C. 在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2OX，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(?2)?(?2)?(?4)?2?(?2)?x?0，计算得出x=6，所以C选项是正确的； D. BaCuSi2O6是瓷器的一种颜料，瓷器耐酸耐碱耐腐蚀，所以不与强酸、强碱反应，故D错误；
因此，本题正确答案是：D；
(3)①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生置换反应， 2C＋SiO2
===2CO↑＋Si；
高温②SiCl4水解生成硅酸和氯化氢，反应的方程式为： SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl，因此，本题正确答案是： SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl；
③利用沸点的不同提纯SiCl4属于蒸馏，SiCl4(沸点57.6℃)中含有少量 SiHCl 3 (沸点33℃)和FeCl3 (离子化合物沸点很高)，SiH2Cl2 (沸点8.2℃)、SiH3Cl (沸点-30.4℃)、因为沸点差别较大，可以通过精馏(或蒸馏)除去杂质，因此，本题正确答案是：精馏(或蒸馏)。
8．按要求回答下列问题
（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________________________。
（2）铝制品不能盛放碱性食品原因用离子方程式表示________________________________。
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液的原因用离子方程式表________________________________。
（4）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为____________。
（5）已知CuCL是白色难溶的物质，写出CuCL2溶液与SO2反应的离子方程式________________________。 【答案】CO2 + 2Mg
点燃 C + MgO 2Al+2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+3H2↑ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O 2Cu2+＋2H2O＋SO2＋2Cl-＝2CuCl↓＋2SO42-＋4H+ 【解析】 【分析】
（1）镁燃烧不能用CO2灭火：2Mg+CO点燃2=2MgO+C ；
（2）铝制品不能盛放碱性食品：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2? ； （3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O ； 3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O； （4）Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为Na2O·（5）CuCl2溶液与SO2反应的离子方程
式: 2Cu2++2H2O+SO2+2Cl-＝2CuCl-+2SO42-+4H+ . 【详解】
（1）镁燃烧不能用CO2灭火：2Mg+CO点燃2=2MgO+C ；故答案为：
2Mg+CO2=2MgO+C；
（2）铝制品不能盛放碱性食品：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2? ；故答案为：
点燃2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2?；
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O ；故答案为：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；故答案为：（4）Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为Na2O·Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O； （5）CuCl2溶液与SO2反应的离子方程
式: 2Cu2++2H2O+SO2+2Cl-＝2CuCl-+2SO42-+4H+ . 故答案为：
2Cu2++2H2O+SO2+2Cl-＝2CuCl-+2SO42-+4H+。
9．A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。 阴离子 阳离子 Cl－、SiO32-、OH－、NO3- H＋、Ag＋、Na＋、K＋ 已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。
回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：A______，B_____，C____，D____。 （2）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式： __________。 （3）请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号：
溶液 试剂瓶序号 A ___ C ___ D ___
【答案】HCl Na2SiO3 AgNO3 KOH SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓ ① ③ ② 【解析】 【分析】
A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同，A溶液呈强酸性，则A为盐酸或硝酸，B的焰色反应呈黄色，则B中含有Na元素，A能和B反应生成白色沉淀，则B为Na2SiO3；盐酸能和AgNO3反应生成白色沉淀，所以C为AgNO3，则A为HCl，根据四种化合物中阴阳离子各不相同，则D为KOH。 【详解】
(1)根据以上分析知，四种物质化学式分别为HCl、Na2SiO3、C为AgNO3、D为KOH； (2)A是HCl、B是硅酸钠，二者反应生成硅酸沉淀和氯化钠，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
(3)A是HCl、C为AgNO3、D为KOH，KOH能和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，不能用含有玻璃塞的试剂瓶盛放；硝酸银见光易分解，应该放置在棕色试剂瓶中；盐酸不分解，且和玻璃中成分不反应，所以放置在一般试剂瓶中即可，所以A、C、D选取试剂瓶序号为①③②。 【点睛】
含有钠元素的物质焰色反应为黄色，含有钾元素的物质焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色，钙元素的焰色反应为砖红色；玻璃中含有二氧化硅，能与碱性溶液发生反应，所以碱性溶液的试剂瓶不用玻璃塞。
10．有一种矿石，经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为12∶7∶16。 (1)用盐的组成表示其化学式： ___________。 (2)用氧化物的组成表示其化学式： _______。 (3)该矿石的成分属于________(填物质的分类)。
(4)写出该矿石(氧化物形式)与盐酸反应的化学方程式： ______。
SiO2 硅酸盐 2MgO·SiO2＋4HCl=2MgCl2＋2H2O＋SiO2 【答案】Mg2SiO4 2MgO·【解析】 【分析】
m及原子个数比=原子的物质的量之比进行计算，得出正确结论；由金属离子和酸M根离子组成的化合物属于盐。 【详解】
根据n=
镁、硅、氧的质量比为12：7：16，则镁、硅、氧的原子个数比为(1)该矿石用盐的组成可表示为：Mg2SiO4； (2)该矿石用氧化物的组成可表示为：2MgO?SiO2 (3)Mg2SiO4属于盐类，且属于硅酸盐；
(4)Mg2SiO4溶于与稀盐酸生成MgCl2和SiO2，发生反应的化学方程式为2MgO·SiO2＋4HCl=2MgCl2＋2H2O＋SiO2。
12716::=2:1:4 242816【点睛】
硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水的顺序书写；注意：①氧化物之间以“?”隔开；②系数配置出现的分数应化为整数；③金属氧化物在前(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物)，非金属氧化物在后。
11．在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。
据此填写：
（1）B的化学式是____________，目前在现代通迅方面B已被用作_____________主要原料。
（2）B和a溶液反应的离子方程式是_____________________。 （3）A和a溶液反应的离子方程式是_____________________。 （4）C和过量盐酸反应的离子方程式是____________________。
【答案】SiO2 制光导纤维 SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑ SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓ 【解析】 【分析】
A是一种固体单质，且常作半导体材料，则A是Si，所以B为SiO2，由图中转化关系可知E为H2SiO3，a为NaOH，C为Na2SiO3，D为H2O，由于 F是最轻的气体单质，则F为H2。 【详解】
A是一种固体单质，且常作半导体材料，则A是Si，所以B为SiO2，由图中转化关系可知E为H2SiO3，a为NaOH，C为Na2SiO3，D为H2O，由于 F是最轻的气体单质，则F为H2， （1）B的化学式是SiO2，目前在现代通迅方面B已被用作光导纤维主要原料； （2）B和a溶液反应的离子方程式是SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O；
－
（3）A和a溶液反应的离子方程式是Si＋2OH＋H2O=SiO32-＋2H2↑；
（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。
12．云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由KⅠ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其电荷形成的。 (1)白云母写成氧化物形式的化学式为_______________。
(2)研究表明，在硅酸盐中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。
从立体几何的知识看，AlⅢ与SiⅣ最直接的关系是_______________。
(3)黑云母的化学式为KMg3AlSi3O10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［AI2Si2O5(OH)4］。
①写出离子反应方程式_______________。 ②上述反应为什么能够发生_______________
③风化后Al为什么不能以Al3＋形式被地下水溶解_______________
3Al2O3·6SiO2·2H2O AlⅢ与SiⅣ的半径相近，插入后不会引起结构改变 【答案】K2O·
2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4 碳酸较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸 中性条件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在 【解析】 【分析】 【详解】
(1)由复杂硅酸盐改写成氧化物形式的一般原则是先写一系列金属氧化物，并按金属活动性顺序排列，较活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，氧化物之间加黑点隔开，各氧化物的系数均为整数，并写在相应氧化物前面，写成氧化物后，原化学式中的各元素、原子的个数比应保持不变，因此白云母写成氧化物形式的化学式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，故答案为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O；
(2)从立体几何的知识来看，由于AlⅢ与SiⅣ的半径相近，在硅酸盐中，AlⅢ插入后很容易取代SiⅣ，不会引起原硅酸盐结构大的变化，故答案为：AlⅢ与SiⅣ的半径相近，插入后不会引起结构改变；
(3)①由题干信息可知，黑云母在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土
［AI2Si2O5(OH)4］，反应的离子方程式为2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋
－＋
＋14HCO3＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4，故答案为：2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋
6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4；
②上述反应中碳酸与黑云母反应生成了硅酸，因为碳酸的酸性比硅酸强，可以强酸制弱酸，所以上述反应可以发生，故答案为：碳酸较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸； ③由于中性条件下Al3＋完全水解，主要以Al(OH)3的沉淀形式存在，因此风化后Al为什么不能以Al3＋形式被地下水溶解，故答案为：中性条件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在。
13．离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写： (1)写出下列反应的离子方程式
①向石灰石滴加盐酸________________； ②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸__________。 (2)写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式
-2-①CO2+2OH=CO3+H2O________________；
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu____________________ (3)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式____________ 。
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