【鲁科版】高中化学必修1第2章第3节氧化剂和还原剂——从电子转移的角度认识氧化还原反应作业

答案解析

1.B

【解析】反应前后元素的化合价不发生变化的即没有发生电子的转移。 2.C

【解析】原子得得电子后，元素的化合价降低，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有电子转移的反应就是氧化还原反应，C项正确；某元素得电子发生还原反应。 3.C

【解析】单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，即可能得到电子也可能失去电子，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。 4.D

【解析】物质转化过程没有元素化合价变化，就没有电子转移。分析转化前后化合价变化，可知D项中元素化合价未变。 5.A

【解析】物质转化过程没有元素化合价变化，就没有电子转移。元素化合价降低得到电子，对比转化前后化合价变化，可知A项中元素化合价降低。 6.A

【解析】反应过程中是否存在电子转移关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，B、C、D中均发生化合价的变化，一定会发生电子转移；A项中由于氯元素化合价未变；是否存在电子转移取决于另一种反应物。 7.C

【解析】物质转化过程没有元素化合价变化，就没有电子转移。元素化合价升高失去电子，对比转化前后化合价变化，可知C项中元素化合价升高。 8.C

【解析】物质转化过程没有元素化合价变化，就没有电子转移。元素化合价降低得到电子，对比

转化前后化合价变化，可知C项中元素化合价降低。 9.B

【解析】元素的化合价升高失去电子，B项中铁元素化合价升高，失去了电子。 10.C

【解析】氯元素失去电子反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。 11.A

【解析】化合物中有元素化合价升高，即失去电子。A项中碘元素化合价由变－1价为0价，化合价升高，NaI失去电子。 12.C

【解析】氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏移。 13.C

【解析】氧化还原反应可能发生在同种元素之间，A项错误；元素从化合态变成游离态，化合价可能升高也可能降低，即可能得到电子也可能失去电子，B项错误；只要有元素化合价发生变化，即发生了氧化还原反应，不一定所有元素的化合价都发生变化，C项正确；非金属元素既有正价又有负价，单质反应过程中化合价可能升高也可能降低，可能得到电子也可能失去电子。 14.A

【解析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，有电子转移的反应一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。失去电子反应的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，得到电子。 15.B

【解析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。 16.B

【解析】A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中

＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。电子转移发生在同种元素之间的是B项。 17.B

【解析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，B项中的反应没有化合价的升降。 18.A

【解析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，①、②项中的反应有化合价的升降。

19. 由钠原子和氯原子的结构分析可知：钠原子易失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na

＋，其化合价由

0价升高为＋1价。氯原子易得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价

由0价降低为－1价。即：在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。

【解析】