电解池
第1课时 电解原理
学习目标
1、理解电解原理,初步掌握一般电解反应两极反应物、产物的判断方法,能写出电极反应式和电解化学方程式。 知识归纳
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程,叫做电解。其实质是电解质溶液导电的过程。
电解池：把电能转化为化学能的装置,叫做电解池。 2、电极：（与电极材料无关）阳极：与电源的正极相连,发生氧化反应；
阴极：与电源的负极相连，发生还原反应。
3、构成条件：“三电一回路”①直流电源；②阴、阳电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。
4、(1)影响离子放电能力的因素：①离子得失电子的能力；②离子的浓度。 (2)离子的放电顺序：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电） 阴极:氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水溶液)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极：阳极金属或还原性强的离子先失电子 活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->N>S>F-
5、分析总结书写电解池电极反应的一般思路?
6、原电池和电解池的区别
原电池一个概念两个电极电子电解池将电能转变为化学能的装置阳极阴极与电源正极相连—失电子—发生氧化反应与电源负极相连—得电子—发生还原反应阳极→外电路→阴极阴极→外电路→阳极阳离子→阴极，阴离子→阳极①两个电极②电解质溶液③闭合电路④外加直流电源将化学能转变为电能的装置负极正极较活泼金属—失电子—发生氧化反应不活泼金属或非金属导体—得电子—发生还原反应负极→外电路→正极正极→外电路→负极阳离子→正极，阴离子→负极①活动性不同的两个电极②电解质溶液③闭合电路④自发进行的氧化还原反应三个流向电流离子四个条件相同点氧化还原反应
【练习1】如图所示是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电极,下列有关判断正确的是( )
A.a为负极,b为正极 B.a为阳极,b为阴极 C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子的浓度不变 随堂检测
1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是( )
A.原电池中失去电子的一极为负极
B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C.原电池中相对活泼的一极为正极 D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极 2.若某装置发生反应:Cu+2H+Cu2++H2↑,关于该装置的有关说法正确的是( ) A.该装置一定为原电池 B.该装置为电解池
C.若为原电池,Cu为正极 D.电解质溶液可能是稀硝酸 3.有关以下甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )
A.甲中负极反应式为2H+2eH2↑ B.乙中阳极反应式为Ag++e-Ag
+
C.丙中H向石墨棒方向移动 D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 4.下面列出了电解不同物质时发生的电极反应,其中错误的是( ) A.电解饱和食盐水,阴极:Na++e-Na
B.电解CuSO4溶液,阴极:Cu2++2e-Cu
C.电解熔融NaCl,阴极:Na++e-Na
D.电解NaOH溶液,阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑
5.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,则电解一段时间后,下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有( )
①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小
A.①②③ B.①②③④ C.①②③④⑤ D.全部
6.Cu2O是一种半导体材料,右图是基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解
+
-
池示意图,电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是( )
A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成 7.下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a电极质量增加,b电极处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是( ) a b X 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 参考答案：【练习1】C随堂检测1、C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.A 7、A
电解池知识点归纳
