专题题组(四)
共4道题 限时：30分钟 满分：40分 实际得分： 1．(8分)已知A～G均为初中化学常见的物质。其中A、B是组成元素相同的无色液体，D能产生温室效应，F由三种元素组成，E和G只有阳离子不同。根据图中所示的转化关系(图中“－”表示相互间能反应，“→”表示在一定条件下能生成该物质，反应条件均已略去)。
请回答：
(1)C的化学式为 O2 ；F的俗名为 纯碱或苏打 。
(2)反应①是自然界最常见的反应，我们称之为 光合作用 。反应③的化学方程式是 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ，该反应的基本类型是 复分解 反应；反应后过滤，把所得沉淀洗涤、干燥、称量，即可计算反应时消耗F物质的质量；如果实验过程中没有洗涤，则计算所得F的质量 偏大 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
2．(12分)如图有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
(1)写出图中仪器Ⅲ的名称 铁架台 。
MnO2(2)写出用A装置(无棉花)制取氧气的化学方程式： 2KClO3=====2KCl＋
△3O2↑ 。
△
(3)制取Cl2：MnO2(固)＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，选用的发生装置是 C (填字母)；Cl2是一种黄绿色、有剧毒的气体，常用氢氧化钠溶液吸收，选择的吸收装置是 G (填“F”或“G”)，选用该装置吸收Cl2的理由是
倒扣的漏斗增加了氢氧化钠溶液吸收Cl2的面积，同时也能防止倒吸 。
(4)部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表：请预测氯化锰溶液能与 硝酸银溶液 (填一种溶液)反应，依据是 生成物中有沉淀 ，预测可观察到的现象是 生成白色沉淀 。
物质 颜色 溶解性 MnO2 黑色 难溶 Mn(OH)2 白色 难溶 MnSO4 白色 易溶 MnCl2 桃红色 易溶 MnCO3 白色 难溶 3．(8分)橄榄球比赛、拳击比赛、足球比赛中，让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。
【查阅资料】
①嗅盐是由一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成的，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。 【提出问题】嗅盐中的盐类物质是什么？ 【实验探究】填写表中空格。 实验 小宇的实验 小星的实验 方案 嗅盐与 Ca(OH)2 (填一种物质的化学式)混合研磨 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变 蓝色 嗅盐中含有 铵根离子 左边试管中产生气泡，右边试管中澄清石灰 产生白色沉淀 现象 水变浑浊 －嗅盐中含有CO23 结论 嗅盐中不含HCO－3 证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 确认了小宇的实验结论 【质疑】小星认为小宇的实验不严谨，小星通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了小宇的结论，小星的实验目的是排除嗅盐中有 HCO－3 (写离子符号)的可能性。
4．(12分)某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉(以下简称铜锌粉)反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如表：
加入铜锌粉的累计质量/g 产生氢气的累计质量/g 容器中剩余固体的质量/g 第一次 9 0.1 5.71 第二次 18 0.2 11.42 第三次 27 m 17.13 第四次 36 0.4 22.84 第五次 40 0.4 26.84 (1)表中m的值为 0.3 。 (2)第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为 ZnSO4、ZnCl2 。
(3)计算原混合液中盐酸的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
解：设混合液中HCl的质量分数为x，锌的质量为y。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 73 2 y 200gx 0.4g 65y73200gx＝，20.4g2＝0.4g x＝7.3%，y＝13g
与硫酸铜反应的锌以及混合物中铜的质量和为36g－13g＝23g。 答：原混合液中盐酸的质量分数是7.3%。
(4)通过计算可知，每9g铜锌粉中含有 5.85 g锌粉。 解：设与硫酸铜反应的锌的质量为z。 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 固体质量变化量 65 64 65－64＝1
z 23g－22.84g 65z＝
123g－22.84g，z＝10.4g 每9g铜锌粉中含有锌粉：9g×
13g＋10.4g
＝5.85g。
36g
中考化学复习专题循环练 专题题组(4) - 图文
