第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应
【教材分析】
通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）;第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础.
【教学过程设计】
知识与技能： 1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应 2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移 3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 过程与方法： 1、学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化还原反应 教学目标 2、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力； 情感态度与价值观： 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 教学重点 教学难点 高考考点 （1）认识并建立氧化还原反应的概念。 （2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。 从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质 运应氧化还原理论书写氧化还原反应方程式,能运用得失电子守恒进行有关计算 课型 教法 新授 探究式教学 教具 多媒体 教学过程 教学环节 展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。 媒体显【引言】上述反应都是氧化还原反应，如铁示 丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？ 思考判断问题探究 什么是氧化还原反应？ 氧化还原反应的依据 写出下列反应的化学方程 式，标出各元素的化合价 H2还原 交流研讨 CuO： H2+CuO === Cu+H2 O Zn与CuSO4 溶液反应： Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4 NaCl与AgNO3 溶液反应： NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 生生交流,师生交流,元素的化合价在化学反应中的应用 建立以化合价变化为中心的知识体系 认真观看，思考 1、利用课本中精美 的插图，激发学生学习的兴趣。 2、说明此节课要研究的问题。 教师活动 学生活动 设计意图 通过学生讨论，师生的得出判断一个反应是否是氧师生交流 板书 化还原反应关键在反应物和生成物中是否有元素化合价的变化 交流，使学生了解到在有些化学反应中有元素化合价变化的特点，逐步认识和建立氧化还原反应 判断下列哪些是氧化还原反应？ Cu+Cl2 === CuCl2 学生练习 CaO + H2O === Ca(OH) 2 CaCO3===CaO+CO2 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O 板书小结 培养学生分析解决问题的能力 找出氧化还原反应与四大反应类型之间的关系 下列类型的反应，一定是氧化学以致用 还原反应的是 ( ) A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应 指导阅读 P49页 并以氧化铜与氢气反应为例进行分析 1、什么是氧化反应，什么是还原反应？ 2、氧化反应与还原反应有何关系？ 思考讨论 培养自主学习的精神 初步理1、反应物所含元素化合价升高的反应称为交流研讨板书 氧化反应。 2、反应物所含元素化合价降 低的反应称为还原反应。 解氧化反应和还原反应既对立又统一，培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物意识。 建立以化合学生分组实验价变化为中分析 心的电子转移体系 问题探究 氧化还原反应中元素的化合价变化实质是什么？ 【每组活动用品】 所需仪器 （供参考：试管、烧杯、碳棒2个、灵敏检流计、导线若干，电极夹2个） 学生分所需试剂 组自主（供参考：锌粒、锌片、硫酸铜溶液） 活动 【活动内容】 〖实验记录〗 实验内容 实验现象 结 论 离子方程式 向盛有锌粒的试管中加 入 CuSO4溶液 〖交流·探究〗氧化还原反应的实质〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化？e-e-失去1×2 e-，化合价升高G发生氧化反应e-ZnCuSO4溶液Cue-CCuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu得到1×2 e-，化合价降低发生还原反应 按图连接装置并实验 1、Zn表面有红色物质产生，说明Zn将Cu置换出来。 2、电流计的指针发生偏1、根据Zn与CuSO4反应的离子方程转，说明有电流产生，式，判断它是否是氧化还原反应？ 说明反应过程中电子发1、通过实验探究，得出氧化还原反应的实质是电子转移。 2、进一步加深对氧化还原反应的认识。 交流讨2、讨论电流计的指针为什么会偏转？ 生定向运动。3、氧化还论 3、分析氧化还原反应的实质是什么？ 原反应的实质是电子转4、讨论化合价升降与电子转移有何关移。 系？ 4、反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程称为氧化反应。反应物得到电子，所含元素化合价降低，反应过程称还原反应。 学以致用 【练习1】下列说法正确的是( ) 1、思考，判断。 通过练习，A．氧化还原反应的本质是元素化合2、判断一个反应是否是增强氧化价的升降 氧化还原反应的标志：还原反应
鲁科版高中化学必修一《氧化剂和还原剂》第一课时教案-新版
