C. 滤渣中一定含铜和锌 D. 发生的反应都是置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】
向硫酸和硫酸铜的废液中加入锌粉，锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸锌反应完后，如果还有锌粉剩余，锌才会和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】A、反应后的液体中一定含有硫酸锌，可能含有硫酸、硫酸铜，选项错误；
B、实验所得滤液不是纯水，可能含有硫酸、硫酸铜，直接排放，会导致水体或土壤被污染，选项错误； C、滤渣中一定有铜，可能含有锌，只有锌过量时，滤渣才含铜和锌，选项错误；
D、锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，都属于一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，发生的反应都是置换反应，选项正确。 故选D。
13.在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中““●”代表碳原子，“物甲 质 微观示意图
A. 生成物均为氧化物
B. 甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8 C. 在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11 D. 在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3 【答案】C
乙 丙 丁 ”代表氧原子）。下列叙述错误的是
”代表氢原子，
【解析】
【详解】根据题意，该反应的方程式为C2H6O+3O2
点燃2CO2+3H2O。
A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物，故A正确；
B、甲即为乙醇，则甲中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故B正确； C、反应中生成丙和丁的质量比等于其相对分子质量和化学计量数乘积的比，即：（3×16）（2×44）=54：88=27：44，故C错误；
D、由反应方程式可知在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为1：3，故D正确； 故选C。
14.从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是 A. 过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B. 过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 C. 过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D. 过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤 【答案】B 【解析】
【详解】A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁，选项A错误；
B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液，选项B正确；
C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯净的硫酸铁溶液，选项C错误；
D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液，选项D错误。故选B。 15.某化学兴趣小组设计的下列实验方案不合理的是 A B C 实验目的 区分硬水和软水 鉴别棉纤维和羊毛纤维 除去CO2中的CO 实验方案（药品） 等量的肥皂水 抽丝灼烧闻气味 通入O2点燃
D A. A 【答案】C 【解析】
除去Na2SO4溶液中的Na2CO3 加入适量的稀硫酸 B. B C. C D. D
【详解】A、区分硬水和软水，加入等量的肥皂水，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，可以区分，故A正确；
B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维燃烧时没有，可用燃烧法区别羊毛纤维与棉纤维，故B正确；
C、不可以通入氧气点燃的方法去除CO，会引入新杂质氧气，且在此实验中CO2为本体，CO为杂质，也就说明CO2非常多，而杂质CO特别少，CO2不具有可燃性，CO具有可燃性，少量的CO在大量的CO2中是不能被点燃的，故C错误；
D、除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，加入适量的稀硫酸能够除去碳酸钠，生成硫酸钠、水和二氧化碳，不会在溶液中带入新的杂质，故D正确。 故选C。
第二部分（主观题）
二、填空题（本大题共4道小题，共20分）
16.用化学用语填空：
（1）3个氮分子________________________。 （2）熔点最低的金属________________； （3）2个硫酸根离子_____________________。
（4）相对分子质量最小的氧化物_____________________。 【答案】 (1). 3N2 (2). Hg (3). 2SO4 (4). H2O
2-
【解析】
【详解】（1）在化学式前加数字表示分子个数，3个氮分子3N2 （2）熔点最低的金属是汞，汞由汞原子直接构成，符号为Hg ； （3）在离子符号前加数字表示离子个数，2个硫酸根离子2SO4； （4）相对分子质量最小氧化物水，表示为H2O。
17.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如下图所示，则
2-（1）氧原子最外层电子数为_______________。 （2）铁的相对原子质量为_______________。
（3）铝离子核外有______________个电子层。
（4）若金刚石中的碳原子都被硅原子替代就得到了制造电子芯片用的高纯硅，则高纯硅属于_________（填“单质”或“化合物”）。
【答案】 (1). 6 (2). 55.85 (3). 2 (4). 单质 【解析】
的
【详解】（1）根据氧原子结构示意图，可以看出氧原子最外层电子数为6； 故答案为：6。
（2）由铁元素的元素周期表信息可知，表示铁的相对原子质量的数字位于元素符号正下方，所以为其相对原子质量为55.85； 故答案为：55.85。
（3）根据铝原子的原子结构示意图可知，铝原子最外层电子数为3，最外层电子数＜4，所以容易失去电子变为离子，因此失去最外层电子后，变为了铝离子，此时电子层数变为2层； 故答案为：2。
（4）高纯度的硅由硅原子构成，不含有其他元素，是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质； 故答案为：单质。
18.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
C时，A物质的溶解度为________________。 （1）t2°
C”或“t2°C”）时，A、C两物质的溶解度相等； （2）_________（填“t1°
C时，将30gA物质放入50g水中充分溶解，所得溶液是_________（填“饱和溶液”或“不饱和溶（3）t2°液”）；
C时，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小（4）t2°
的顺序为_______________。
【答案】 (1). 40g (2). t1℃ (3). 饱和溶液 (4). B>A>C（BAC） 【解析】
C时，A物质的溶解度为40g。 【详解】（1）由图可知，t2°
C时，A、C两物质的溶解度相等。（2）由图可知，A、C两物质的溶解度曲线交点横坐标为t1℃，因此， t1° t2°C时，A溶解度是40g，（3）也就是100g水中最多能溶解40gA，则50g水中最多能溶解20gA，将30gA物质放入50g水中充分溶解，所得溶液一定是饱和溶液。
C时，A、B、C三种物质的溶解度大小是A>B>C，则其饱和溶液溶质的质量分数也为A>B>C。将（4）t2°
A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，C的质量分数不变，A、B的质量分数下降且有溶质析出。t1℃时，三种物质溶解度是：B>A=C，溶液溶质的质量分数也应为B>A=C，但t1℃时C的溶质质量分数与t2°C的相等，且小于A在t1℃的，故此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B>A>C。 19.防范新冠疫情，需要我们“戴口罩，勤洗手，勤消毒，勤通风”。
（1）医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布，聚丙烯属于___________（填“金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）请从微观角度解释：教室进行消杀后室内充满消毒液气味的原因____________； （3）某消毒液稀释后pH=6，则稀释前其pH_____________（填“>”、“=”或“<”）6；
（4）在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可使用洗洁精清洗，洗洁精的作用是___________。 （5）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价是____________。制取NaClO的
的
55.辽宁省营口市2020年中考化学试题(解析版)
