高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
高一化学(必修I)《化学物质及其变化》单元测试卷
时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 AL：27 Cu：64 第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁 C、食盐、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐 2、胶体区别于溶液最本质的特征是
A、分散质粒子的直径大小 B、有丁达尔效应 C、分散质粒子因吸附而带电荷 D、可以通过滤纸
3、下图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示
甲 乙
A、 Fe ，S B、Cu，S C、Fe，O D、Fe，Cu
4、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事实中不涉及氧化还原反应的是 A、金属锈蚀 B、燃放烟花 C、食物腐败 D、钟乳石的形成 5、下列反应中不属于四种基本反应类型的是
A、2F2 + 2H2O === 4HF + O2 B、AgNO3 + NaCL === AgCL + NaNO3
C、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 D、MgCL2（熔融）Mg + CL2
6、下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是
A、氯化钠 B、酒精 C、硫酸 D、氢氧化钠 7、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 A、硫酸、纯碱、氯化钙 B、盐酸、烧碱、硫酸铜 C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钾 8、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是 A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷
C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 9、下列离子方程式书写不正确的是
A、向CuSO4溶液中加入铁粉：Fe + Cu2+ === Cu + Fe2+ B、铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ === Fe2+ + H2 C、澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- === H2O D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+ + 2 OH- === Mg（OH）2
10、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是
A、 NaCL是非电解质 B、NaCL溶液是电解质
C、NaCL在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D、在NaCL溶液中，水电离出了大量的离子 11、在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL- B、K+、Fe3+、CL-、OH- C、K+、Na+、CO32-、SO42- D、Na+、K+、NO3-、SO42- 12、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是
A、Zn + 2 HCL === ZnCL2 + H2 B、2 H2S + SO2 === 3S +2 H2O C、H2 + CuO
Cu + H2O D、2 H2O
2H2 + O2 13、下列反应有能用离子方程式：CO32- + 2H+ === CO2 + H2O表示的是
A、Na2CO3 + 2HCL === 2NaCL + CO2 + H2O B、CaCO3 + 2HCL === CaCL2 + H2O + CO2
C、K2CO3 + H2SO4 === K2SO4 + CO2 + H2O D、K2CO3 + 2HNO3 === 2KNO3 + CO2 + H2O
14、除去FeCL3溶液中的Fe2（OH）3胶体，可行的方法是
A、过滤 B、蒸发 C、加入适量的盐酸 D、加入适量的NaOH溶液 15、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性 16、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能 发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”
中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 A、复分解反应、1个 B、分解反应、2个 C、化合反应、3个 D、置换反应、2个
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第二卷（非选择题 共52分） 二、（本题共6小题，共52分）
17、（8分）现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCL、NH3 ②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内。
组别 被选出的物质 分类依据 第① 组 第②组 18、（10分）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水
请回答下列问题：
⑴反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是 （填名称）。 ⑵写出下列装置中发生反应的化学方程式及反应类型：
装置D中： 反应类型： 装置F中： 反应类型： ⑶上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是 （填装置编号）。 19、（6分）为探究离子反应的实质，某同学设计了如下实验，有关的实验现象及反应方程式 列表如下，请补充完整： 编号 I II III 实验 现象 有白色沉淀生成，滤液为有白色沉淀生成，滴加蓝色 稀硝酸，沉淀不溶解 化学 2AgNO3+CuCL2== 方程式 2AgCL +Cu（NO3）2 离子 方程式 Ba2+ + SO42- == BaSO4 20、（9分）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10AL+6NaNO3+4NaOH==10NaALO2+3N2 +2H2O。请回答下列问题：
⑴上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子；而 元素的化合价降低，则该元素的原子被 （填“氧化”或“还原”）。 ⑵上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为 ，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 AL + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaALO2 + 3 N2 + 2 H2O
21、（10分）有一包白色固体，可能是NaCL、K2CO3、Na2SO4和BaCL2中的一种或几种。将 Ag++CL-====AgCL （每空2分） 此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。 ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
⑴通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，不可能含有的物质为 。 ⑵试写出有关反应的离子方程式：
① ；② ； 22、（9分）氧化铜在高温下发生分解反应，其反应的化学方程式可表示为： 4CuO
2Cu2O + O2 ，试根据要求回答下列问题：
⑴该反应中氧化剂为 ，还原剂为 。
若反应过程中生成1个CO2分子，则转移电子数为 个。
⑵现将80gCuO进行灼烧，灼烧后固体质量变为73。6g，求该CuO的分解率。
参考答案:
1——5 B、A、D、D、C 6——10 B、B、C、B、C 11——16 D、B、B、C、D、B 17、 组别 被选出的物质 分类依据 第①组 H2 H2为单质，其他为化合物 CaCO3 CaCO3为固体，其他为气体 第②组 氢氧化铁胶体 氢氧化铁胶体属于胶体，其他为溶液 氯化钠溶液 氯化钠溶液为无色，其他为有色 18、（1）稀盐酸
（2分）
（
2
）
CaCO3+2HCL===CaCL2+H2O+CO2 （2分）；复分解反应（1分）；
CO2+Ca（OH）2====CaCO3 +H2O（2分）；复分解反应（1分）； （3）B（2分）
19、没有明显变化，溶液仍为蓝色；BaCL2+CuSO4====BaSO4 +CuCL2；
20、（1）AL；失去；N；还原（各1分）
（2）30（2分）；
21、（1）K2CO3、BaCL2；Na2SO4 （2）①Ba2++CO32-====BaCO3 ②BaCO3+2H+====Ba2++CO2 +H2O ③Ag++CL-====AgCL （每空2分）
（1）CuO；CuO；4（各2分） （2）80% 3分）
（
人教版高中化学必修一《化学物质及其变化》单元测试卷
