化学反应与能量变化
第1节 化学反应的热效应 (1)
【学习目标】
1.了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应等概念。
2.明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。
【学习重点】
反应热的概念
【学习难点】
热容与比热容区别
一、课本助读
通常情况下，化学反应中能量的变化主要是__________和__________之间的转化，几乎所有化学反应都伴随着________的释放和吸收。反应热指_____________________________________________________________。通常用_______表示。反应吸热时，表示为__________；反应放热时，则表示为_____________。
二、预习问题设置
反应热通常用___________来测量，其计算公式Q= –C(T1 – T2)中，C表示_____________，T1、T2分别表示_______________________________________。
三、预习自测
下列物质加入水中，显著吸热的是（ ）
A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体NH4NO3
一、探究问题
1.各取1.0 mol·L-1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol·L-1的NaOH
预习案 探究案 溶液、KOH溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是______________________________。
提示：
①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol
2.为保证测定结果的准确性，在测定反应热过程中应注意什么问题 (1)用保温性能好的仪器测量。
(2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。 (3)所用药品浓度的配制须准确。 (4)记录最高温度。
3.下列说法正确的是 ( ) A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化。 C.化学反应中放出的热才是反应热
D.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 一、课堂检测
1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A.铝片与稀盐酸反应 B.灼热的碳与CO2反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2.反应热的定义： 3.反应热的意义： 4.反应热的符号：Q Q>0 Q<0
5. 获得Q值的方法：（1） （2）
检测案 1.下列对化学反应的认识错误的是( )
A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化 2.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是( ) A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量
损失
B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D.测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度
3.50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所
示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可 计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上
述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得放出的热量数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述验，测得放出的热量数值可能会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
4.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确组合是（ ） ①天平； ②量筒；③烧杯；④滴定管；⑤温度计；⑥试管；⑦酒精灯。
A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部 5．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是( ) A．任何化学反应都有反应热
B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量 C．形成新化学键不一定放出能量
D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
6.在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。
⑴实验中玻璃棒的作用是 。 ⑵实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。
⑶通过 现象，说明该反应属于 热反应。这是由于反应物总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。
⑷写出有关的化学方程式 。
课 题: 第1章 化学反应与能量变化
第1节 化学反应的热效应（2）
【学习目标】
1.能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。
2.能用热化学方程式表示化学能与热能的的相互转化关系，理解热化学反应方程式的意义。
【学习重点】
焓变概念的含义、热化学方程式的正确书写及其意义
【学习难点】
热化学方程式的正确书写及其意义
一、课本助读 焓和焓变：
预习案 1.焓（H）： 【注意】① 焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似
2.焓变（△H）： （1）单位： （2）表达式：
△H<0 或“—” 反应 △H>0 或“+” 反应
（3）从能量角度分析焓变与吸热反应、放热反应的关系： 吸热反应：△H>0，产物的焓 反应物的焓 放热反应：△H<0，产物的焓 反应物的焓 二、预习问题设置
对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热 焓变，表示为： （Qp为等压反应热）
三、预习自测
化学反应与能量变化
