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新 知 学 习 问 题 探 究 表1. 化学式 Fe C12H22O11 H2O C2H5OH H2 O2 CO2 相对原子质量或相对分子质量 56 342 18 46 2 32 44 质 量 原子或分子个数(个) 体积 0℃， 101kPa — — — — 22.4L 22.4L 22.4L 20℃， 101kPa 7.2cm3 280cm3 18.0 cm3 58.3 cm3 24.0L 24.0L 23.9L 20℃， 202kPa — — — — 11.2L 11.2L 11.2L 56g 342 g 18g 46g 2g 32g 44g 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 观察和分析表1信息，你发现1 mol固、液、气物质的体积有什么特点？温度和压强对气体的体积有和影响？ 归 纳 整 理 问 题 探 究 （1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积: 固体?液体?气体 （2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。 （3）压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。 （4）温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。 表2。 物质的聚集状态 固 态 液 态 气 态 微观结构 微粒紧密排列,微粒间的空隙很小 微粒运动 在固定的位置上振动,不能自由移动 宏观性质 有固定的形态,几乎不能被压缩 为什么有上述规律？完成下列表格的空白后请你推测，当温度和压强一定时，决定固、液、气物质的体积的因素可能有哪些？ 归纳整理 学习探究 板书 设计 决定物质体积大小有三个因素： ①物质粒子的多少 ②物质粒于本身的大小 ③物质粒子之间距离的大小 阅读教材13—1 看书后谈谈你对气体摩尔体积的理解 二、气体摩尔体积 (Vm) 概念：(略) 单位：L/mol 表达式：n=V Vm-!
课堂反馈练习：
（ ）1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
－
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA
C.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D.常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L （ ）2.标准状况下，两种气体的体积相等，则 A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同 （ ）3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64
( )4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L B.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等 C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1 D.标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L
－1
（ ）5.同温同压下，已知O2的密度为ρg?L，则NH3的密度为
A.
321732?17?－－－－
g?L1 B. g?L1 C. g?L1 D. g?L1
17?32?1732
第二节 化学计量在实验中的应用
（第3课时）
教学目标：
1．使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。 2．培养学生对知识的应用能力。
3．调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。 教学重点、难点
重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算 难点：有关应用物质的量浓度概念进行的计算 教学教 师 活 动 环节 导入 在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶新课 液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。 新问知题学探习 究 指导学生阅读教材14页的有关内容 学 生 活 动 39度的白酒，你知道“39度”的含义吗？ 5ppm的硫酸铜溶液，ppm表示什么你知道吗？ 什么是物质的量浓度? 某溶液中，溶质B的物质的量为nB，溶液的体积为V，若溶质B的物质的量浓度用cB表示，请写出用nB 、V表示cB的式子。 -!
归纳整理 实践应用 归纳整理 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。(其中，B表示各种溶质) 表达式：c(B)＝ nB V－单位：mol/L1(或mol·L1) 1.将23.4 g NaCl溶于水中，配成250 mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 ［分析］此题已知溶液的体积V＝250 ｍL＝0.25 L，据ｃ(NaCl)=n(NaCI) 还须知道Vn(NaCl)，这就需要根据n(NaCl)=解：23.4 g NaCl的物质的量为 n(NaCl)＝ m(NaCI)来 算出NaCl的物质的量。 M(NaCI)23.4g＝0.4 mol 58.5g/mol因此，可算出NaCl溶液的物质的量浓度： c(NaCl)＝0.4mol－ ＝1.6 mol·L1 0.25L2.配制500 mL，0.1 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物质的量是多少?质量是多少? 答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为1.6 mol·L－1。 实践应用 归纳整理 ［分析］略 解：依题意：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH(aq)］＝0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol 0.05 mol NaOH的质量为 m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05 mol×40 g·mol－1＝2 g 答：配制500 mL 0.1 mol的NaOH溶液需NaOH的物质的量为0.05 mol，质量为2 g。 －练习1：配制500 mL 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少 g? 1.将342 g C12H22O11(蔗糖的相对分子质量为342)溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓－度是否为1 mol·L1? －2.从1 L 1 mol·L1的C12H22O11溶液中取出100 mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少? 问题探究 -!
整理归纳 问题探究 整理归纳 知识实践 整理归纳 1.溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积是没有加和性的。 2.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。(可比喻从一坛醋中取一勺，其酸度是相同的) 初中学过质量分数表示浓度的溶液的稀释问题，用物质的量浓度表示浓度的溶液如何进行稀释呢？ 稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们可用下面的式子来进行有关计算： ［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 配制250 mL 1 mol·L1的HCl溶－液，需要12 mol·L1 HCl溶液的体积是多少? －［分析］本题可依据上式进行计算 －－解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2 c1·V1＝c2·V2 V2=1mol/L?0.25L =0.021 L＝21 ｍL 12mol/L－1答：配制250 mL 1 mol·L的HCl溶液，需要12 mol·L－1 HCl溶液21 mL。 板书一、物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度 设计 定义： 表达式：c(B)＝ nB－ 单位：mol/L1(或mol·L1) V2．浓溶液的稀释 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 课堂反馈练习：
2－
( )1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO4的物质的量浓度为：
(A)0.2mol/L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L ( )2. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
(A)1∶4 (B)1∶5 (C)2∶1 (D)2∶3
--（ ）3．下溶液中c(CI) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI) 相等的是
(A)150 mL 1mol/L 氯化钠溶液 (B)75 mL 2mol/L 氯化铵溶液 (C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液 (D) 75 mL 1mol/L 氯化铁溶液 （ ）4．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3
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溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
(A)1∶1∶1 (B)3∶2∶2 (C) 3∶2∶3 (D) 1∶1∶3
5．实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00 mL盐酸溶于锥形瓶
－1
中,加入两滴酚酞溶液,在搅拌条件下,向锥形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol?LNaOH溶液,当锥形瓶中溶液由无色变为红色时,记录消耗NaOH溶液的体积为24.50 mL。计算盐酸的物质的量浓度。
第二节 化学计量在实验中的应用
（第4课时）
教学目标：
1．了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。
2．培养学生的动手能力和基本实验技能。
3．通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。 教学重点、难点
重点：物质的量浓度的溶液的配制
难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。 教学环节 导入新课 教 师 活 动 1． 质量分数溶液的配置。 2． 分析物质的量浓度的表达式，配制物质的量浓度溶液所需确定的量。 学 生 活 动 新知学习 问题探究 归纳整理 学习探究 分析 配制200 g 5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作? 仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管 步骤：1.计算，2.称量，3.溶解 引导学生阅读教材 配制500 mL 1 mol·L1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固体？能否知道所用水的量？ － 溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。 归纳 溶质的量为：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3) －－=0.1 mol·L1×0.5 L×106 g·mol1＝5.3 g 显然，我们根据题中条件无法算出水的量（质量或体积）。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？ 学习探究 展示500 mL的容量瓶 容量瓶有哪些结构特点？ 使用容量瓶要注意哪些问题？
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