2024-2024学年第二学期高二年级模块诊断
化 学 试 题
考查时间：90分钟 满分：100分 考查内容：选修三全部选修五主要内容
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 P: 31 Fe：56 Cu：64 Ti：48 一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1.下列有关化学用语的说法不正确的是（ ） A.
B.
C.
??????
D.次氯酸的电子式：H?O ????Cl???
2.已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
（ ）
A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素Y是ⅢA族的元素
C. 元素X与氯形成化合物时，化学式是XCl
D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
3.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已
n-1n+1知Y元素原子的外围电子排布式为nsnp，则下列说法不正确的是（ ）
A. Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B. Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族 C. X元素所在周期中所含非金属元素最多
D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 4．P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH 已知P4单质的结构如下，
+ 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（ ） A．产物 PH3分子中所有的原子可能共平面 B．31gP4含有 1.5NA个 P ? P 键
C．相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K D．P4中 P 原子为 sp2杂化
5．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（ ） ①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于p区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水
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H2O的结构式可记为：的性质可知NH3·
⑦HF沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF
⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存氢键 A．4项 B．5项 C．6项
6．毒奶粉事件曾震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(
D．7项
)。下列关
于三聚氰胺分子的说法正确的是( )
A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化 B．一个分子中共含有15个σ键 C．属于极性分子，故极易溶于水 D．分子内既有极性键又有非极性键
7.如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（ ）
A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键
8.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族非金属元素，X原子的M层上成对电子数目是未成对电子数目的2倍；Y原子的特征电
子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ） A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者
C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D. ZQ2是极性键构成的非极性分子
9．β-氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．该晶体中的碳、氮原子都满足8电子稳定结构 B．该晶体中碳显+4价，氮显-3价
C．该晶体中每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 D．该晶体的分子式为C3N4
10.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ） A. MgB B. Mg3B2 C. MgB2 D. Mg2B3 11．二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了
金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是( ) A．二茂铁属于离子晶体
B．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键
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C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个π键和5个σ键
D．二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2
12．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是（ ）
A．金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率 B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数 C．Si-O和C-O的键能 D．对羟基苯甲醛（
）和邻羟基苯甲醛（
）的沸点
13．已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（ ） A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO C．分解所需温度最低的是BaCO3 D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形 14．下列有关性质的比较，不正确的是（ ） A．沸点由高到低：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶体熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
15．以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4NA B．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4NA C．44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元 D．12g石墨(图丁）中含π键数目3NA 16.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是（ ）
A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且分解后不影响水质 B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C. 新冠病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒 D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 17.下列有关化学用语的表示中正确的是 ( ) A. 乙醇分子的球棍模型为C. 按系统命名法，
B. 四氯化碳分子的比例模型：
的名称为2-甲基-3,5-二乙基己烷
D. 1，3-丁二烯的键线式为：
18．下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是( ) 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷 乙酸与碳酸钠溶液反应 B 乙醇在催化剂条件下生成乙醛 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 油脂制备肥皂 乙烯制备聚乙烯 C D 苯与液溴反应制备溴苯 乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯 3
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