所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。
化学平衡常数 平衡转化率
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．一定条件下，向2 L密闭容器中充入4 mol X，2 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是 ( )
－12
A．(mol·L) C．(mol·L)
2
－1－1
B．mol·L D．(mol·L)
－1－2
－1
[Z]－1－1
【解析】 K＝2，故其单位为(mol·L)。
[X][Y]【答案】 C
2．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)是 ( )
[H2][Fe3O4]A．K＝34
[Fe][H2O][H2]
B．K＝4
[H2O]
C．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
【解析】 纯固体、纯液体的浓度视为常数，不写入平衡常数的表达式中，故该反应的[H2]
平衡常数K＝4，K只与温度有关，与浓度、压强无关。
[H2O]
【答案】 B
3．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条
444
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的
件的变化中，能使K发生变化的是 ( ) 【导学号：05310060】
A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系压强 C．升高体系温度 D．使用合适的催化剂
【解析】 化学平衡常数K只受温度的影响。 【答案】 C
4．在2 000 K时，反应CO(g)＋1/2O2(g)反应2CO2(g)
A．1/K C．(1/K)
2
CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下
2CO(g)＋O2(g)的平衡常数为( )
B．K D．(K)
－1/22
同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风！ 1
所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。
【解析】 2CO(g)＋O2(g)为倒数，故2CO2(g)
【答案】 C
2CO2(g)的平衡常数为K，由于正、逆反应的平衡常数互
2
2
2CO(g)＋O2(g)的平衡常数为(1/K)。
5．在一定条件下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g)和O2的转化率( )
A．都增大 C．增大，减小
B．都减小
2SO3(g)达到平衡后，充入O2，则SO2
D．减小，增大
【解析】 增大O2的浓度，可提高SO2的转化率，自身的转化率减小。 【答案】 C
6．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)O2(g)
SO2(g) K2；则反应③H2(g)＋SO2(g)
H2S(g) K1；②S(s)＋
O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是( )
【导学号：05310061】
A．K1＋K2 C．K1×K2
B．K1－K2 D.
K1K2
[O2][H2S][O2][H2S]1
【解析】 反应③的平衡常数表达式为K＝＝·＝×K1。
[H2][SO2][SO2][H2]K2【答案】 D
7．(2016·济南高二质检)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )
A．5% C．15%
【解析】 N2＋3H2
B．10% D．20% 2NH3
起始量(mol) 2 8 0 转化量(mol) 2/3 2 4/3 平衡量(mol) 4/3 6 4/3
氨气的体积分数为4/3 mol÷(4/3＋6＋4/3) mol＝2/13×100%≈15%。 【答案】 C
8．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 初始浓度(mol·L) 平衡浓度(mol·L) 下列说法错误的是( ) A．反应达平衡时，X的转化率为50%
－1－1X 0.1 0.05 Y 0.2 0.05 Z 0 0.1 同是寒窗苦读，怎愿甘拜下风！ 2
所谓的光辉岁月，并不是以后，闪耀的日子，而是无人问津时，你对梦想的偏执。
B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600
C．改变压强可以改变此反应的平衡常数 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
【解析】 X、Y、Z三种物质的变化的浓度之比为：(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)＝1∶3∶2，故化学反应方程式为X＋3Y600。
平衡常数K与温度有关，与压强无关。 【答案】 C
9．(2016·聊城高二质检)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＜0。
[Z]0.1
2Z，K＝3＝
[X][Y]0.05×0.05
2
2
3
＝1
(1)该反应平衡常数可表示为K＝________。
(2)当压强增大后，该反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L，c(CO)＝0.1 mol·L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态________(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是
－1
－1
v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【解析】 (1)固体不出现在平衡常数表达式中。 (2)K只与温度有关，压强增大后，K不变。 (3)此时反应的Q＝
正
cCO2
＝0.25＜K＝0.263，所以未达平衡状态，反应向右进行，vcCO
＞v逆。
[CO2]
【答案】 (1) (2)不变 (3)否 大于
[CO]
10．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气
的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2
催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。某温度下，将2.0 mol SO2和1.0 mol
O2置于10 L密闭容器中。SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： 【导学号：05310062】
(1)反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于________。 (2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“>”、“<”或“＝”)。
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课堂新坐标2016_2017学年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平
