第三节 盐类的水解（第1课时）导学案
【学习目标】
1.了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质；
2.掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性； 【学习重、难点】盐类水解的本质和规律； 【学习过程】
【实验探究】用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性并探究盐的类型，根据实验结果填写下表：
盐溶液 酸碱性 盐的类型 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa Al2(SO4)3 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间关系; ① ； ② ； ③ ；
【思考与交流1.】探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
C(H+和C(OH-)大小 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 对水的电离平衡影响 相关化学方程式 【思考与交流2.】阅读课本55～56页内容后，同组内思考并讨论；
① 怎样推出CH3COONa、 NH4Cl水解的总的离子方程式 ？ ② 盐类水解的概念及实质是什么? ③ 盐类水解有什么特点？
（1）．在NH4Cl溶液中，（强酸弱碱盐溶液中）
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(2).CH3COONa溶液中，（强碱弱酸盐溶液中）
1、盐类水解的实质；
溶液中盐电离出来的 ，跟水所电离出来的 结合生成 ，破坏了水的电离平衡，使得溶液中 ，从而显示不同程度的 ；盐与水发生的这种作用叫做 ，是中和反应的 ，为吸热反应。
可用通式表示为； ； 2. 盐类水解的特点； 、 、 、 ；
【思考与交流3.】各类盐性质的比较；
盐类强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐实例Na2CO3AlCl3NaCl能否水解引起水解的离子对水的电离平衡溶液的的影响酸碱性
3.盐类水解的规律： 有 才水解；无 不水解；谁 谁水解； 越 越水解；谁 显谁性；都 强显 性。 【反馈练习】
1.在盐类水解过程中,下列叙述正确的是( ) A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏 C.Kw将变小 D.溶液的PH值一定变大
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2.能使水的电离平衡向电离方向移动,并使溶液中的c(H)＞c(OH)的措施是（ ） A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸 C.向水中加入碳酸钠 D.向水中加入硫酸铁
3.常温下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水电离出来的c(H)之比为 ； 【作业布置】：
【课后反思及总结】：我还有什么问题.
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人教版高中化学选修4 化学反应原理 《盐类的水解》导学案
