑶化学性质：与甲烷的化学性质相似，能发生如下反应 ① 通常情况下，化学性质很稳定，跟酸、碱都不反应。 ② 能燃烧氧化，但不与KMnO4等强氧化剂反应。 (3n＋1) 点燃CnH2n+2＋2 O2
nCO2＋（n＋1）H2O
③取代反应 在光照的条件下，能能与卤素单质发生取代反应，生成卤代烃。
CH3CH2Cl＋HCl CH3CH3＋Cl2光照
注意：象CH4 与Cl2反应一样，烷烃卤代时，可发生多重卤代，生成多种卤代的混合物；参
加反应的卤素，一半在卤代烃里，另一半在卤化氢里。 ④热分解反应 在高温下，烃可发生分解反应 C16H34
高温
C8H18(辛烷)＋C8H16（辛烯）
问题思考：1、甲烷与氯气反应，可生成几种常温下为气态的产物？
2、正丁烷与氯气发生一取代可生成几种一氯代产物？如发生二取代又可生成几种二氯代丁烷？
4、烯烃的结构特点和性质
⑴结构：分子里含有 的烃叫烯烃。 ⑵通式：单烯烃的通式为 （n≧2） ⑶化学性质：与乙烯的化学性质相似，能发生如下反应 （1）氧化反应
① 燃烧氧化：能与氧气或空气发生燃烧反应，生成CO2、H2O,火焰明亮，冒黑烟
3n点燃 CnH2n + 2 O2 nCO2 + nH2O
② 被酸性KMnO4氧化：使KMnO4溶液褪色（可用于区别烯烃和烷烃） ⑵加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)： CH3-CH=CH2 + H2 CH3-CH=CH2 + HCl
催化剂
+
CH3-CH2==CH2+Br2 CH3-CH2==CH2+H2O ⑶ 加聚反应 n CH3—CH =CH2
（ 溴水褪色，可用于区别烯烃和烷烃）
催化剂 + 加热、加压
CH3
催化剂CH2 CH n
问题思考：分别写出1－丁烯和2－2丁烯与H2O反应的化学方程式，然后分析产物不同的原因？
⑷二烯烃的1,2－加成和1,4－加成反应 CH2＝CH－CH＝CH2+Cl2CH2＝CH－CH＝CH2+Cl2nCH2＝CH－CH＝CH2
1,2－ 加成 1,4－ 加成 一定条件
三、烯烃的顺反异构
1、产生原因 由于 不能旋转而导致分子中原子或原子团 不同 2、分类 两个相同的原子或原子团在双键的 称为顺式异构；两个相同的原子或原子团
在双键的 称为反式异构。
顺－2－丁烯 反－2－丁烯 3、性质异同：顺反异构体的化学性质 ，物理性质 。 问题思考：以丁烯为例说明烯烃存在哪些类型的异构体？
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