2020化学考前基础知识查漏补缺精选精练
一、单项选择题
1．(2020年高考海南卷)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )
A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O 答案：B
2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( ) A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8 答案：D
3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
解析：A项只有共价键断裂；B项只断裂离子键，OH之间的共价键不断裂；C项只断裂H—Cl共价键；D项既断裂Na与HSO4之间的离子键，也断裂HSO4中的一个共价键。
答案：D
4．(2020年高考海南化学)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
解析：由Y与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，推知X为H；A选项Na2O中只有离子键；B选项H2O2中有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。
答案：B
5．(2020年高考四川理综改编)下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的化学键类型均相同
2－
＋
2－
＋＋
－
－
－
解析：本题考查物质结构、元素周期律知识。最外层电子数是2的，有ⅡA族、He和过渡元素，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子序数之差为2，B项正确；氟化氢分子间存在氢键，沸点高于氯化氢，C错误；第ⅠA中H2O为共价化合物，其他碱金属氧化物为离子化合物。
答案：B
6．(2020年茂名质检)下列叙述中，不正确的是( ) A．只有非金属原子间才能形成共价键 B．共价化合物中不可能含有离子键 C．单质中不可能含有离子键 D．非金属单质中可以不含有共价键
解析：由AlCl3是共价化合物知A不正确。含离子键的不可能是共价化合物，B正确。单质中不可能含离子键和极性键，C项正确。稀有气体中不含共价键，D项正确。
答案：A
7．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是( ) A．X与Y不可能位于同一周期
B．X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物 C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同
D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构
解析：短周期元素X、Y的原子序数相差2，则两种元素可能位于相同周期，如Na和Al；也可能位于不同周期，如Na和F；可能是两种非金属元素，如C和O；也可能是两种金属元素，如Na和Al；也可能是一种金属元素、一种非金属元素，如Na和F；B项，X与Y可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物，如NaF；C项，X离子与Y离子电子层结构可以相同，如Na、F，也可以不同，如H、Li；D项，X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层不一定满足8电子的稳定结构，如PCl5中P原子最外层不满足8电子的稳定结构。
答案：C
8．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( )
A B NH3 C2H2 CCl4 CO2 C D ＋
－
＋
＋
解析：Cl原子最外层7个电子，只有1个形成了共价键，故CCl4的正确图式为答案：C 二、双项选择题
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9．(2020年高考江苏化学)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
解析：本题考查了元素推断与元素化合物知识。元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，可推出B为碳或硫，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C是钠，B为碳，A为氢，D为铝，E为氯，然后根据相关知识即可判断。
答案：BC
10．(2020年皖南八校联考)下列说法中正确的是( ) A．只由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物 B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA
个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
解析：非金属元素可以组成离子化合物，如铵盐，A项正确；同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，但如果没有同周期限制，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如金属性Ca>Na；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如NaH；NH5由NH4和H组成，1 mol NH5中含有4NA个N—H键，D项正确。
答案：AD 三、非选择题
11．(2020年阳泉模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为________，D元素的原子结构示意图为________。
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2020高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练(18) 精品
