中考初三化学溶液复习知识点
一、溶液 （一）溶解
1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解 后形成的均一、稳定
的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。 3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。 稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以 溶液透明。 注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有
Fe 2+呈浅绿色，有 Cu2+呈蓝色，有 Fe3+呈黄
色，有 MnO4 －呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如 氢氧化钠
（ NaOH ）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（
NH4NO3）等。
5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成 粉末。
（二）溶液的组成
1、 溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。
2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。 ⑴ 气体、固体溶
于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵ 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般 把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶ 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒 精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷ 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、 常见溶液中的溶质和溶剂： 溶液名称 溶质 溶剂 石灰水 氢氧化钙 Ca（OH） 2 水 H2O 盐酸 氯化氢 HCl 水 H2O 碘酒 碘 I2
酒精 C2H5OH
4、 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量 5、溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 （2）数学表达式 溶质质量分数（ ω）
（3）理解： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能 计算在内。 ⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部 溶液质量的百分比。
（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 ②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能 参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。 ④若溶质为结晶水合物，
溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合 物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
6、配制一定溶质质量分数溶液： 实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管 实验步骤：
计算、称量 （对固体溶质 ）或量取 （对液体物质 ）、溶解、装瓶，贴签。 以配制 50g 溶质质量分数为
5% 的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制 50g 溶质质量分数为 5% 的蔗糖溶液所需要的：①蔗 糖质量： 50g×5% ＝ 2.5g ，②水的质量： 50g － 2.5g ＝ 47.5g 。 （2）称量
用托盘天平称 2.5g 蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为 1g/cm3 ，用量筒量取 47.5mL 水。 （3）溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质 量分数，放到试剂柜中。
7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤：
⑴ 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 ⑵ 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。
⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。 二、饱和溶液和不饱和溶液：
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶 质的饱和溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种 溶质的不饱和溶
液。
3、相互转化：
饱和溶液 不饱和溶液
4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下，同种溶质的溶液 中，饱和溶液最
浓。
5、固体物质的溶解度：
⑴、定义：在一定温度下，该物质在 100 克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶 解的质量。 ⑵、意义：例：在 20℃时氢氧化钙 Ca（OH） 2 的溶解度为 0.165 克，表示的意义为： 20℃ 时氢氧化钙
Ca（OH） 2 在 100 克水中溶解 0.165 克后，就达到了饱和状态。
⑶、有关计算：
例 1：20℃时 NaCl 的溶解度是 36g 。该温度下，将 15gNaCl 放入 50g 水中，充分溶解， 溶质质量分数为多少？若将 20gNaCl 放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的 溶液是 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液。
6 溶解度曲线：
① 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系 中，则得到该物质的溶解度曲线。
② 溶解度曲线的涵义。如图有 ABC 三种物质的溶解度曲线： Ⅰ．A、C 物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大； 溶解度受温度变化影响小。
Ⅱ． A 、B 两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大； 线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。
Ⅲ． t1时，A、B、C 三种物质溶解度大小关系为： C>B>A t3时，A、B、C 三种物质溶解度大小关系为： A>B>C P点意义： t2时，A、C 物质溶解度相等。
B物质溶解度曲线坡度小，
4、打开汽水瓶盖，有大量
小；
CO 2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减
人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。
5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。
① 溶解度受温度变化影响小的物质 —— 蒸发的方法（如上图中 B 物质）
② 溶解度受温度变化影响大的物质 —— 冷却热饱和溶液的方法（如上图 A 物质）。
6、结晶法分离混合物
⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化 影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。 ⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。 ②冷却结晶。③过滤。
二、中考化学推断题
2．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为 鉴定它们做如下实
验： ①
将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液 a。
② 取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。
③ 另取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀。据此推断：
(1) 该固体物质中一定含有 (写化学式，下同 )___；可能含有 ___。 (2) 请写出实验②发生反应的化学方程式 ___。
③ 中化学反应的基本类型为 ___。
【答案】 NaOH、Na2SO4 KCl Fe2(SO4)3+6NaOH＝ 3Na2SO4+2Fe(OH)3↓ 复分解反应 【解析】 【分析】 硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和硫酸铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和 钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以
①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液
a，所以样品中一定不含硫酸铜；
②取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，所以样品中一 定含有氢氧化钠，一定不含硝酸镁；
③ 另取少量 a 溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，所以样品中一 定含有硫酸钠 【详解】 由分析可得， (1) (2)
该固体物质中一定含有： NaOH、 Na2SO4，可能含有 KCl；
实验②发生的反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和化学方程式为： Fe2(SO4)3+6NaOH＝
3Na2SO4+2Fe(OH)3↓； 反应③是硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以化学反应的基本类型
为复分 解反应。
【点睛】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推 导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3． 物质 A﹣G 分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七种 物质中的一种，
把它们排列成如图所示的 “大雁阵 ”。图中连线表示两种相邻物质之间能相 互转化或相互反应。已知 D 是一种盐， A、 E、 F常温下呈气态， A、B是人的生命活动中两 种最重要的物质。请回答相关问题：
1)D 的化学式是 _______
（2）写出一个 D 转化成 C的化学方程式 _________ ，该反应属于基本反应类型中的 __________ 反 应。
（3）写出 E转化成 F 的化学方程式 ________ 。
（4）“大雁阵 ”中的 G是一只漂亮的 ______ 色“大雁 ”。
高温
【答案】 Na2CO3 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓ +2NaOH 复分解 CO2+C 【解析】 【分析】
2CO 赤红
根据 “物质 A﹣G 分别代表氧气、碳酸钠、二氧化碳、氢氧化钠、一氧化碳、氧化铁、水七 种物质中的一种，把它们排列成如图所示的 “大雁阵 ”。图中连线表示两种相邻物质之间能 相互转化或相互反应。已知
D 是一种盐， A、 E、 F常温下呈气态， A、B是人的生命活动中 两种最重要的物质 ”，则推测： A 为
氧气， B 为水， C 为氢氧化钠， D 为碳酸钠， E 为二氧化 碳， F为一氧化碳， G 为氧化铁，代入检验。 【详解】
（1）根据分析， D 的化学式是 Na2CO3。
（2）写一个 D 转化成 C的化学方程式为碳酸钠溶液与氢氧化钙反应，化学方程式为： （OH）2+Na2CO3＝ CaCO3↓ +2NaOH；该反应属于基本反应类型中的复分解反应。
Ca
高温
（3）E 转化成 F，即二氧化碳与碳反应的化学方程式为：
CO2+C 2CO。
（4） “大雁阵 ”中的 G为氧化铁，是一只漂亮的赤色 “大雁 ”。 故答案为： （1）Na2CO3；（ 2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，复分解。（ 3）
高温
CO2+C
2CO。（ 4）赤红
【点睛】 本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出 了正确的实验结论。
4．如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下 A、B是黑色固体， B 中两种
元素的质量比是 4：1；C 的浓溶液可用作干燥剂； G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种 沉淀，且沉淀颜色不同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质 间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（2）写出反应①的化学方程式： ______________________________________________ ; （3）写出反应③的化学方程式： ______________________________________________ ; （4）写出反应②的现象： _____________________________________________ 。
【答案】 Na2CO3 2CuO + C 高温 2Cu+CO2↑ CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2 SO4 生成白色沉 淀 【解析】 A、 B是黑色固体， B中两种元素的质量比是 4：1， B可能是氧化铜， A 可能是 碳， C的浓溶液可用作干燥剂故 C 可能是稀硫酸， G俗称纯碱，故 G是碳酸钠，硫酸和氧化 铜都能生成 E，故 E可
中考初三化学溶液复习知识点
