0.1L×1mol·L
－1
＝0.1mol，若其都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量为
－1
0.1mol×78g·mol＝7.8g>3.9g，说明有两种情况：一种情况为沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，n[Al(OH)3]＝3.9g
－1＝0.05mol；
78g·mol
①若碱不足，由Al＋3OH===Al(OH)3↓可知，消耗的NaOH的物质的量为0.05mol×3＝0.15mol
0.15mol，加入NaOH溶液的体积为－1＝0.15L＝150mL；
1mol·L②若沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlO2，则： Al ＋ 3OH===Al(OH)3↓ 0.1mol 0.3mol 0.1mol
溶解的氢氧化铝为0.1mol－0.05mol＝0.05mol，则： Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O 0.05mol 0.05mol
则消耗的NaOH的物质的量为0.3mol＋0.05mol＝0.35mol， 0.35mol
则加入NaOH溶液的体积为－1＝0.35L＝350mL。
1mol·L
(5)H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性，如其在反应2H2SeO3＋O2===2H2SeO4或Br2＋H2SeO3＋H2O===H2SeO4＋2HBr中表现还原性，在反应H2SeO3＋2NaOH===Na2SeO3＋2H2O中表现酸性。
10．(1)第三周期ⅠA族 (2)Cl>O>Mg (3)NH4＋H2O
＋－
2－
2＋－
－
3＋
－
3＋
－
NH3·H2O＋H
＋
＋＋－c(NO－3)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
(4)
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ (5)共价键
(6)Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O
解析 X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N，Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O，R与X同主族，所以R为Na；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q为Mg，M的单质为黄绿色有害气体，则M为Cl。(1)钠元素在周期表中的位置：第三周期ⅠA族。(2)Cl
－
－
－
－
有三个电子层，半径最大，O与Mg两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越
2－2＋
小，所以简单离子半径由大到小的顺序为Cl>O>Mg。(3)H、N、O三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3，溶液呈酸性，其原因：NH4＋H2O到小的顺序为c(NO3)>c(NH4) >c(H) >c(OH)。
－
＋
＋
－
＋
－2－2＋
NH3·H2O＋H，溶液中所含离子浓度由大
＋
全国通用2021高考化学一轮复习第五章物质结构与元素周期律微考点45“三根据”破解元素推断练习含解析
