高三化学复习二十一 钠盐
【知识目标】
学习内容 定量实验 无机化工 学习水平 小苏打中碳酸氢钠的含量测定 综合D 纯碱工业 运用C 知识点1、 碳酸钠、碳酸氢钠性质 名称 化学式 俗名 色、态 溶解度 Na2CO3 苏打、纯碱 白色粉末 大 △碳酸钠 Na2CO3·10H2O 石碱 无色晶体 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体（粉末） 小 较弱 2NaHCO3???Na2CO3+H2O+CO2↑ 反应速率：快 NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ 反应次序：后 —+HCO3+H→H2O+CO2↑ 1、NaHCO3+NaOH→H2O+Na2CO3 2、加热分解 较强 知水溶液碱性 识热稳定性 稳定 易风化失水 梳反应速率：慢 固体 理 与酸Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 反应次序：先 反应 溶液 2—+— CO3+H→HCO3相互转化 Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3 （往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，可析出NaHCO3晶体） 【例1】下列物质露置在空气中质量会减轻的是
A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．Na2CO3·10H2O
【例2】为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用 NaHCO3作发泡剂，利用的是 NaHCO3
①受热易分解 ②可增加甜味 ③可产生 CO2 ④能提供钠离子 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【例3】往下列溶液中通入少量二氧化碳气体一定不会产生白色沉淀的是
A．Ca(OH)2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．Ba(OH)2
–1–1
【例4】现有25mL 2mol·L的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L的稀盐酸。（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为
A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等 【例5】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．KOH B．Na2CO3 C．AlCl3 D．CaO
【例6】相同温度时 100mL 0.01mol/L 的碳酸钠溶液与 10mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液相比，下列数
值前者大于后者的是
A．OH的物质的量
－
C．c(HCO3)
－
B．CO3的物质的量
－
D．由水电离的 c(OH)
2－
1
【例7】 比较同温下浓度均为0.01mol/L的①H2CO3、② Na2CO3、③ NaHCO3、 ④ NH4HCO3 四种溶液中c(CO3)的大小关系为 （用编号表示）。
知识点2、 小苏打中碳酸氢钠的含量测定
【例1】测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHCO3)的含量有多种方法。
（1）I.用重量法。加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：_________________________________________；
II.量气法：通过测得___________的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。 （2）.III.滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,
NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用__________作指示剂。用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是______________________________________________________ 滴定法实验步骤如下图示
2-
（3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、_____________、 ___________________、_______________等 （4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是_______（“偏高”“偏低”“无影响”）；
必须“做二次实验”的理由________________________________________________________. 【例2】碳酸氢钠是重要的化工产品。用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品中碳酸氢钠含量。已知碳酸氢钠受热易分解，且在250℃～270℃分解完全。完成下列填空： （1）测定碳酸氢钠含量的实验步骤：
用电子天平称取碳酸氢钠样品（准确到__________g），加入锥形瓶中，加水使之完全溶解；加入甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由__________色变为__________色，半分钟不变色为滴定终点，记录读数。
由于滴定终点时溶液呈_____________性，因此不能用酚酞指示剂。
（2）若碳酸氢钠样品质量为0.840 g，用0.5000 mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，消耗标准盐
酸溶液19.50 mL。样品中NaHCO3的质量分数为__________（保留3位小数）。
（3）如果滴定管尖嘴部分在滴定过程中出现气泡，且滴定终点读数时气泡未消失，会导致测定结果
__________（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（4）碳酸氢钠样品含有少量水分（＜0.5%）和氯化钠。以下是测定碳酸氢钠样品中水分的实验方案
（样品中NaHCO3含量已知）。
①在恒重的坩埚中称取碳酸氢钠样品，样品和坩埚的质量为m1 g。
②将样品和坩埚置于电热炉内，在250℃～270℃加热分解至完全，经恒重，样品和坩埚的质量为m2 g。
2
③……。
该实验方案中，质量差（m1–m2）是________________的质量。若所称取样品中NaHCO3的质量为
m3 g，则样品中水分的质量m=________（用含m1、m2、m3的代数式表示）。
知识点3、纯碱工业
索尔维制碱法 知识梳理
侯氏制碱法 【例1】某同学用右图所示装置进行氨碱法制取纯碱的主要反应。下列说法合理的是 A．先从b管通入NH3再从a管通入CO2 B．先从a管通入CO2再从b管通入NH3 C．广口瓶内有白色沉淀析出 D．c中试剂为碱石灰
【例2】下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是
A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中 B．将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱
3
冷水浴 C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3 D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，析出NH4Cl固体 【例3】对化工生产认识正确的是
A．海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤 B．合成氯化氢：通入H2的量略大于C12，可以使平衡正移 C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度 D．侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3
【例4】1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程：
（1）纯碱固体是______(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。
组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为_____________________________。 （2）写出反应(1)的化学反应方程式___________________________________________。 （3）操作 X 的名称________。
（4）产品 A 的化学式是________，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐，其中通入 NH3 的作用是________________________________________________； （5）工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
①称取样品 a(g)，加水溶解； ②加入足量的 BaCl2 溶液；
③过滤、_______、烘干、_______、称量。 ④_______________，最终得到固体 b(g)。
补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为__________________(用含 a、b 的代数式表示)。
4
高三化学复习二十一 钠的化合物
