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2019届全国高三原创精准冲刺试卷(一）
化学
本试卷共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
★祝考试顺利★ 注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷 （本卷共计45分）
一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）
1．纵观古今，化学与生活有着密切联系．下列有关说法错误的是（ ） A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂，烟花放出五彩缤纷的颜色 C．草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇 2．下列叙述正确的是（ ）
A．NH4F的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中 B．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维 C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 D．石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器
3．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法中，不正确的是（ ） A． 全氮类物质属于绿色能源 C． N5+N5-属于离子化合物
1
B． 每个N5+中含有35个质子 D． N5+N5-结构中含共价键和离子键
4．化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关方程式的书写都正确是（ ）
选项 事实 生活中常用泡沫灭火器灭火其原理为 可用生石灰做工业废气脱硫剂 可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2 制备纯碱 方程式 A 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 C H++NH3=NH4+ D 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓ 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．17g甲基（－14CH3）中所含中子数为9NA
B．常温下，60gSiO2分子中含有Si－O极性键的数目为2 NA
C．叠氮化铵（NH4N3）可发生爆炸反应：NH4N3＝2N2+2H2，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4 NA
D．向100mL 1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移电子数为0.1 NA
6．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞W B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈 中性
7．已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲 线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
2
A．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰 B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量
C．其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于 途径Ⅱ
D．其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ
8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( ) ①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液 A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
9．向Fe3O4发生的铝热反应后的生成物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液
中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是（ ） A. 通入过量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+
B. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH- C. 加入过量氨水：OH-、NH4+、SO42-、AlO2- D. 加入过量铜粉：Cu2+、Fe3+、SO42-、Al3+
10．利用如图所示的仪器和药品（必要时可加热），能够达到实验目的是（ ）
试剂a 试剂b 试剂c 酚酞 实验目的 证明X中有NH4+
证明酸性： ② 浓盐酸 CaCO3 Na2SiO3溶液
HCl>H2CO3>H2SiO3 证明氧化性： ③ 浓盐酸 ④ 浓硫酸 A．③④ B．①③ C．②③ D．①②③④
3
① 盐溶液X NaOH
MnO2 淀粉KI溶液 C 澄清石灰水 MnO2>C12>I2 证明产物中含有CO2 11．A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下
图所示的转化关系（部分反应物质已略去）下列说法不正 确的是（ ）
A．若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C 的水溶液可呈碱性
B．若A是一种金属单质，则反应①②③均可为化合反应，反应④ 可为置换反应
C．若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液PH<7，则将C
通入A溶液中，pH先减小后增大
D．若A、B、C是三种不同类别的固体物质，则B可以是工业上制取A、C的原料 12． 《科学美国人》评出的2016年十大创新科技之一的碳呼吸电池，电池
原理如下图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水，则下列说法正 确的是（ ）
A．该装置将电能转变为化学能 B．正极的电极反应为C2O42-2e- ＝2CO2
C．每生成 1 mol Al2(C2O4)3，有 6 mol 电子流过负载 D．随着反应的进行草酸盐浓度不断减小
13．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以且存在平衡VO2＋H2O
A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
＋
－
和的形式存在，
VO3＋2H。下列说法正确的是
－＋
4
C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全 D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性品 中一定不含铁元素
﹣
14．工业酸性废水中的Cr2O72可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表
所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是（ ）
﹣
实验 电解条件 ① 阴、阳极均为石墨 ② ③ 阴、阳极均为石墨，阴极为石墨，阳极为铁，滴滴加1mL浓硫酸 12.7 加1mL浓硫酸 57.3 Cr2O72的去除率/% ﹣0.922 A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72的去除率
B．实验②中，Cr2O72在阴极放电的电极反应式是Cr2O72+6e+14H+═2Cr3++7H2O
﹣
﹣
﹣
﹣
C．实验③中，Cr2O72去除率提高的原因是Cr2O72+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
﹣
﹣
D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72被还原 15．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
① b＜f
② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③ 增大压强平衡左移
④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有（ ）
5
﹣
2G(g)。忽略固体体
2019届全国高三原创精准冲刺试卷(一)化学
