人教版高一化学必修二期末考试模拟试题六
可能会用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)
（ ）1. 下列电子式书写正确的是
A、
????????OCO???????? B、羟基：
C、
????????H?ClO??????? D、Na2O2：
( )2．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那 么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) A．10s B．大于10s C．小于 10s D．无法判断 ( )3. 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：
3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．把铁块变成铁粉 C．压强不变，充入氮气
B．将容器的体积缩小一半
D．体积不变，充入氮气使容器压强增大
( )4．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸馏
( )5. 下列说法中不正确的是
A．淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，但由于n不同，淀粉和纤维素并不互为同分异构体
B．鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法 C．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸 D．醇CHCH3OHCH3不能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应 ( )6. 下列叙述正确的是
A、同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
( )7. 法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。(如图所示)
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2与CH2==MA．C6H5CH2CH==M B．CH2= CH2 C．C6H5CH2 CH2 C6H5 D．C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5 ( )8. 对于可逆反应：2NO22NO＋O2在恒定温度、体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②正逆反应速率相等，反应停止了
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥v(NO2)正 = 2v(O2)逆
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
( )9. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是
A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯 C．混合气体中一定没有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH) ( )10. 在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1∶2，设
两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22 A.①④ B.①③④ C.①②③④ D.①②④
在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是
( )11．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是
A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6
( )12. 甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为 A 27% B 28% C 54% D 无法计算 ( )13. 下列物质中互为同系物的是
A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖
C．乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)
D．乙醇和甘油()
( )14．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O。下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
( )15. 在一定浓度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化
时，表明下述反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度
④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)比值
A、②③⑤ B、①②③ C、②③④⑥ D、①③④⑤
( )16. 25℃、101kPa时，lg甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出22.68kJ的热量，
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
( )17．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．六氟化氙（XeF6） C．光气（COCl2）
B．次氯酸（HClO）
D．五氯化磷（PCl5）
( )18．取等质量的某有机物A两份，一份与足量的金属钠反应，收集到的气体体积为V1 L；另一份与足量的小苏打溶液反应，收集到的气体体积为V2 L，在相同条件下，2V1＝V2，则A的结构简式可能是
A．HOCH2CH2COOH
B．HOOC—CH2CH(OH)CH2COOH C．HOOC—COOH D．HOCH2CH2CH2OH 二、非选择题(共46分)
19. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未
标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A原子的结构示意图为 ，反应④的化学方程式为_______________。 (2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①和②均在水溶液中进行，写出反应②的离子方程式_________，E与A再生成C的离子方程式是 。 (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、
D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，
则反应①的化学方程式为___________________________________。
20已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率 变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 时间(rain) I 2 3 4 5 氢气体积 370 (mL) 30 120 280 350 ①反应速率最大的(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5 min)时间段为_____________．
原因是__________________________________________________
②反应速率最小的时间段为_________，原因是___________________________ (2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，
他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是__________________(填相应字母)；
做法不可行的理由是___________________________________________________
21．实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：
取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：
(1)通入过量O2的目的是
_________________________________________________________________ (2)C装置的作用是
_________________________________________________________________ D装置的作用是
_________________________________________________________________ (3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？________。
(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.99 g，D装置增重26.4 g，则A分子式为____________。
(5)写出A燃烧的化学方程式
_________________________________________________________________ (6)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为
_________________________________________________________________ 22．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中电子流向是_____________,溶液中H+向____极移动.(用A、B填空)，装置甲中负极的电极反应式是
_____________________________________________。
(2)装置乙中B的金属性比C_____,正极的电极反应式是______________________。
(3)装置丙中A极的电极反应是_______________,溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是
_______________________________________。
(5).当丙中A极产生的气体在标准状况下为2.24L时,D极失去的电子的物质的量为____________.若D为Zn,则D极质量减轻_______g.
23．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在横线处)。______________ A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 G．坩埚钳
(2)步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________。
(3)在步骤④中MnO2 转变为Mn2+ 、I-转变为I2，请写出反应的离子方程式是___________________________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________________________；_____________________________________________________________。
(5)、检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的试剂是：________________。 24．将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)===XC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度 反应开始前投入容器中A，B的物质的量 (2)B的平均反应速率 (3)X的值是
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