课时作业14 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用
时间：45分钟
满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是( ) A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2
1
C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
答案：D
2．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液 C．蔗糖溶液 答案：B
3．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的( )
D．NaCl溶液
A．物质的量之比为32 B．质量之比为32 C．摩尔质量之比为23 D．失去的电子数之比为8
9
解析：根据题图，Mg、Al产生H2的体积相等，则Mg、Al失去的电子数相等，2×n(Mg)＝3×n(Al)，故n(Mg)n(Al)＝3
2，
Mg、Al的摩尔质量之比为89，则Mg、Al的质量之比为43。
答案：A
4．把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H
＋
－与SO24的物质的量浓度之比为( )
A．14 C．12
B．27
D．38
解析：设原溶液中H2SO4和CuSO4物质的量分别为a和b。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。由题意：56(aa1
＋b)＝64b，b＝，c(H＋)
7
答案：A
5．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nA
－
c(SO24)＝
2a1
＝。 a＋b4
人教版高中化学必修一课时作业：3-1-2铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用含解析(1)
