(1)写出下列物质的化学式：A． C． 。 (2)得到F溶液的操作①的名称为： 。
(3)若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式为： 。 (4)若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为： 。 41.已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验： 蓝蓝色晶体A 白色沉淀 搅拌 色 加适量B溶液，恰 蓝色沉淀D 液好沉淀完全，过滤 加适量C溶液，恰 无色中性液体 体 有色液体 好沉淀完全，过滤 NaCl溶液 试按要求填写下列空白： （1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B ,C ；
（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 （填化学式）；
（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是 （填化学式）； （4）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式 。 42. 海洋资源十分丰富。
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、 可制得精盐。 上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c 、d 。 （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质， 右图是它们的溶解度曲线示意图。
设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别 为a、b、c，则它们的大小关系为 。
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用 ，试剂B选用 ， 由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为 。
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次)。
实验序号 所取海水质量／kg 生成沉淀质量／kg 第一次实验 100 0.28 第二次实验 100 0.29 第三次实验 100 0.30 试计算海水中镁元素的质量分数 。
③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为
43、现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％
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的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质
沉 量关系如图20所示。求：
淀 （1）Cu(OH)2的相对分子质量是 。 质 量
／g
B 9.8
（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。 A C 0 50 NaOH溶液质量／
44. 实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2﹪的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如右图所示。 求：
（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。
（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。
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答案
1 C 11 BC 21 B 31 B 2 C 12 C 22 B 32 A 3 C 13 D 23 B 33 D 4 C 14 B 24 C 34 BC 5 D 15 B 25 B 35 B 6 C 16 A 26 D 36 B 7 D 17 AD 27 C 37 A 8 C 18 A 28 D 38 B 9 CD 19 C 29 C 10 A 20 C 30 C 39、（1）CO2 Ca(OH)2 （2）除铁锈 （3）H2O+CaO=Ca(OH)2 化合反应
40(1)A：CaCO3 C：CO2 (2)过滤 (3)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl (4)CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O
41. 1）B：BaCl2 C：NaOH （2） H2O
（3）Na2SO4 （或NaCl） （4）CuCl2 + 2NaOH=2NaCl + Cu(OH)2↓ 42.（1）蒸发 酒精灯 漏斗 （2）a＞b=c
（3）①氢氧化钠（或氢氧化钙） 盐酸（答HCl不得分） MgCl2=Mg+Cl2↑ ②0.12% （计算时注意沉淀质量要取三次的平均值）
2-2+2+
③ SO4（或Na2SO4） 除尽Ca、Ba（或除尽CaCl2和BaCl2） ④加入硝酸银溶液，如没有沉淀产生，则为淡水 CH4?8H2O 43（1）98
（2）设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x，则 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80 98 10％x 9.8g
8098? 10% x9.8g x = 80 g 氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g
答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。 44. 解：根据图示与盐酸反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g 设100g混合溶液中氯化氢的质量为x.,生成氯化钠的质量为y. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 2.12g x y
通电
1062.12g73=x X=1.46g 1062.12g
117=y y=2.34g
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1.46g混合溶液中氯化氢的质量分数为：100×100%=1.46%
根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：20g×21.2%=4.24g 设生成氯化钠的质量为z。 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 106 117 4.24g z
1064.24g117=z
z=4.68g
根据图示未反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g。
实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为：2.34g+4.68g+2.12g=9.14g。 答：略
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2012中考化学易错题集锦
