（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有 （填编号）．
（2）主要的实验步骤是：
①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积． ②称量：
a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程） ．
b．称取 g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用 mL（填“10”、“50”或“100”）的
计量仪器．
③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌． ④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器 （填仪器名称）并贴上标签．
）． 或“不变”
23．实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因．
24．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．
⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a ，b ．
（2）图示实验中有一处明显的错误是 ；图示实验中玻璃棒的作用是 ．
1g/cm）． mL（水的密度近似看作水的体积为
3
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g，需要量取
称量氯化钠时，若将氯化钠放在天
“偏大”、“偏小”或 的 （填
）． 氢氧化钠 “不变”
平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程）） （4（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水 中使用了游码，则会使称取的质量体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数10%实验一：配制 ； g（1）所需的氢氧化钠质量：
溶液进行水的电解实验．．实验室用溶质质量分数为2510% 氢氧化钠溶液．100g溶质质量分数为
）盘的烧杯内； （填“左”或“右”
量取的需的水（水 ）称量时，氢氧化钠固体应放于天平 （2“250”）．mL1g/cm），应选择的量筒的规格是 的密度为
、“100”或 （选填“10”
3
实验二：水的电解实验 用如图
装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如b）开始反应前a，3（管中的气体，写 验证b管下方导线应接电源的图所示，则a 极（填“正”或“负”）．用 ．出电解水的化学方程式：
、“=”或“＞”）． （5）电 10%（填“＜”
．4）说明水是一种化合物的实验事实： （
解后溶液的溶质质量分数
26．根据基础实验“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，填写相关实验内容： 的氯化钠溶液，…20%溶质质量分数为25g）实验目的：配置1（． （2）实验用品：食盐，蒸馏水等；
（填一种仪器名称）药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶卷滴管，纸片等 （3）实验过程
①计算 ② （填一个操作步骤） ③量取水 ④溶解 ⑤转移 （4）实验回顾：
①通过计算可知，需要蒸馏水的体积为 mL．
②用量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是 （填字
． 母）
③溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是 ． （1）实验步骤：计算、 、量取、溶解． （2）溶解过程中玻璃棒的作用是 ．
）． 小”或“不变”
28．（1）小明所在的化学兴趣小组需配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液80g以备实验 ①需要氯化钠的质量为 g；
27．某同学欲用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液．
（3）该同学在量取水的体积时，仰视读数，将导致所配溶液溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏
②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ； A．称量时，砝码端忘记垫质量相同的纸片 B．取水时，俯视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出
③经检测配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因是 （填字母序号）
（2）装瓶后，小明忘记及时贴上标签，以致和一瓶脱落标签的稀盐酸溶液混淆了．为了区分开来，请你帮助他完成相关实验设计：
Ⅰ．化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择物质类别不同的试剂区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）．
实验现象及结论 所选试剂
方法一
方法二
Ⅱ．物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） ．
22
29．尿素[CO（NH）]溶液可用作柴油汽车尾气处理液． （1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、 和 ．
（2）如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO（NH）+4NO+O=2CO+4N+4HO．现有一瓶未开启的该车用尿素溶
222222
液：
①所含尿素的质量是 ；
②若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？
（相对分子质量：CO（NH） 60；NO 30）
22
30．同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：
（1）溶液配制：用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的
A、托盘天平 B、烧杯 C、漏斗 D、量筒 E、胶头滴管
（2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由： （合理即可）． 然
（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部 ，
后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽
时，缓慢插入．
集气瓶中，观察到的现象是 ．
（4）拓展延伸：小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣． 【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？
2﹣2+
42
Cu、SO【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：HO、【猜想与假设】Ⅰ、不可能是HO，
2
2﹣
42+
理由是 ；
【实验验证】如图2 不能使 ；SO Ⅱ、可能是 ．Ⅲ、可能是Cu 所示：
过氧化氢的分解速率加快；在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明 ． 观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是 在实验②中加入 后，
【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫
溶质的质量分数
酸铜是过氧化氢分 解的催化剂． ；【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是 ． Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式 参考答案与试题解析
一、选择题 ） 1．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误
的是（
． A 取一定量的NaCl
．B．
称取3gNaCl
．量取47mL水C
．D 溶解
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据固体药品的正确取用方法分析即可，取固体粉末时用药匙，取固体颗粒时可以用镊子；
B、用托盘天平称量物质时，物体放在左盘，砝码放在右盘； C、读取液体体积时，视线与凹液面最低处相平； D、溶解溶质时用玻璃棒不断搅拌可以加速其溶解．
【解答】解：A、取氯化钠时应该用药匙，故本实验操作正确； B、用托盘天平称量物质时左物右码，故本实验操作正确；
C、俯视读数会使量取的液体体积小于所需要的液体体积，故本实验操作错误； D、溶解溶质时为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故本实验操作正确． 故选C．
【点评】读取液体体积时视线应该与凹液面最低处相平，若仰视读数，会使结果偏大，若俯视读数，会使结果偏小．
2．配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（ ）
． A 漏斗．．D 烧杯
． B 玻璃棒 ． C量筒
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制． 【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，一般使用固体氯化钠溶于水，配制步骤为计算﹣称量﹣溶解；称量时需要使用天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃 棒． 【解答】解： 、漏斗，用于过滤的仪器；而配制溶液的过程中不需要进行过滤；故不需要；A 、玻璃棒，氯化钠溶解时用于搅拌加快其溶解速度，故需要；B 、量筒，用于配制溶液时量取水的体积；故需要；C 、烧杯，溶解时用于盛放氯化钠和水，完成溶解操作；故需要．D ．故选：A【点评】配制溶液时，若使用固体溶质进行配制，其步骤为计算﹣称量﹣溶解；若使用液体溶质进 行配制，其步骤为计算﹣量取﹣溶解．
）的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（ 100g 10%3．实验室配制 10.0g．用托盘天平称取氯化钠A 的水．用量筒量取B90.0mL
C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 ．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签D 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器﹣托盘天平；物质的溶解． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数进行解答；
2017中考化学专项练习溶质的质量分数含解析
