原理是2NaOH?Cl2?NaClO?X?H2O，其中X的化学式是____________。
（6）某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液__________kg，所需水的质量为______________kg。
【答案】 (1). 有机合成材料 (2). 分子在不断运动 (3). < (4). 乳化 (5). +1 (6). NaCl (7). 2 (8). 98 【解析】
【详解】（1）聚丙烯是由丙烯聚合而成，不含有金属元素，丙烯属于有机物，丙烯通过化学反应合成聚丙烯，所以聚丙烯属于有机合成材料； 故答案为：有机合成材料。
（2）分子具有不断运动的特点，所以经过分子的不断运动，使消毒液中分子分布满了整个房间，充满了味道；
故答案为：分子在不断运动。
（3）酸性溶液稀释后，酸性变弱，pH会增大，某消毒液稀释后pH=6，则稀释前其 pH＜6； 故答案为：＜。
（4）洗洁精去除油污是利用乳化的原理，将油污去除，因此洗洁精起到乳化作用； 故答案为：乳化。
（5）次氯酸钠化学式为NaClO，其中钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中元素代数和为零的原则，可以求得氯元素化合价为+1价；根据质量守恒定律，反应后还应有1个钠原子和一个氯原子，正好满足反应前后原子数目不变，所以X的化学式为NaCl； 故答案为：+1；NaCl。
10%=100kg×0.2%，m=2kg，（6）溶液稀释前后溶质质量不变，设需要10%过氧乙酸溶液的质量为m，则m×加入水的质量为n，则n=100kg-20kg=98kg； 故答案为：2；98。
【点睛】由浓溶液稀释成为稀溶液时，溶液稀释前后所含有的溶质质量不变。
三、简答题（本大题共2道小题，共14分）
20.熟练运用化学原理可以让我们在生活中得心应手。
（1）自热米饭中的发热剂主要是生石灰，请用化学方程式表示其发热原理__________，自热米饭包装的保鲜膜除了可以阻止食物的水分流失，还能隔绝_________，防止食物腐败；自热米饭中鸡蛋为我们提供的营养素主要是____________。
（2）在燃气灶上煮汤，若锅底易出现黑色，则需要__________（填“调大”或“调小”）炉具的进风口； （3）炒菜时油锅着火，灭火的方法是_______________。 （4）校园里篮球架可采取的防锈措施是______________。
【答案】 (1). CaO?H2O?Ca(OH)2 (2). 空气（氧气） (3). 蛋白质 (4). 调大 (5). 盖锅盖或撇青菜（其它答案合理即可） (6). 刷油漆或喷油漆均可 【解析】
【详解】（1）自热米饭中的发热剂主要是生石灰，原理是氧化钙和水反应放出大量的热，化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2，自热米饭包装的保鲜膜除了可以阻止食物的水分流失，还能隔绝空气（氧气），防止食物因缓慢氧化而腐败；自热米饭中鸡蛋为我们提供的营养素主要是蛋白质；
（2）在燃气灶上煮汤，若锅底易出现黑色，说明发生了不完全燃烧，则需要调大炉具的进风口，使燃料和氧气充分接触，促进燃料的燃烧；
（3）炒菜时油锅着火，灭火的方法是用锅盖盖灭或撇青菜，原理是隔绝氧气（或空气）；
（4）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；校园里篮球架可采取的防锈措施是刷油漆或喷油漆均可。
21.下图是7种常见物质间的反应及转化关系，其中“→”表示转化关系，“一”表示相互反应。已知B、D、E、G是不同类别的物质，物质B是一种红色固体粉末，E、F含有相同的一种元素，请完成下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：C_________E__________G_________ （2）写出B与F反应的化学方程式___________；
（3）写出A与B反应的化学方程式___________（要求：该反应属于基本反应类型）。
【答案】 (1). CO2 (2). Na2CO3 (3). NaOH (4). Fe2O3?3H2SO4?Fe2?SO4?3?3H2O (5). 3C?2Fe2O3【解析】
【详解】（1）已知B、D、E、G是不同类别的物质，物质B是一种红色固体粉末，根据反应条件和反应特点，可知，B是氧化铁；则A是碳或一氧化碳，D是铁，C是二氧化碳；F和二氧化碳相互转化，可知F是
高温4Fe?3CO2?
碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳；G能碳酸钠相互转化，可知G是氢氧化钠，F与碳酸钠、铁、氢氧化钠都能反应，可知F是酸，E、F含有相同的一种元素，说明F是硫酸。化学式：C：CO2；E：Na2CO3；G：NaOH；
B与F反应即氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，（2）化学方程式Fe2O3?3H2SO4?Fe2?SO4?3?3H2O； （3）碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应，方程式为：
3C?2Fe2O3高温4Fe?3CO2?，而一氧化碳的氧化铁的反应不属于任何基本反应类型。
四、实验与探究题（本大题共4道小题，共20分）
22.请你分析下列图示的操作可导致的后果：
（1）____________；
（2） _____________；
【答案】 (1). 所量液体体积少于30mL（其他合理表述亦可） (2). 打破试管底部 【解析】
【详解】（1）量筒量取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，此时俯视读数，则视线读数大于实际量取液体体积，量取30mL液体时，当读数为30mL时，实际取得的液体体积小于30mL； 故答案为：所量液体体积少于30mL（其他合理表述也亦可）。
（2）试管内加入固体颗粒时，应将试管倾斜，沿试管内壁缓慢放入固体颗粒，然后缓慢竖起试管，固体缓慢落于试管底部，不得直接将固体垂直悬空加入，防止固体落下打破试管； 故答案为：打破试管底部。
【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
23.日常生活中的红糖、白糖和冰糖主要成分都是蔗糖。蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高。同学们想除去红糖中的色素和少量可溶性盐得到冰糖，操作步骤如下： ①取一定质量的红糖加足量水溶解，制成红糖水； ②对红糖水进行脱色处理；
③分离无色糖水和固体残渣； ④将无色糖水蒸发浓缩制得浓糖水； ⑤经过操作得到冰糖。 请根据以上信息完成下列问题：
（1）步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是______________； （2）步骤②中应加入______________； （3）步骤③进行的操作是_____________； （4）步骤⑤进行的操作是______________。
【答案】 (1). 加速溶解（加快固体物质的溶解速率） (2). 活性炭 (3). 过滤 (4). 降温结晶（冷却热饱和溶液） 【解析】
【详解】（1）被溶解的物质与溶剂接触越充分，溶解越迅速，越彻底，步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解（加快固体物质的溶解速率）；
（2）步骤②中应加入是活性炭，因活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味，可以对红糖水进行脱色处理；
（3）步骤③是将不溶固体与液体分离，进行的操作是过滤；
（4）蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高，所以降温有利于蔗糖晶体析出，步骤⑤进行的操作是降温结晶。
24.下图是实验室制取气体常用的装置，请完成下列问题。
（1）写出标号①仪器的名称_____________，实验室制取CO2选择的药品是_________（填字母）； A块状大理石 B块状碳酸钠 C碳酸钙粉末 D稀盐酸 E稀硫酸
（2）写出实验室用A装置制取O2的化学方程式__________，若要在相同时间内收集到纯度较高的O2，则接口a应与接口____________（填导管接口字母）相连，若此时收集到的O2仍然不纯，则可能的原因是____________（答一点即可）。
【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). AD (3). 2KMnO4?K2MnO4?MnO2?O2? (4). e (5).
没等A装置气流稳定就开始收集（ac连接过早）或E装置未充满水（其它答案合理即可） 【解析】
【详解】（1）标号①仪器是长颈漏斗；实验室制取CO2是用碳酸钙与稀盐酸反应，纯净的碳酸钙粉末与稀盐酸反应速度太快，而大理石与稀盐酸反应速度适中，操作安全方便，便于收集，故AD正确。 （2）A装置用于加热固体，因此应当是高锰酸钾加热制取氧气，反应方程式为：
2KMnO4?K2MnO4?MnO2?O2?。若要在相同时间内收集到纯度较高的O2，则应该选择排水法收集，
接口a应与接口e相连，若此时收集到的O2仍然不纯，则可能的原因是没等A装置气流稳定就开始收集（ac连接过早）或E装置未充满水（其它答案合理即可）。
25.经过一年的学习，同学们的化学探究能力得到了明显提升。兴趣小组想深入探究人体呼出气体的成分，进行如下活动：
【活动一】探究人体呼出气体中是否含有CO2
向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到___________，结论：人体呼出气体中含有CO2。
【活动二】探究人体呼出气体中CO2的体积分数
兴趣小组同学用图1所示装置进行实验。（锥形瓶内充满人体呼出的气体）实验前注射器内液体体积为50mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被自动吸入锥形瓶，充分反应后，注射器内NaOH溶液的体积为30mL。
小亮同学提出疑问：锥形瓶内CO2是否反应完？
55.辽宁省营口市2020年中考化学试题(解析版)
