可能用到的相对原子质量：
C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 Al=27 Fe=56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题1分，共15分）
1、近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ） A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B．在地球上，铝矿资源比较丰富
C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 2、下列有关化学用语正确的是（ ）
A H2S的结构式：H—S—H B Mg2+的结构示意图：
C 二氧化碳的电子式： D 考古时利用 68C 来测定一些文物的年代
3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 戊
A 原子半径： 丙＜丁＜戊 B 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 C 金属性：甲＞丙 D 最外层电子数：甲＞乙
4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应达平衡时H2的转化率为40% B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．向该容器中充入N2，平衡正向移动 D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率 5、下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 6、下列说法不正确的是（ ）
A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C、自发进行的反应一定能迅速进行
D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 7、下列说法中不正确的是 （ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥
8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W 9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g) HX(g)的平衡常数为10。
则反应2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常数为（ ） A 0.01 B 1 C 10 D 100
10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( ) A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定
B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物
C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差
11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据（ ）
A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低 C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量 12、下列说法中，正确的是 （ ）
A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 B、△H > 0 kJ?mol-1表示放热反应，△H < 0 kJ?mol-1表示吸热反应 C、1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热
D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 13、中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 （ ）
A 用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积 B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C、 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D、 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入
的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 （ ） A A＞B＞C＞D B A＞C＞B＞D C A＞C＞D＞B D B＞D＞C＞A
15、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ） A． 海水 Mg(OH)2 Mg
B． 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg C． 海水 Mg(OH)2 MgO Mg
D．海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg
二、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题有1-2项正确。全部选对的得2分，选不全的得1分，有错选或不选的得0分）
16、H2(气)+I2(气) 2HI(气)；ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是( )
17、物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（ ）
①C和CO ②P和PCl3 ③AlCl 和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl 中的
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④
2018-2019学年度第二学期高一化学期末考试试卷及答案
