湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019-2020学年高一化学10月月考试题
（无答案）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D 2．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶
中
3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是 A．③②①⑤④
B．①②③⑤④
C．②③①④⑤
D．③⑤②①④
4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na+
2CO3含有的Na离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl-2溶液中，含有Cl 个数为1 NA 5．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
6．0.5L 1mol/L FeCl-3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比
A．5：2
B． 3：1
C．15：2
D． 1：3
7．设N－1
A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( A．2 L溶液中Ba2＋
、NO－
3总数为1.2NA B．500 mL溶液中NO－
－1
3浓度为0.2 mol·L C．500 mL溶液中Ba2＋
浓度为0.2 mol·L－1
D．500 mL溶液中NO－3物质的量为0.2 mol
B )
8．下面的叙述中不正确的是( )
A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质. B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴. C.电解质在水中一定能导电. D.水是极弱的电解质.
9．下列电离子方程式错误的是（ ）
A．NaHCO+ －++2－
3=Na+HCO3 B．NaHSO4=Na+H+SO4 C．H+
2－
+
－
2－
2SO4=2H+SO4 D．KClO3=K+Cl+3O 10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO2－
+
2+
2－
3+2H=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba+SO4=BaSO4↓C．氢氧化钠和足量氢硫酸反应 2OH－
+H2－
2+
3+
2S=S+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu=2Fe+3Cu 11． 在强碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A．K+
、Fe2+
、Cl－
、SO B．Na+、Cl－、NO、CO
C．Na+
、Ca2+
、NO、SO
D．Na+、HSO、S2－、Cl－
12．不能用H+
+OH－
=H2O表示的反应是（ ）
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．氢溴酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应
13．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ） A一定含有SO2－
4 B．一定含有Ag
+
C．至少含有SO
2－
2－4
或SO3或Ag
+
D．一定含有Ag+、SO2－
4
14、下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH－有沉淀生成,加入H+
有气体生成的一组离子是( ) A.K+
、Mg2+
、Cl－
、HCO?+
2+
2?3 B.K、Cu、SO4、Na+
C.NH?2??+
4、CO3、NO3、Na D.NH?－
?+
4、Cl、HCO3、K
15、下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙与盐酸溶液反应:2H??CO2?3?H2O?CO2
B.铁钉放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+
+3H2↑
C.碳酸氢钠与稀盐酸反应:HCO??3?H?CO2??H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2??SO2???4?H?OH?BaSO4??H2O
16．如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)正确的是( )
A．①是量筒，读数为1.5 mL B．②是量筒，读数为2.50 mL C．③是滴定管，读数为2.50 mL D．①是温度计，读数是1.50 ℃
二、非选择题（52分）
17．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于
弱电解质的是 。
18．(12分)用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸
沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。（AgOH不稳定，很快分解为Ag2O沉淀和水）
（ 1 ） A 的化学式是 ， G 的化学式是 。判 断理由③稀释 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 (1)所需浓硫酸的体积是___________________。
(2)第③步实验的操作是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)第⑥步实验的操作是_____________________________________________________ __________________________________________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用字母填写a.偏大 b．偏小 c．无影响) A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________ B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________ C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________
D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸________
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切________ F．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用________
19有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G7 瓶不同物质的溶液，它们各是 Na2 CO3 、 Na2 SO4 、 KCl 、 AgNO3 、 MgCl2 、 Ca(NO3 )2 和 Ba (OH )
2
溶液中的一种。为了鉴别，各取少
量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成
是 。 A与G反应的离子方程式： 。 （ 2 ）写出其余几种物质的化学式。 B ： ， C ： ， D ： ， E ： ， F （3）写出F分别与B、C、D、E反应的离子方程式
。 ：
湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2019_2020学年高一化学10月月考试题无答案
