..……………………………….. ……………… ………………… …………………………………………………………… 育才2018-2019学年度上学期期末考试
高一（实验班）化学试卷
一、选择题(共25小题,每小题2分,共50分) 1.对于金属的下列叙述不正确的是( )
A． 在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B． 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C． 铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁
D． 金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性
2.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。 在回收过程当中涉及到如下化学反应： ①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O； ②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。 下列有关叙述正确的是( )
A． 二氧化硒、浓硫酸、碘的氧化性由强到弱的顺序是浓硫酸＞二氧化硒＞碘 B． ①中硒是氧化产物，碘是还原产物
C． 反应①中碘化钾是氧化剂，二氧化硒是还原剂 D． 反应①中每有0.6 mol 碘生成，转移电子数目为2.4NA
3.称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH31 792 mL（标准状况），则下列说法正确的是（ ） A． NaOH只与NH4HSO4反应
B． （NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4C． NH4HSO4的物质的量是0.04 mol
D． （NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87∶1
4.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
+
A． 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B． ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C． ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D． 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
5.氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是( )
A． (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O B． MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)
Mn(CN)2＋(CN) 2↑＋2H2O
C． 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN === 2KI＋(CN)2
D． 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN=== 2Cl＋(CN)2
6.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
－
－
A． 挤压装置①的胶头滴管使四氯化碳全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B． 挤压装置②的胶头滴管使氢氧化钠溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 C． 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D． 向装置④的水槽中，慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 7.下列实验中能证明某气体为二氧化硫的是( )
①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。
A． 都能证明 B． 都不能证明 C． ③④⑤均能证明 D． 只有⑤能证明
8.下列检验Cl的方法正确的是( )
A． 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl
B． 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C． 在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl
D． 在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl 9.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A． 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B． 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C． 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H
D． 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 10.如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是( )
+
﹣
－
－
－
A． 烧瓶中立即出现白烟 B． 烧瓶中立即出现红棕色气体
C． 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D． 烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体
11.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是( )
A． 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B． 斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2 C． 橄榄石中铁为＋2价
D． 月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
12.向一定量的铜、氧化铁的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe，若用过量的一氧化碳在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )
A． 3.2 g B． 2.4 g C． 1.6 g D． 0.8 g
13.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( ) A． Fe的氧化性比溴的氧化性强 B． 该晶体中一定含有SCN C． Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D． Fe被溴水氧化成Fe
14.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）
2＋
3＋－
3＋
3＋
A． ①和②中发生的反应均为复分解反应 B． 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C． 一段时间后②中有胶冻状物质生成
D． 该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸＞碳酸＞硅酸
15.将1 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol·L－1盐酸中完全溶解后，再加入4 mol·L－1的烧碱溶液，当得到的沉淀最多时，加入烧碱溶液的体积是( ) A． 500 mL B． 350 mL C． 300 mL D． 250 mL
16.已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，下列有关明矾的说法正确的是( ) A． 明矾含有结晶水，它属于混合物
B． 明矾易溶于水，其水溶液能与过量的烧碱溶液混合有沉淀生成 C． 向明矾溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀
D． 500 mL 0.1 mol·L－1明矾溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 17.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）
A． BaCl2、H2SO4、MgCl2 B． CaCl2、HNO3、BaCl2 C． CaCl2、HNO3、NaCl D． BaCl2、HCl、Na2SO4
18.实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为( )
A． 30% B． 40% C． 53.3% D． 36.4% 19.下列推理正确的是( )
A． 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B． 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C． 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D． 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂 20.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z===X+Z2+；Y+Z===Y+Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ） A． R＞X＞Z＞Y B． X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+ C． Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ D． Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
21.将20 mL 0.5 mol?L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2 mol?L﹣1硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则Mn元素在产物中的存在形态是（ ） A． Mn B． Mn2+ C． Mn2O3 D． K2MnO4 22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A． 1 mol OH所含电子数为10NA
B． 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA C． 标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NA D． 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA
23.实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol· L-1，下面四个选项中能达到此目的是（ ） A． Al3+、K+、
、Cl﹣、
－
2+
2+
2+
2+
2+
2+
安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题实验班
