第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制
考纲要求 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度及相关计算
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝。
(3)单位：mol·L(或mol/L)。 2．溶质的质量分数
－1
nBV
3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
水水水
(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH；SO3――→H2SO4；NO2――→HNO3。 (2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 4．准确计算溶液的体积
nc＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代V替溶液的体积，应根据V＝
m计算。 ρ
对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解
- 1 -
(1)1mol·LNaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl( )
(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L( ) (3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L( ) (4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%( )
(6)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
1．某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm，其中镁离子的质量分数是4.8%，试回答下列问题：
(1)溶质的质量分数：___________________________________________________________。 (2)溶液的物质的量浓度：_______________________________________________________。 (3)溶质和溶剂的物质的量之比：__________________________________________________。 (4)硫酸根离子的质量分数：_____________________________________________________。 (5)该温度下硫酸镁的溶解度：____________________________________________________。 答案 (1)24.0% (2)2.4mol·L (3)1∶21(4)19.2% (5)31.6g 1202＋
解析 (1)由Mg的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%。
24
500mL×1.2g·cm×4.8%
(2)解法一：根据定义式计算，n(MgSO4)＝n(Mg)＝＝1.2mol －1
24g·mol
2＋
－3
－1
－3
－1
－1
－1
－1
c(MgSO4)＝
1.2mol－1
＝2.4mol·L。 0.5L
解法二：直接利用公式计算，
1000cm·L×1.20g·cm×24.0%
c(MgSO4)＝ －1
120g·mol＝2.4mol·L。
(3)根据MgSO4的质量分数24.0%，可知100g溶液中含溶质24g，溶剂76g；则二者的物质的量之2476
比为∶≈1∶21。
12024
962－
(4)SO4的质量分数为×4.8%＝19.2%。
2424gS24×100
(5)根据＝，得S＝g≈31.6g。
76g100g76
－1
3
－1
－3
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题组二 溶液的稀释与混合
2．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Almg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO4物质的量浓度为( )
4A.C.
125m－1
mol·L 36V125m－1
mol·L 54VB.D.
125m－1
mol·L 9V125m－1
mol·L 18V3＋
V2－
答案 A
14Vm3＋3＋
解析 mL溶液中Al的物质的量为mol，稀释后溶液中Al的物质的量浓度为－1＝427g·mol108
mg× mol108250m33250m125m－12－3＋－1－1
c(Al)＝mol·L，c(SO4)＝c(Al)＝×mol·L＝mol·L。 －3＝4V×10L108V22108V36V3＋
m3．现有VL0.5mol·L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5mol·L的盐酸0.125VL
C．加入10mol·L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL D．标况下通入11.2L氯化氢气体 答案 C
解析 加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低；溶液的体积不具有加和性；混合后溶液中的HCl为1.5Vmol－1－1－1
0.5mol·L×VL＋10mol·L×0.1VL＝1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为＝1mol·L，
1.5VL故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度。
4．(2017·东北育才中学高三检测)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO4完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、
3＋
2－
－1－1
－1
bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为( )
A．(4b－2a)/V C．(2b－a)/V 答案 A
解析 根据题意Al的物质的量为a/3mol，SO4的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na的物质的量为xmol，则根据电荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na)＝(4b－2a)/Vmol·L。
5．(1)在100g物质的量浓度为cmol·L，密度为ρg·cm的硫酸中加入一定量的水稀释成2mol·L的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“＞”或“＜”，下同)100mL。 (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积______100mL。
- 3 -
－1
－1
－3
＋
－1
＋
3＋
2－
B．(2b－2a)/V D．(b－2a)/V
c(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100mL。 答案 (1)＜ (2)＞ (3)＝ 100100＋V水c解析 (1)·c＝·
ρρ′2
V水＝
200ρ′
－100
ρ由于ρ′＜ρ，所以V水＜100mL。 (2)由于ρ′＞ρ，所以V水＞100mL。 (3)根据质量分数＝加入100mL水。
1．溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝3．不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 (1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。
(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
溶质质量
×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应
溶液质量
m混
。 ρ混
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。 2．容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。 (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 3．配制过程
以配制100mL1.00mol·LNaCl溶液为例。
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(1)计算：需NaCl固体的质量为5.9g。 (2)称量：用托盘天平称量NaCl固体。
(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程如下图所示：
特别提醒：(回顾对比)
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入100mL的烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。
1．仪器的选用
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )
(2)用固体NaCl配制0.5mol·L的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( ) (3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶( )
(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上( ) (5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( ) (6)若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒( ) 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ 2．溶液配制基本操作及注意事项
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(人教版)2024年高考化学一轮综合复习 第一章 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制练习
