百度文库 - 让每个人平等地提升自我
C．②③ D．①④
解析 在中学阶段，与强碱溶液反应有H2产生的常见单质只有Si与Al，对应Na2SiO3和NaAlO2转化成的H4SiO4(或H2SiO3)和Al(OH)3均为白色胶状沉淀，它们煅烧后生成的SiO2和Al2O3也均为白色固体，故D项正确。
答案 D
10．化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与
－4－OH－反应，生成SiO44，然后SiO4迅速水解生成H4SiO4，下列有关
说法正确的是( )
A．原硅酸钠( Na4SiO4)能迅速水解，溶液呈碱性，故Na4SiO4
为弱电解质
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品 C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，说明Cl的非金属性大于Si
D．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指：将二氧化硅制成晶体硅
解析 原硅酸钠是强电解质，A项错误；石英玻璃的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐产品，B项错误；盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，无法通过盐酸与硅酸钠的反应说明Cl的非金属性较强，C项错误。
答案 D
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(12分)A元素的一种单质是重要的半导体材料，含A元素的
6
百度文库 - 让每个人平等地提升自我
一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同主族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为______，A与B的原子在电子层结构上的相同点是________________________________。
(2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是________________________________。
(3)将C与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将E与D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式：____________________、____________________________________。
②要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是________。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚
解析 (1)A元素的单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，比硅相对原子质量小的同主族元素为碳。(2)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的材料如普通玻璃、石英玻璃、陶瓷等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融Na2CO3。
答案 (1)ⅣA
7
最外层均有4个电子，最内层均有
百度文库 - 让每个人平等地提升自我
2个电子
(2)氢氟酸 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
高温NaSiO＋CO↑ NaSiO＋CO＋(3)①SiO2＋Na2CO3=====232232
H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②ABC
12．(12分)X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：
为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。
s
按要求回答下列问题：
(1)C的化学式为________；X的化学式为________。 (2)写出下列方程式：
反应①的化学方程式__________________________________； 反应⑦的离子方程式__________________________________。 解析 本题可从I入手推断，I可用于制造光导纤维，故其为二氧化硅，F为硅酸，H为硅酸钠。E为HCl，C为四氯化硅，X为Si3N4。反应①为Si与Cl2反应生成SiCl4、反应⑦为硅酸钠与过量的二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠。
8
百度文库 - 让每个人平等地提升自我
答案 (1)SiCl4 Si3N4
△SiCl SiO2－＋2HO＋2CO===HSiO↓＋(2)Si＋2Cl2=====432223
2HCO－3
13．(13分)硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol－1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下：
请回答下列问题：
(1)乙的电子式是________；比较热稳定性：乙________NH3(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是__________ _________________________________________________________。
(3)合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有________(填选项字母)。
A．O2 B．H2 C．N2 D．CO2 E．Ar
(4)上述生产乙的过程中液氨的作用是____________________。 (5)甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式____________________________________
__________。请设计验证产物盐M的实验方案
___________________________________________________________
9
百度文库 - 让每个人平等地提升自我
__________________________________________________________。
解析 (1)由流程图中乙的获得需要在液氨冷却下得到，再结合元素守恒，可知乙为沸点较低的SiH4。硅的非金属性比氮弱，故SiH4的热稳定性弱于NH3。
(2)由甲的摩尔质量为140 g·mol－1，其中硅元素的质量分数为60%，可知每摩尔甲中含有3 mol Si；由1 mol NH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g(0.25 mol)甲与6 g(3 mol)H2，再结合元素守恒可知每摩尔甲中含有4 mol N，则甲的化学式为Si3N4。
(3)在高温下金属镁能与O2、N2、CO2反应，故可用H2或Ar作保护气。
(5)由元素守恒可知M为(NH4)2SO4。验证M既需要验证NH＋4的
2－存在，也需要验证SO4的存在。
答案 (1) <
(2)3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2 (3)BE (4)制冷或降温
(5)Si3N4＋4H＋＋9H2O===3H2SiO3↓＋4NH＋4
取少量滤液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；另取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠固体(或浓溶液)并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝
10
无机非金属材料的主角——硅习题及答案
