备战高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶卤素及其化合物及答案解析
一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A （1）A的元素符号是___；C元素在元素周期表中的位置是___；甲的电子式是___。 （2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是___；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈___（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是___。 （3）①A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试是___。 ②A、C组成的化合物中，化学式为C2A6，该物质与D的单质发生反应的类型___，写出其中一个化学方程式是___。 【答案】H 第二周期第IVA族 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 碱 .NaOH=Na++OH- Br2的CCl4溶液 取代反应 C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl 【解析】 【分析】 四种短周期元素A、B、C、D，信息②中四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，甲分子为V型结构，是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二，故甲为H2O，乙为正四面体结构，无色无味而易燃，是常见的一种基础能源，乙为CH4，丙分子有3个不同的原子，具有强氧化性，可以用于消毒杀菌，丙应是HClO，再根据信息①原子半径大小：A＜B＜C＜D可得，A为H元素、B为O元素、C为C元素、D为Cl元素。 【详解】 由分析知：A为H元素、B为O元素、C为C元素、D为Cl元素；甲为H2O、乙为CH4、丙为HClO； (1)A的元素符号是H；C为碳元素，在元素周期表中的位置是：第二周期IVA族，甲为 H2O，电子式是：； (2)丙(HClO)可由D(Cl)元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；D(Cl)所在周期中，E元素的单质还原性最强，而E为Na，则E的单质与甲(水)反应生产NaOH溶液，发生电离：NaOH=Na++OH-，溶液呈碱性； (3)①由H、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则丁为乙烯，在实验室中利用Br2的CCl4溶液可除去甲烷中混有的少量乙烯； ②化学式为C2H6，为乙烷，在光照条件下，能与Cl2发生取代反应，其中生成CH3CH2Cl的 光照化学方程式是CH3CH3+Cl2???? C2H5Cl+HCl。 2．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)： (1)物质I的化学式为________；F中阴离子是______________； (2)反应①的化学方程式为为____________； (3)B与K的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________； (4)反应②的化学方程式为_____________； (5)若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol气体转移电子的个数为__________。 【答案】Fe(OH)3 Cl 2H2O2 - MnO22H2O+O2 MnO2+4H++2Cl－ ΔMn2++Cl2↑+2H2O 3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 +4H2 4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑ 6NA 【解析】 【分析】 丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl2，B与K的反应是实验室制取丙的反应，且B为黑色粉末，则B为MnO2，K为HCl；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C为H2O，丁为氧气；G为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G应为Na2O2，则J为生活中常见的调味品，应为NaCl，I为红褐色固体应为Fe(OH)3；F为棕黄色溶液，应含Fe3+，E与氯气反应可生成F，则F为FeCl3，E为FeCl2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe可以在高温条件下与水反应生 成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D为Fe3O4。 【详解】 (1)根据分析可知物质I为Fe(OH)3；F中阴离子为Cl-； (2)反应①为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气，方程式为2H2O2 MnO22H2O+O2； (3)实验室利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，方程式为：MnO2+4H++2Cl－ ΔMn2++Cl2↑+2H2O； (4)反应②为Fe在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁的反应，方程式为：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 +4H2； (5)E为FeCl2，G为Na2O2，过氧化钠有强氧化性可氧化亚铁离子为铁离子，被还原时-1价的氧被还原成-2价，二者1：1反应，说明氧化产物不止有Fe3+，再联系过氧化钠可以与水反应生成氧气，可知产物中应还有氧气，Na2O2自身发生氧化还原反应，所以E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应方程式为4FeCl2+4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O2↑。 【点睛】 解决此类题目要根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，例如本题中“丙为黄绿色单质气体”，则丙为Cl2，“F为棕黄色溶液”，则其溶液中应含有Fe3+，学生平时的学习中要注意多积累一些有特殊性质的物质。 3．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。 (1)A、B、C、D的化学式分别为： A________；B________；C________；D________。 (2)写出下列各反应的化学方程式： A与B________________________________。 B与水______________________________。 C与澄清石灰水________________________。 【答案】H2 Cl2 CO2 HCl H2 + Cl2CaCO3↓+ H2O 【解析】 【分析】 现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，则A为氢气，B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现 点燃2HCl H2O+ Cl2 = HCl + HClO CO2 + Ca(OH)2 = 白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则D为HCl，把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C为CO2。 【详解】 (1)根据上面分析得到A、B、C、D的化学式分别为：A为H2；B为Cl2；C为CO2；D为HCl；故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl。 (2)A与B是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应方程式为：H2 + Cl2 点燃2HCl；B与水是氯 气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H2O+ Cl2 = HCl + HClO；C与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；故答案为：H2 + Cl2 点燃2HCl；H2O+ Cl2 = HCl + HClO；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。 4．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。 请回答下列问题： (1)A在B中燃烧的现象是__________________________________________。 (2)D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________________________。 (3)G+J→M的离子方程式是____________________________________。 (4)Y受热分解的化学方程式是______________________________________。 (5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2＋的试剂是 ____________________。 －＋ 【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰 2:1 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 4Fe(NO3)3 Δ2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 酸性高锰酸钾溶液 【解析】 【分析】 F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al，转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H2，B为Cl2，E为MnO2，电解X是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO2；M为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，H、I为氧化 物判断H为Fe2O3，I为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N为HNO3，Y为Fe(NO3)3，结合物质的性质来解答。 【详解】 (1) A为H2，B为Cl2，H2在Cl2中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生； (2) D+E→B的反应为MnO2+4HCl 加热MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合价降低，被还 原，HCl 中Cl元素化合价升高，被氧化，4mol盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol，另外2mol盐酸显酸性，则n(被氧化的物质HCl)：n(被还原的物质MnO2)=2：1； (3) G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓； (4)依据分析推断可知Y为Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe(NO3)3 Δ2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑； (5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。 5．已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均己略去。 （1）写出它们的化学式：A__、C__、J__。 （2）写出②的离子反应方程式：__。 （3）写出③的化学反应方程式：__。 （4）红热的碳与J的浓溶液反应的化学方程式：__。 （5）J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为：__。 （6）若86.4g银与含有1.4molJ的浓溶液恰好完全反应，则最终得到气体（NO、NO2）的总物质的量为__mol。 【答案】NH4Cl HCl HNO3 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 3NO2+H2O=2HNO3+NO C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O 0.6
备战高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶卤素及其化合物及答案解析
