2024届高三入学调研考试卷
化 学 （一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）
1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．干馏 【答案】C
【解析】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C正确。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA 【答案】A
【解析】A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9NA，选
项A正确；B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C．C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10NA个，选项C错误；D．标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。答案选A。
3．仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是
选项 A 实验目的 分离硝酸钾和氯化钠混合物 配制450 mL 2 mol·L钠溶液 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 从食盐水中获得NaCl晶体 －1玻璃仪器 烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 B 氯化C D 【答案】B
【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项A错误。实验室没有450mL的容量瓶，所以配制450 mL 2 mol·L
－1
氯化钠溶液的时候应该使用500mL容量瓶。用
天平（非玻璃仪器）称量氯化钠质量，转移至烧杯，用量筒加水溶解，玻璃棒搅拌，转移至容量瓶，洗涤，定容，摇匀即可，选项B正确。除去氢氧化铝胶体中的泥沙，应该用带滤纸的漏斗直接过滤，选项C错误。从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发，应该在蒸发皿中进行，选项D错误。
4．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是 A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物
C．PM 2.5(微粒直径约为2.5×106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应 D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 【答案】A
【解析】A．漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，水玻璃是硅酸钠的水溶液，福尔马林是甲醛的水溶液，都属于混合物，故A正确；B．乙烯、油脂不属于高分子化合物，光导纤维成分是SiO2，不属于高分子化合物，纤维素属于高分子化合物，故B错误；C．分散质的微粒直径在1 nm~100 nm之间的分散系称为胶体，1 nm = 109m，PM2.5微粒直径约为2.5×106m大于胶体分散质微粒直径，因此PM2.5分散在空气中形成气溶胶，不属于胶体，没有丁达尔效应，故C错误；D．纯碱为Na2CO3，属于强电解质，氨水是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，蔗糖属于非电解质，故D错误。
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－
－
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P－Cl键 【答案】A
【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。
6．我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是 A．铁石制成指南针 B．爆竹声中一岁除 C．西汉湿法炼铜 D．雷雨发庄稼 【答案】A
【解析】氧化还原反应本质是有电子转移；打磨磁石制指南针属于物质形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，A正确；黑火药中硫磺、硝酸钾和木炭在一定条件下发生反应生成氮气、硫化钾和二氧化碳，有新物质生成，属于氧化还原反应，B错误；湿法炼铜使铜由化合态变为游离态，所以有新物质铜生成，属于氧化还原反应，C错误；空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生成一氧化氮气体，一氧化氮又被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，这些变化过程，有新物质生成，发生了氧化还原反应，D错误；正确选项A。
7．将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·m-3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．C．【答案】D
【解析】将标准状况下的a L HCl（气）的物质的量为mol×36.5g/mol=g÷1000b g/L=
g，所以溶液质量为1000g+L，所以溶液浓度为
mol÷
g = (1000+
L=
=
mol，氯化氢的质量为
）
B．
D．
) g，所以溶液的体积为（1000+
mol/L，故选D。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
+-A．pH=l的溶液中：HCO3、SO24、K、Cl -+B．无色透明的溶液中：K+、SO24、Na、MnO4
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C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO3、Na+、AlO2、K+ D．含大量NO3的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4 【答案】C
【解析】A．pH=l的溶液呈酸性，H+与HCO3反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B．该组离子不反应，能大量共存，但MnO4在水溶液中为紫红色，选项B错误；C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，各离子相互不反应能大量共存，选项C正确；D．NO3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；答案选C。
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO2+ H++H2O ===Al(OH)3 ↓ B．将少量SO2 通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O===2H++Cl-+SO24 C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3+3Fe2++4H+===3Fe3++ NO↑+2H2O D．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+===Al2S3↓ 【答案】A
【解析】A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸，偏铝酸钠优先与盐酸反应，离子方程式为AlO2+ H++H2O===Al(OH)3 ↓，故A正确；B．将少量SO2 通入次氯酸钠溶液中，生成物中的H+会与剩余的ClO反应生成HClO，故B错误；C．Fe2+的还原性小于I，稀硝酸优先氧化I，故C错误；D．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液，S2-与Al3+在水溶液中发生双水解反应，离子方程式为3S2＋2Al3+6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，故D错误；答案选A。
10．室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是
A B C D 【答案】B
【解析】A、向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入90 mLH2O，醋酸的电离平衡正向移动c(H+)>10-4
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加入的物质 90 mLH2O 0.1 mol CH3COONa固体 10 mL pH＝1 的H2SO4溶液 10 mL pH＝11的NaOH溶液 对所得溶液的分析 由水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L1 c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大 CH3COOH的电离程度不变 c(Na+)＝c(CH3COO)＞c(OH-)＝c(H+) －－
mol·L1，故由水电离出的c(H+)<10-10 mol·L1，选项A错误；B、向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，酸的电离逆向移动，c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大，选项B正确；C、向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH＝1 的H2SO4溶液，氢离子浓度增大，抑制水醋酸的电离，CH3COOH的电离程度减小，选项C错误；向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO) ＞c(Na+)＞ c(H+)＞c(OH-)，选项D错误。答案选B。
11．已知：2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是 A．HCl发生了还原反应 B．氧化性：Cl2>KMnO4
C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8
D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA 【答案】D
【解析】A．部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，故B错误；C．氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1:5（16 mol HCl只有10 mol HCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D．当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2NA个，故D正确。
12．24 mL 0.05 mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与 20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A．+6 B．+3 C．+2 D．0 【答案】B
【解析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，设Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：（6-4）×0.05mol/L× 24×10-3L =（6-a）×2×0.02mol/L×20×10-3L，解得a=+3。故选B。
13．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO24完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
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【答案】B
【解析】bmolNaOH恰好将NH3全部赶出，根据NH+4＋OH
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NH3↑＋H2O可知，每份中含有bmol NH+4；
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2与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2才能使SO2根据Ba2＋SO24完全沉淀，4=BaSO4↓可知每份含有SO4
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cmol，设每份中含有NO3的物质的量为xmol，根据溶液呈现电中性，则bmol×1=cmol×2+xmol×1，得x=（b－2c）mol，因将a L混合液分成两等份，则每份的体积是0.5aL，所以每份溶液中NO3的浓度是c(NO3)=
=
mol/L，即原溶液中NO3的浓度是
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mol/L，故选B。
【名校快递】2024届高三入学调研化学(1)试卷(带答案)
